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初中综合科实验装置
发布时间：2021-11-05 06:44:22❶ 下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题．（三）写出编号仪器的名称
（1）5用于固定装置的铁架台；b用作固体与液体反应的锥形反应容器，称为锥形瓶．
故答：铁架台；锥形瓶；
（v）制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验室制取二氧化碳是利用块状固体石灰石与无色液体稀盐酸在常温下反应制取的，所以发生装置就应选择B；二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置应选择C；干燥二氧化碳气体，就需要把气体通过浓硫酸，因此在B和C装置之间应加入盛有浓硫酸的G装置；
故选BCG；
二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的装置D，应看到澄清石灰水变浑浊，但题中在确定了装置气密性良好的情况下依然观察无明显现象，这就说明产生的二氧化碳气体不纯净．盐酸易挥发，使产生的气体混有HCl气体，HCl气体遇澄清石灰水中的水又形成盐酸，使得不能出现浑浊．
故选Cvv中混有了HCl气体，有HCl存在不能产生C5Cv0沉淀；
（0）①探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响，反应为对固体混合物加热，发生装置必然选择5；收集装置G为向四排气法、H为排水法，因为氧气密度比空气大又不溶于水，所以通常两种方法都可以选用，但现在需要测定收集满一瓶气体的时间，装置G不便于观察是否收集满，所以装置H的优势凸显出来--便于观察．
故选5；H；便于观察；
②实验所得数据存在“二氧化锰的量越多氯酸钾分解速率越大”这种趋势，但是并没有更多的实验数据支持该观点的成立，只能是一种推测，作为结论是不科学的．
故答：不科学，氯酸钾与二氧化锰的质量比在0：1～0：0的范围内二氧化锰的质量越多氯酸钾分解的速度越大．
❷ 初中化学实验装置有哪些注意
1、温度计
应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。
2、托盘天平
称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。
3、试管
夹持试管应在距管口处。加热时试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂，加热固体试剂时，管底应略高于管口，防止冷凝水倒流使试管炸裂，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。
4、烧杯
烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的1/2，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3 。烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。
5、蒸发皿
加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌。液体量多时可直接加热 ，量少或黏稠液体要垫石棉网或放在泥三角上加热。加热蒸发皿时要不断的用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热四处飞溅。加热完后，需要用坩埚钳移动蒸发皿。
(2)初中综合科实验装置扩展阅读
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻地扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的味道。
注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
❸ 初中所有化学实验及其装置名称
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2. 镁带在空气中燃烧
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3. 水通电分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4. 生石灰和水反应
CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）
现象：白色粉末溶解
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
②加热高锰酸钾
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点：反应完全后，试管中的残余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物。
6.木炭在空气中燃烧
C + O2 === CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧
S + O2 === SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
8.铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
9.磷在空气中燃烧
4P + 5O2 === 2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
10. 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 === 2H 2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
12.氢气还原氧化铜
H2 + CuO === Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 === 2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO === Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸
H2+Cl2 === 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。
22.碳酸受热分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。
23.灭火器的反应原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。
24.金属和水的反应
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水于非金属的反应
C +H2O === CO+ H2
26.水与氧化物的反应
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（复分解）
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）蓝色絮状物
❹ 化学实验中 怎样判断实验的发生装置或实验装置应选哪一套装置（初三化学，请说的简略点，通俗易懂点）
发生装置：（初中的两种类型）
1、如果题目是：反应物为固体，且需要加热
则回答：发生装置选用固固加热型。
理由：反应物为固体，且需要加热。
2、如果目是：反应物为固体和液体，且不需要加热
则回答：发生装置选用固液不加热型。
理由：反应物为固体和液体，且不需要加热。
初中就两种爱考
收集装置：（只给出气体）
1、如果题目是：该气体密度比空气大
则回答：可以采用“向上排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气大。
2、如果题目是：该气体密度比空气小
则回答：可以采用“向下排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气小。
3、如果题目是：该气体密度比空气略大/略小
则回答：不能采用“排空气法”收集。
理由：XX气体密度比略大/略小。
4、如果题目是：该气体可/能/易溶于水
则回答：不能采用“排水法”收集。
理由：XX气体可/能/易溶于水。
5、如果题目是：该气体难/不能/不易溶于水
则回答：可以采用“排水法”收集。
理由：XX气体难/不能/不易溶于水。
总结：综合回答，记住字眼：“只能”“或”
如果题目是：该气体密度比空气大，且可/能/易溶于水
则回答：只能采用“向上排空气法”收集。
理由：XX气体密度比空气大，且可/能/易溶于水。
如果题目是：该气体密度比空气小，且难/不能/不易溶于水
则回答：可以采用“向下排空气法”或“排水法”收集。
理由：XX气体密度比空气小，且难/不能/不易溶于水。
不懂的可以继续问
❺ 下图是初中化学常见的实验装置，回答下列问题： （1）写出带有标号仪器的名称：a_______________、b____
| （1）铁架台集气瓶（2）A C （3）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑用带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，则证明已经收集满了。 （4）浓硫酸 h ❻ 初中物理学习过程中，我们认识了很多的实验装置。图（a）所示实验装置可以用来研究同种液体内部压强与
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