溶解时的吸热或放热现象实验装置

⑴ 化学化学初三初三 活动与探究!!!溶解时的吸热或放热现象

仪器：烧杯，温度计，玻璃棒
将三种固体分别溶于水，用玻璃棒搅拌，用温度计测量搅拌前得温度和搅拌后的温度。
温度变化不大的是Nacl ，温度升高的是NaOH，也就是说NaOH溶解放热，
温度降低的是NH4NO3，也就说NH4NO3溶解吸热。

⑵ 溶解时的吸热或放热现象的实验方法

把CaO（也就是生石灰）放入冷水中，用温度计可以测出温度上升，这是放热现象
吧NH4Cl或者NH4NO3晶体溶于水，会吸热。一般铵根离子组成的晶体溶于水，都是吸热的

⑶ 溶解时的吸热放热现象实验装置为什么不加保温装置

质溶于水时，都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。
另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
q吸＞q放
溶液温度下降
q吸＜q放
溶液温度升高
q吸≈q放
溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
上面说的是单纯的溶解过程，我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质），同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应，放出大量的热属于比较特殊的情况，不能仅理解为溶解的过程

⑷ 求物质溶解时的吸热和放热现象实验简图

NAOH溶解在水中.

⑸ 溶解时的吸热和放热现象

在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。

溶解过程中的温度变化：

1、扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：NH₄NO₃溶解于水。

2、扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量，溶液温度升高，如：NaOH、浓硫酸溶解于水。

3、扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变，如：NaCl溶解于水。

(5)溶解时的吸热或放热现象实验装置扩展阅读：

一、分类

溶剂通常分为两大类：极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。

在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。

水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。

二、相关注意

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。

3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。

4、特别注意：溶解度的单位是克（或者是克/100克水）而不是没有单位。

⑹ 初中化学探究溶解时的吸热或放热现象

烧杯和试管都可以作为反应装置,你记错了,是量筒不能作为反应装置.另外,溶解在较大的装置中效果会更快更好,所以选择烧杯而不是试管做溶解实验.

⑺ 小华进行了“溶解时的吸热或放热现象”的实验：她向盛有5mL水的试管中加入5gNH4NO3，固体，振荡，得到透

（1）振荡试管的目的是加速硝酸铵固体的溶解，故答案为：加速硝酸铵固体的溶解；
（2）硝酸铵溶液中硝酸铵是溶质，水是溶剂，故答案为：硝酸铵；
（3）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，水蒸气遇到冷的试管外壁凝结成小水珠，因此试管外壁有水珠产生；
故答案为：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，水蒸气遇到冷的试管外壁凝结成小水珠．

⑻ 溶解时的吸热或放热现象

NH4NO3是吸热没错，它原本是离子都被束缚的，吸热后为电离提供能量电离出自由移动的NH4+和NO3－是使自己的构成状态发生变化，
由束缚到自由移动要耗能的，水既然被电离过程吸收热量当然温度降低，电离过程和（强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解，高中的没必要现在掌握）都是吸热的
懂了吗？

⑼ 化学化学初三初三 活动与探究!!!溶解时的吸热或放热现象中的实验仪器

用试管溶解固体的话，量太少，温度变化不大。而且也不好用温度计测温度。溶解是物理变化，没有发生化学反应。