⑴ 化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： 实验装置 实验步骤及操作 实验现
（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）向外拉注射器内3（或充分振荡）容，如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．
故答案为：（1）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反应．
⑵ 某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）．可供选择的药
（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为：②④③①⑤，故答案为：④、③、⑤；
2）由于使用碳酸钙固体，可以控制生成二氧化碳的反应，所以装置②有孔塑料板上所放的药品是块状的碳酸钙，
故答案为：CaCO3（块状）；
（3）反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，等到装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排净，
故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验；
（4）装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，反应为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（5）装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO，
故答案为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO．
⑶ （2013苍梧县二模）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：
猜想与假设：根据质量守恒定律，判定生成物，故小李的猜想为：白色固体含有 Na2CO3；
【实验验证】：应用逆推法结合题中的已知条件，由实验结论，推断此题中的现象或步骤，检验碳酸钠用稀盐酸，检验氢氧化钠要先用氯化钙除去碳酸钠，再用酚酞试液检验溶液的酸碱性；化学反应前后元素的种类不变，由此可分析小芳的猜想错误．故答案为
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1） | | |
| （2）②足量稀盐酸 | | |
| （3）另取（1）中少量溶液③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2～3滴酚酞试液； | ④溶液呈红色 | |
⑤不符合质量守恒定律，反应物中没有氢元素．
【反思提高】根据Na在CO
2中燃烧的生成物，其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式为：⑥4Na+3CO
2 | 高温 | .
⑷ 某学生根据Mg与CO2反应原理，认为钠与CO2也可以反应，利用如下装置进行实验，来探究钠与CO2的反应（已知P
（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为：c→f→g→d→e→a→b→h→i，
故答案为：c；f；g；d；e；a；b；h；i；
（2）由于使用碳酸钙固体，可以控制生成二氧化碳的反应，所以装置②有孔塑料板上所放的药品是块状的碳酸钙，
故答案为：CaCO3（块状）；
（3）反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，等到装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排净，
故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验；
（4）①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO，
故答案为：2Na+2CO2═Na2CO3+CO；
②钠的质量为0.46g，钠的物质的量为0.02mol；反应装置⑤中无现象，说明没有生成一氧化碳和二氧化碳气体；充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为0.01mol，含有碳酸根离子0.01mol，钠与碳酸根离子物质的量为2：1，说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，说明有固体碳生成，根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，
故答案为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
⑸ （15分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 请回答
（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有无(C)均给分] （2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好（2分）。 （3）打开装置B中导气管活塞（或通入CO 2 ）(2分)澄清的石灰水变浑浊（1分） 排出装置中的空气（2分） （4）4Na ＋ 3CO 2  2Na 2 CO 3 ＋ C（2分） （5）5SO 2 ＋ 2MnO 4 － ＋ 2H 2 O ＝ 2Mn 2 ＋ ＋ 5SO 4 2 － ＋ 4H ＋ （2分）不需要指示剂（1分），因为反应中MnO 4 － →Mn 2 ＋ 溶液由紫红色变成无色，可以指示终点（1分）。
⑹ 某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．请回答下列问题：
（1）根据实验原理设计装置，先制备二氧化碳用“随开随用，随关随停”的B装置，除HCl用F，干燥用C，再与钠反应通D，再干燥用C，最后通E检验二氧化碳，故答案为：B、F、C、D、（C）、E；
（2）检验装置B气密性的方法为：塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好，
故答案为：塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好；
（3）从所用热源为酒精喷灯，可知钠与二氧化碳的反应条件为高温，避免空气中氧气、二氧化碳、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应的产物分析，需要先把装置中空气排出，打开Ⅲ的导气管活塞，先通一会CO2气，使装置充满二氧化碳气体后再点燃酒精喷灯；
故答案为：打开装置B中导气管活塞（或通入CO2）；澄清的石灰水变浑浊；排出装置中的空气；
（4）钠燃烧，有白烟生成．两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO2 | 高温 | .
⑺ 下图是过氧化钠和二氧化碳定性定量实验的装置示意图
请在看一下题目，实验开始时，打开K1，K2，K4，关闭K3,
注意K3是关闭的，CO2没有和石灰水反应，这证明二氧化碳没有经过装有石灰水的试管，所以说二氧化碳依旧是干燥的（其中不含有水蒸气，石灰水里肯定含有水啊），然后CO2与过氧化钠反应生成碳酸钠，而不是NaOH，所以不用担心NaOH腐蚀玻璃管
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2
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⑻ 氢氧化钠能和二氧化碳反应，但没有明显的现象．为了验证二者是否反应．某同学设计了如图所示的实验装置．
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═版Na2CO3+H2O
（2）打开分液权漏斗，氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内气压减小，外界空气进入小气球，使气球胀大．
（3）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与盐酸反应无现象，因此可取反应后溶液少量于试管，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）气球逐渐胀大；
（3）取少量反应后溶液于试管，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
⑼ 为探究假设三中钠与CO2反应产物 某同学设计了如图所示的实验装置 融化的钠在干燥
1、仪器X名称为：燃烧匙；
2、反应的化学方程式为：
2Na + 2CO2 =点燃=Na2CO3 + CO
分析思路为：所发生反应的物质中总共只有三种元素：碳、钠、氧；
产物气体能点燃，故为CO；
产物固体溶于水后，能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故为Na2CO3。
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2Na 2 CO 3 ＋ C（2分）