⑴ A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知B能够置换出C溶液中的C离子，根据实验现象填表：装置现象
第一个原电池中，A金属不断溶解，说明A易失电子而作负极，B作正极，越容易失电子的金属活动性越强，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
第二个原电池中，C的质量增加，说明C上得铜离子电子发生还原反应而作正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B为负极，B的金属性大于C；
第三个原电池中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，D失电子作负极，所以D的活动性大于A，
所以金属性强弱顺序是D＞A＞B＞C；
故答案为：D＞A＞B＞C．
⑵ 利用如图所示装置做空气中O2含量测定的实验，实验步骤如下：①先将活塞关闭；②点燃燃烧匙内的红磷；③将
（1）如果装置的气密性不好，则会导致进入集气瓶中水的体积小版于五分之一；
（2）红磷权燃烧产生大量白烟，放出热量，生成了五氧化二磷，该反应的文字表达式为：红磷+氧气
| 点燃 |
⑶ 为比较酒精和碎纸片这两种燃料的热值，小明采用如图所示的装置进行实验：他将一定质量的酒精和碎纸片分别
（1）①需要记录加热前后水的温度，用来计算水吸收的热量；
②根据控制变量法的思想，酒精和碎纸片的质量必须相等；
（2）酒精完全燃烧放出的热量不能被水全部吸收，故算出的酒精热值要小于真实值；
由于火焰的种类不同，所以两种火焰相同时间放出的热量不同
故答案为：（1）①加热后的水温/℃；②10g碎纸片；（2）不可靠；水未全部吸收燃烧放出的热量；不能；两种火焰相同时间放出的热量不同．
⑷ (6分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答①②
（6分）2H + +2e -- ==H 2 ↑；C→B；D＞A＞B＞C
⑸ 八年级1班的同学在老师指导下用如图所示的实验装置进行“观察水的沸腾”的实验．（1）安装实验器材时应按
（1）酒精灯需用外焰加热，所以要放好酒精灯，再固定铁圈的高度；
（2）探究水的沸腾实验时，所以除了测量温度的温度计外，还需要记录时间的秒表；器材中使用中心有孔的纸板的作用是减少热量散失，节省加热时间．
（3）在实验中，向烧杯内倒入热水，这样可以缩短将水加热至沸腾所需的时间；水中在沸腾时，水中产生大量气泡，上升变大，到水面处破裂．
（4）①在图象上描出（0，90）（30，92）（60，94）（90，96）（120，98）（150，98）（180，98）（210，98），用光滑的曲线连接起来．如下图：
②水沸腾时不断吸收热量，温度保持不变，这个不变的温度是水的沸点，实验中水的沸点是98℃．
③若当地气压低于标准大气压，其它组测得的水的沸点应都低于100℃；
（5）要想判断是否自己的温度计出了问题，应该用自己组的温度计与其他组的温度计同时测量同一杯液体的温度进行比较，或用其他组的一只温度计重新测量自己组的水的沸点后进行比较．
故答案为：（1）自下而上；（2）秒表；减少热损失；
（3）减少加热至沸腾所需要的时间；水中产生大量气泡，上升变大，到水面处破裂；
（4）
98℃；若当时气压低于1标准大气压，其他组测得的水的沸点就不会都是100℃；
（5）①用自己组的温度计和其他组的一只温度计同时测量一杯液体的温度后进行比较；②用其他组的一只温度计重新测量自己组的水的沸点后进行比较．
⑹ 某校化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验．实验目的：①粗略测定加热2g高锰酸钾样品所收集到的氧
（1）熟记常用仪器的名称可知①为试管；②为量筒
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁．故答案为：2KMnO4| △ | .
⑺ 小亮设计如图所示装置进行趣味实验。 （1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质挤入烧杯中，然后打开
（1）CO2 NaOH溶液（2）C （3）乙
⑻ （ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表： 装置 现 象
（ I）装置1中，金属A不断溶解，则应为负极，为正极，发生反应为2H++2e-=H2↑，
装置2中，C的质量增加，则说明Cu2+在正极得电子被还原，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
装置3中，A上有气体产生，说明A为原电池正极，发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
（ II）（1）步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，故答案为：BDE；
（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，故答案为：过滤；萃取分液；
（3）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：Cl2，2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的有四氯化碳、己烷和直馏汽油等，故答案为：CEF；
（5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
⑼ 探究小组利用下图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体（看补充） 解释好
AC
要使瓶内的气球变大，就要使瓶内的压强变小。
AC滴入的液体都能吸收瓶中的气体，能达到目的。
B反应生成气体，使烧瓶中的气压变大，D浓硫酸吸水放热，也使烧瓶中的气压变大。
⑽ 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①______．（2）若用高锰
（1）由仪器的图形和用途可知仪器为：铁架台；故答案为：铁架台；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4 | |
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