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㈢ 三种方式制取氧气的装置是什么
双氧水(过氧化氢)制取氧气
a. 实验原理:过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)
b. 注意事项:
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
d). 装药品时,先装固体后装液体
e). 该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
总结:若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;
若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
A:
1)药品及其反应原理:
氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(暗紫色固体 KMnO4)
`````````加热
高锰酸钾----→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
````````二氧化锰
氯酸钾 --------→ 氯化钾 + 氧气
````````` 加热
2)实验装置:
排水法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶,水槽.
向上排气法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶.
a.注意事项:
①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.
②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.
③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花,以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.
④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.
⑤药品要平铺在试管底均匀受热.
⑥加热时要使试管均匀受热(预热).
⑦铁夹夹在试管中上部.
⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.
b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.
(不适合于过氧化氢)
3)收集方法:
a.排水法----因为氧气难溶于水。
b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)
4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.
5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.
6)操作步骤(主要有七步):
口诀:"茶庄定点收利息"
1.查:查装置的气密性.
具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.
原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.
2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管
3.定:固定试管在铁架台上.
4.点:点燃酒精灯,均匀加热.
5.收:收集气体.
6.离:先让导管撤离水槽.
7.熄:熄灭酒精灯.
B:.用过氧化氢制取氧气
过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,是氢和氧的另一种化合物.过氧化氢在二氧化锰催化作用下,常温即可分解放出氧气.
1)药品及其反应原理:
过氧化氢(H2O2) 二氧化锰
``````````二氧化锰
过氧化氢 -------→ 水 + 氧气
2)实验装置:试管
㈣ 实验室制取氧气装置图
与时代和目地相关,空分粗氧可用变压强吸附法,
㈤ 实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法
1.过氧化氢(双氧水)法
方法简介:过氧化氢:化学式为H2O2,纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
因此在二氧化锰的催化下分解过氧化氢,装置采用固液型, 用排水法收集。
方程式:2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
制取方法:http://www.sci100.com/hx/hxzsd/954.html
2.氯酸钾制取氧气
方法简介:氯酸钾化学式为KClO,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂。常温下稳定,在400℃ 以上则分解并放出氧气,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气。
因此,我们在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时采用固固加热装置,用排水法收集
方程式:2KClO3 =MnO2、加热= 2KCl + 3O2↑
制取方法:http://www.sci100.com/hx/hxzsd/988.html
3.高锰酸钾制取氧气
方法简介:高锰酸钾(Potassium permanganate)(化学式:KMnO₄),强氧化剂,紫红色晶体,可溶于水,遇乙醇即被还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。1659年被西方人发现。医疗上有用作清洁消毒,和用来消灭真菌之用。实验室中我们经常也会用高锰酸钾制取氧气。
因此采用固固加热装置(同1),排水法收集
方程式:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
制取方法:http://www.sci100.com/hx/hxzsd/1044.html
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㈥ 经过学习,你一定掌握了相关气体的制备方法.以下是实验室制取氧气的装置图,请指出三处错
结合实验室用高锰酸钾制取氧气的正确操作方法分析可知,试管口没有略微向下倾斜,会导致冷凝水回流炸裂试管;导管伸入试管内太长,会导致收集的氧气不纯;没有用酒精灯的外焰加热,会导致试管炸裂等.
故答案为:试管口没有略微向下倾斜,导管伸入试管内太长,没有用酒精灯的外焰加热.
㈦ 通过学习,小明学会看多种实验室制取氧气的方法.结合下列装置图,按要求回答问题. (1)实验室制取氧
(1)实验室制取氧气还可用加热高锰酸钾的方法,方程式是2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑; (2)【猜想与论证】 猜想Ⅰ:根据资料可知过氧化钙(CaO 2 )室温下稳定,在300℃时分解成氧气,所以提出相应的猜想:可加热过氧化钙制氧气; 检查装置气密性的方法是先将导管口伸入水面下,用受紧握试管,观察到导管口有气泡冒出,松开后,有少量水进入导管,说明装置不漏气;停止加热,熄灭酒精灯前,应先移导管,防止水倒吸引起热的试管炸裂; 实验结论:依据实验可知实验室可以用加热过氧化钙的方法制取氧气; 猜想Ⅱ:根据农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,提出过氧化钙与水反应可制取氧气,该反应不需加热,属于固液常温型,故选发生装置B,氧气的密度比空气大且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集; 实验结论:根据实验现象:该反应很缓慢,可知:不适合在实验室制氧气; 【分析与反思】根据实验,农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是:过氧化钙在水中能持续、缓慢放出氧气,所以可以作为增氧剂; 【知识扩展】根据温度升高,化学反应速度加快,所以可加热过氧化钙和水的混合物; 故答案为: (1)2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑; (2)【猜想与论证】 猜想Ⅰ:过氧化钙在300℃时分解生成氧气;导管口有气泡冒出;先将导管从水槽中移出来; 实验结论:实验室可以用加热过氧化钙的方法制取氧气; 猜想Ⅱ:B;C;E; 实验结论:实验室中不能用过氧化钙与水反应制取氧气; 【分析与反思】过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气,所以可以作为增氧剂; 【知识扩展】加热过氧化钙和水的混合物(或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂). |