E. 小莉用如图所示装置进行实验，以下叙述错误的是（）A．此装置放在光下几天后，挤压塑料袋，石灰水会
A、此装置放在光下几天，植物通过光合作用及时吸收二氧化碳，挤压塑料袋，石灰水不会变浑浊，A错误；
B、叶片能够呈现绿色，是因为叶绿体中含有叶绿素，叶绿素只有在光下才能合成，所以此装置放在黑暗处几天后，会因为没有光照，天竺葵叶片发黄，B正确；
C、在土壤的蒸发作用和植物的蒸腾作用下，塑料袋内壁会出现水珠，C正确；
D、此装置放在黑暗处一昼夜后，植物通过呼吸作用可释放能量，所以塑料袋内的温度有可能升高，D正确；
故选：A
F. 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器P的名称是______
Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：分液漏斗；
（2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓，
故答案为：I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-，故答案为：2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-；
（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl
2+I
2+6H
2O═10HCl+2HIO
3，该反应的离子方程式为：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-，故答案为：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O，其离子反应为Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O，故答案为：Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O．
G. 用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（） ①中试剂 ①中现象 解 释
A．将SO2通入Ba（NO3）来2溶液，有白色沉淀自生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；
D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确；
故选A．
H. 用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ若气体a是Cl 2 ，装置A、B、
Ⅰ若气体a是Cl 2 ，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl 2 溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液，
氯气与A中氯化亚铁反应生成氯化铁，观察到溶液由浅绿色变为黄色，发生的离子反应为Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - ，
与B中淀粉KI反应生成碘单质，观察到溶液变蓝，发生的离子反应为Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，
与C中紫色石蕊试液先变红后褪色，D为尾气处理装置，与D中NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子反应为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O，故答案为： | 装置 | A | B | C | D | | 试剂 | | | | NaOH溶液 | | 现象 | | 溶液变蓝 | 先变红后褪色 | | | 离子方程式 | Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+ +2Cl - | Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - | | Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +2H 2 O | II若气体a是SO 2 ，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液），
二氧化硫使A中品红褪色，体现二氧化硫具有漂白性，与B中高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，与C中硫化氢的水溶液发生氧化还原反应生成硫和水，观察到产生淡黄色沉淀，体现其氧化性，故答案为：
| 装置 | A | B | C | | 试剂 | | | | | 现象 | 红色褪去 | | 生成淡黄色沉淀 | | 体现SO 2 的性质 | 漂白性 | 还原性 | | （1）C中二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，该反应为SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O，故答案为：SO 2 +2H 2 S═3S↓+2H 2 O；
（2）所给的装置不会出现内外压强差，就能防止倒吸，图中①③具有缓冲的球形结构，不会形成压强差，则能起防倒吸的作用，故答案为：①③． |
I. 如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中错误的是（）A．实验中仪器C可起到防止
A．如生成气体极易溶于D中液体，则D中液体上升，因C的球形部分体积较大，当D中液体脱离液面专时属，由于自身重力作用可回落到D中，从而可起到防止倒吸作用，故A正确；
B．氨气通入硝酸银中可先生成氢氧化银沉淀，氨气过量时沉淀溶解，生成银氨络离子溶液，故B错误；
C..醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，可观察到D中溶液变浑浊，故C正确；
D．电石和水反应生成乙炔，乙炔可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．
故选B．
J. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl
A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），则生成内Ag2S，可发生容沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；
C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；
D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；
故选B．
2SO 3