1. 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．（2）锌极为
该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色；
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；阳；2Cl--2e-=Cl2↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色；
（3）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
2. 按如图所示装置进行实验，不能达到对应目的是（）A． 收集H2B．验满O2C．配制20%的溶液D．除去CO
A、氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对专应目的．
B、检属验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示装置正确，按图中装置实验能达到对应目的．
C、氢氧化钙的溶解度很小，溶解度不到0.2g，将20g氢氧化钙放入80g水中，最多只能溶解的质量不到0.2g，形成的溶液溶质质量分数远远小于20%，按图中装置实验不能达到对应目的．
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，除去CO中的CO2，可选用氢氧化钠溶液，图中所示装置除杂试剂、进气与出气方向均正确，按图中装置实验能达到对应目的．
故选：C．
3. 按如图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）．（1）铁电极为______极，电极反应式为____
（1）该装置中，A能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极，Fe电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；
（2）B有外接电源，所以是电解池，C1、C2分别是阳极、阴极，C1、C2电极反应式分别为2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以C2电极附近溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以该电极附近溶液呈红色，则该电极看到的现象是产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色，
故答案为：阳；产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色；
（3）C2电极生成气体为氢气，生成2.24L氢气转移电子物质的量=
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| 0.2mol |
| 2mol |
4. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）锌极为______极，电极反应式为______，石墨棒C 1 为______极
| （1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ；活泼性较弱的Cu为正极，石墨棒C 1 与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl - -2e - =Cl 2 ；石墨棒C 2 为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红， 故答案为：负；Zn-2e - =Zn 2+ ；阳；2Cl - -2e - =Cl 2 ；有气泡，溶液变红； （2）石墨棒C 2 为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，当C 2 极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H 2 ）=
故答案为：0.65． |
5. 按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气
A．甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢氧根离子生成，所以呈碱性，酚酞遇碱变红色，故B正确；
C．乙池有外接电源，属于电解池，C1、C2电极分别是阳极、阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，且C1、C2电极上所产生气体的体积比为1：2，故C错误；
D．乙池中实际上电解的是水，导致溶质的物质的量不变，但溶剂的量减少，所以物质的量浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．
6. 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，
B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=
阳极上溶解锌时内，阴极上析出铜，所以溶液容质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g． 设锌的物质的量为x，则： Zn+Cu 2+ ═Zn 2+ +Cu 质量增加 1mol 1g x0.03g x=0.03mol． 即合金中锌的物质的量是0.03mol． 根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则： 0.03mol×2+2y=0.12mol×2 y=0.09mol， 所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1， 故选：B． |
7. 按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．Zn和C2上均发生氧化反应
M中能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，N为电解池，Zn易失电子作负极，铜作正极，C1为阳极、C2为阴极；
A．Zn为负极、C2为阴极，负极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．原电池放电时，电解质溶液中SO42-移向Zn电极移动，故B错误；
C．随着反应的进行，M中铜电极上氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度逐渐减小，N中阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以实质上是电解水，溶质的物质的量不变，溶液的体积减小，所以氢离子浓度增大，则M中pH增大，N中pH减小，故C正确；
D．阴极和正极上都是氢离子得电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D正确；
故选CD．
8. （2013潍坊模拟）按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后
A、I中NaHCO3和稀HCl反应会来生成气体二氧化源碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，故B正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选：B．
9. 按下图装置进行实验，并回答下列问题 （1）判断装置的名称：A池为 &...