柠檬酸亚铁实验装置图

1. 柠檬酸，在土壤中的作用。

柠檬酸可以改善土壤的碱性。
柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其钙盐在冷水中比热水中易溶解，此性质常用来鉴定和分离柠檬酸。结晶时控制适宜的温度可获得无水柠檬酸。在工业，食品业，化妆业等具有极多的用途。
1、调节酸性土壤，最常用的方法是施加石灰，我国多施加氧化钙或氢氧化钙，而国外常用碳酸钙粉末。石灰使用量可参考潜性酸度计算，并根据石灰种类、性状、土壤质地、有机质含量、植物种类及气候因子综合考虑。 过量使用石灰，会使有机质过度分解，导致土壤板结。
2、调节碱性土壤，常使用石膏（CaSO4）或硫酸亚铁或硫磺等 ，使用石膏是通过离子代换作用把土壤中有害的钠离子代换出来，在结合灌水使之淋洗出去。

2. 硫酸亚铁和柠檬酸在水中生成的柠檬酸亚铁在水溶液中稳定吗

个人观点：

首先定性观察，硫酸酸性强于柠檬酸，上述弱酸生成强酸的反应本身就存在一定难度，实验也表明，在酸性环境下柠檬酸亚铁的产率是较低的，偏中性环境更易得到柠檬酸亚铁；
其次，你所说的这个反应我在花卉种植方面看到过，里面说柠檬酸作为有机酸，可以使柠檬酸亚铁更多以分子状态出现在溶液中，从而对亚铁离子有一定稳定作用，这一观点个人认为是有一定道理的，离子状态的亚铁可以以原电池的形式大大加速氧化反应的速度，分子形式的亚铁的确要好上一些
最后，稳定是相对的，在外界环境中铁离子（高氧化态）一般要比亚铁离子（中间氧化态）要更稳定，所以，柠檬酸亚铁仍然会在空气中缓慢氧化直至成为铁（III）盐

3. 制备柠檬酸亚铁的反应体系中加入铁钉的作用是什么

它的作用是与酸反应产生亚铁离子就产生柠檬酸亚铁。

4. 柠檬酸与铁锈反应机理

反应机理是：柠檬酸可中和铁离子。

柠檬酸与铁锈的反应机理不是单纯的酸溶解金属氧化物的反应，因为柠檬酸具有较强的还原性，在酸性溶液中不可能与有强氧化性的铁离子共存，会将铁离子还原为亚铁离子。

从结构上讲柠檬酸是一种三羧酸类化合物，并因此而与其他羧酸有相似的物理和化学性质。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体。柠檬酸是一种较强的有机酸，有3个H+可以电离； 加热可以分解成多种产物，与酸、碱、甘油等发生反应。

(4)柠檬酸亚铁实验装置图扩展阅读：

柠檬酸主要用作酸味剂、增溶剂、缓冲剂、抗氧化剂、除腥脱臭剂、风味增进剂、胶凝剂、调色剂等。此外，柠檬酸还有抑制细菌、护色、改进风味、促进蔗糖转化等作用。

柠檬酸还具有螯合作用，能够清除某些有害金属。柠檬酸能够防止因酶催化和金属催化引起的氧化作用，从而阻止速冻水果变色变味。

根据其含水量的不同，分为一水柠檬酸和无水柠檬酸。柠檬酸的用途非常广泛，用于食品工业占生产量的75%以上，可作为食品的酸味剂，抗氧化剂，pH调节剂，用于清凉饮料、果酱、水果和糕点等食品中。

用于医药工业占10%左右，主要用作抗凝血剂、解酸药、矫味剂、化妆品等。用于化学工业等占15%左右，用作缓冲剂、络合剂、金属清洗剂、媒染剂、胶凝剂、调色剂等。在电子、纺织、石油、皮革、建筑、摄影、塑料、铸造和陶瓷等工业领域中都有十分广阔。

5. 柠檬酸与铁的络合方程式

2
C6H8O7
+
3
Fe
=
(C6H5O7)2Fe3
+
3
H2
柠檬酸是强酸
三元强酸
化学式C6H8O7
化学名称2－羟基－丙烷－1，2，3－三羧酸
HOOCCH2COHCH2COOH
|
COOH
柠檬酸亚铁遇氧化物易被氧化成柠檬酸铁

6. 在制取柠檬酸亚铁晶体中，为什么加无水乙醇能降低他的溶解度老师麻烦讲细点

亲你的题干表述的不是很清楚哦，能重新说一下么？

7. 求柠檬酸亚铁相关资料

柠檬酸亚铁
分子式： FeC6H6O7
分子量： 245.95
性 能： 白色结晶性粉末。水溶液呈酸性，在水中溶解缓慢，热水比冷水易溶。
用 途：在食品中做营养增补剂，可用于乳制品、添加于饼干、改质奶粉或小麦粉等
化学性质 微灰绿色粉末或白色结晶。可燃, 火场排出含氧化铁辛辣刺激烟雾

8. 硫酸亚铁与柠檬酸的反应

3-羟基丙三羧酸(柠檬酸) H3C6H5O7 的电离常数为：pk1=3.13；pk2= 4.76；pk3= 6.40,从电离常数来看，柠檬酸酸性比较强。
硫酸电离常数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分。
根据上述电离常数，可知，硫酸的酸性强于柠檬酸，所以硫酸亚铁与柠檬酸不反应。

9. （2013江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制

（1）利用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液反应制备FeCO₃，由于Na₂CO₃溶液碱性很强，可能会生成Fe（OH）₂沉淀，为避免生成Fe（OH）₂沉淀，应将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中；
故答案为：c，避免生成Fe（OH）₂沉淀；
（2）判断沉淀是否洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，检测滤液中是否存在未洗涤干净的杂质．首先要弄清沉淀上的杂质是什么，然后再去检测里面的离子．本题中FeCO₃的制备是用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液的反应，因而沉淀表面可能会有Na₂SO₄杂质，因而应该检验最后一次洗涤滤液中是否含有SO₄^2-，即该题便转化成SO₄^2-的检验．具体操作为：取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
故答案为：取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
（3）因+2的Fe元素易被空气中的氧气氧化，制备柠檬酸亚铁过程中应尽量避免与氧气接触．加入铁粉的目的就是与柠檬酸反应产生H₂，形成一个无氧的环境．除去过量的铁粉可直接加入适量的柠檬酸，反应也生成了需要的产品柠檬酸亚铁，不会引入杂质；
故答案为：防止+2价的铁元素被氧化，加入适量柠檬酸让铁粉反应完全；
（4）最后的溶液经浓缩形成柠檬酸亚铁的饱和溶液，要得到尽可能多的柠檬酸亚铁晶体，可加入无水乙醇，可以降低柠檬酸亚铁的溶解度，从而获得更多的产品；
故答案为：降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；
（5）由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ）制备FeSO₄?7H₂O晶体，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事项．向烧渣中加入足量的稀硫酸，Fe₂O₃、Al₂O₃均会与硫酸反应，分别生成Fe₂（SO₄）₂和Al₂（SO₄）₂，SiO₂不反应，先过滤把SiO₂除去，然后向滤液中加入足量的铁粉，将Fe³⁺转化成Fe²⁺，根据金属离子沉淀的pH值，然后通过滴加NaOH溶液调节pH至5.0把Al³⁺除去，过滤，即得到FeSO₄溶液，再根据绿矾溶解度曲线，60℃时绿矾的溶解度最大，可加热浓缩到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，此时析出的晶体是最多的，之后过滤，洗涤，低温烘干；
故答案为：过滤向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤；（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥；