⑴ 某兴趣小组同学按照下图实验装置进行实验，请回答相关问题： （1）你认为设计该实验是为了
（1）空气中氧气的含量；
（2）④；
（3）红磷燃烧产生大量的白烟并放热；
（4）集气瓶里的内氧气消耗完容了（或剩余氧气极少很难支持红磷燃烧了）；
（5）不能，因为碳的燃烧会生成二氧化碳气体；
（6）测量更为精确或减少空气污染等（合理答案即可）． |
⑵ 某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性
甲：因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使锥形瓶中的压强减小专，导致B气球膨胀，A气球无属明显变化．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
乙：A气球膨胀，B气球无明显现象，说明锥形瓶中的压强增大．锥形瓶中的物质是二氧化锰，胶头滴管中的物质是过氧化氢溶液．化学方程式为：2H2O2
| MnO2 | .
⑶ 某兴趣小组同学按照如图实验装置进行实验，请回答相关问题：（1）你认为设计该实验是为了测定______；（2
（1）该实验是利用磷燃烧消耗氧气使瓶内气压减小，水被压入集气瓶内的现象，可知该实验是验证空气中氧气含量的；
（2））①检查装置的气密性、②实验前夹紧止水夹、③冷却后再打开止水夹都是为了使测量的结果更准确；燃烧匙内红磷要足量，以消耗掉装置内的氧气；
（3）由于磷燃烧生成五氧化二磷是白色固体，所以产生大量的白烟，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃，反应条件写在箭头的上方；
（4）由于氧气具有助燃性，所以集气瓶里的氧气消耗完了，或氧气的含量少了，都能使红磷熄灭；
（5）磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的五分之一；
故答案为：
（1）空气中氧气的含量；
（2）④；
（3）红磷燃烧产生大量的白烟并放热；磷+氧气 | 点燃 |
⑷ 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置
（1）①根据I装置知，反应物反应时不需加热，所以D排除；根据Ⅱ装置知，反应生成的版气体密度小于权空气的密度，所以排除B，符合条件的是AC．
故选AC．
②二氧化氮能和水反应，所以不能用排水法收集，可将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂来收集二氧化氮气体．
故答案为：将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂．
（2）①氯气能和溴化物置换出溴单质Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，从而确定氯气的氧化性大于溴的
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
②碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；溴或酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化
乙炔，所以乙炔能使溴水或高锰酸钾溶液褪色．
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色．
（3）因为当气体被吸收时，液体上升到球形管中．由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．
故答案为：当气体被吸收时，液体上升到球形管中．由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．
⑸ 某生物兴趣小组为探究绿色植物的光合作用和呼吸作用，设计了如图实验装置，请分析作答：（1）若要探究光
（1）甲和乙构成对复照试验，变量是光制照，探究的是光照对光合作用的影响；甲和丙可构成一组对照试验，实验的变量是植物，可证明在有光条件下氧气是有绿色植物释放出来的．
（2）氧气有助燃的特性，甲装置试管中收集的气体可以使带火星的卫生香复燃，说明绿色植物的光合作用释放出氧气．
（3）分析表中的结果，得出的结论是：光照越强，光合作用越强（或光照越弱，光合作用越弱）．若要提高大棚作物的产量，可以采取的措施是适当增加光照强度．
（4）光合作用只能在光下才能进行，呼吸作用有光无光都能进行；呼吸作用吸入氧气呼出二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了．因此，利用丁装置研究绿色植物的呼吸作用时，为防止光合作用的干扰，应对该装置进行遮光处理，一段时间后，玻璃管中红墨水向右（或右方）移动．
（5）呼吸作用是细胞内的有机物在氧气的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程．呼吸作用的表达式是：有机物+氧气 | 线粒体 |
⑹ 某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如右图所示。用完全相同的轻绳将 N 个大小相同
(1) v n+1 ′=  -1≈0.414
⑺ 某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为胶头滴管．用气密性良好的该装置
（1）A气球膨胀，B气球不膨胀，说明瓶中压强增大，若是药品混合产生气版体，则会使压强增大，例如碳酸钙权可以与稀盐酸反应生成二氧化碳；A气球不膨胀，B气球膨胀，说明瓶内压强变小，可以是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故填：
| CaCO 3 | 稀HCl | | CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ | | CO 2 | NaOH溶液 | | CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O | （2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故检验氢氧化钠是否变质使用的是盐酸，若变质，则会反应生成二氧化碳气体，使瓶内的压强增大，A气球膨胀，B气球不变；若是没变质，则没有明显变化，故填： | 实验步骤 | 观察到的现象 | 实验结论和化学方程式 | | 稀HCl | 无明显变化 | NaOH+HCl=NaCl+H 2 O | | 溶液中有气泡产生，A气球膨胀，B气球不膨胀 | Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ | |
⑻ 某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A为气体发生装置。 按上图连接好各仪器，
(1)a (2)4NH 3 ＋5O 2 4NO＋6H 2 O反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行 (3)可在稀释后的硝酸铜溶液中再加入适量硝酸铜固体，如溶液仍为蓝色，则②结论正确；否则①正确 (4)①O 2 密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O 2 反应，不能用排空法收集 ②可在Ⅱ装置中加入水，用排水法收集
⑼ 某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实
（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2
（3）石灰水变浑浊；CO 2 +Ca（OH） 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O
（4）将尾气点燃或用气球收集
（5）Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2 ↑
（6）取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红，若不变红，说明已洗干净．
（7）FeCl 2 、HCl．
（8）20% |
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发布：2025-10-06 19:55:48
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