实验室制取co2的实验装置

1. 实验室制取二氧化碳方程式

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

二氧化碳的实验室制法。

1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO₃）。

2、条件：常温。

3、原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(1)实验室制取co2的实验装置扩展阅读：

注意事项

1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。

2. 实验室制取二氧化碳具体步骤，要具体！！！！！

实验步来骤

（1）安装好制取二氧化碳的自简易装置

（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。

（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底部。

（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。

（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。

注：实际上，盐酸一接触碳酸钙就有气泡产生，为了便于观察，在制作中，我们是让盐酸溶液放完后才产生气泡。

反应原理

CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

要点：

（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。

（2）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失。

注意事项就是要点
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