① 用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求： 组 A
1组、A槽是电解水，氢氧化钠溶液PH增大，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硫酸铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等：
2组、A槽是电解硝酸银，溶液PH减小，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解氯化铜溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等：
3组、A槽是电解水，硫酸钠溶液PH不变，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硝酸银溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag++4e-=4Ag，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量相等：
4组、A槽是电解氯化钠，氯化钠溶液PH增大，b电极是阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硝酸银溶液，溶液PH减小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag++4e-=4Ag，依据电子守恒可知，b、c两极上反应的离子的物质的量相等：
（1）依据上述分析可知，符合条件的是滴4组；故答案为：4；
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a、4H++4e-=2H2↑；b、4Cl--4e-=2Cl2↑；c、4Ag++4e-=4Ag；d、4OH--4e-=2H2O+O2↑；
故答案为：4H++4e-=2H2↑；4Cl--4e-=2Cl2↑；4Ag++4e-=4Ag；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）a、4H++4e-=2H2↑；b、4Cl--4e-=2Cl2↑；当b极上析出7.1g电解产物为氯气物质的量为0.1mol，a极上析出产物为氢气，氢气的物质的量为0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，电解过程中氢氧根离子减少和氢离子增加相同，依据电子守恒和电极反应可以计算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑电子转移0.2mol消耗氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子为0.2mol，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了
| 0.2mol |
| 0.5L |
② 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．（2）锌极为
| 该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ； （1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池； （2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e - =Zn 2+ ；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu 2+ +2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H + +2e - =H 2 ↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色； 故答案为：负；Zn-2e - =Zn 2+ ；正；Cu 2+ +2e-=Cu；阳；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色； （3）石墨棒C 2 为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，当C 2 极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H 2 ）=
CuSO 4 溶液的质量变化，依据化学方程式和溶液质量变化计算，B装置中的离子方程式； Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ，溶液质量增加△m 1 65g-64g=1g 0.01mol 0.01g CuSO 4 溶液的质量变化为增加0.01g； 故答案为：减少0.65，增加0.01； （4）A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl 2 在弱碱性条件下生成ClO - ，把二价镍氧化为三价镍，故A错误； B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误； C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl - -2e - ═Cl 2 ，故C正确； D．由Ni 2+ -e - ═Ni 3+ 可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确； 故选：CD． 故答案为：CD； |
③ 用如图装置进行实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是（）A．二氧化碳
根据提供的信息：装置中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．但不能证明二氧化碳在水中的溶解性；
A、二氧化碳不能燃烧，该实验能证明；
B、二氧化碳不能支持燃烧，该实验能证明；
C、二氧化碳的密度比空气的大，该实验能证明；
D、二氧化碳能溶于水，该实验不能能证明；
故答案选：D．
④ 某兴趣小组同学按照如图实验装置进行实验，请回答相关问题：（1）你认为设计该实验是为了测定______；（2
（1）该实验是利用磷燃烧消耗氧气使瓶内气压减小，水被压入集气瓶内的现象，可知该实验是验证空气中氧气含量的；
（2））①检查装置的气密性、②实验前夹紧止水夹、③冷却后再打开止水夹都是为了使测量的结果更准确；燃烧匙内红磷要足量，以消耗掉装置内的氧气；
（3）由于磷燃烧生成五氧化二磷是白色固体，所以产生大量的白烟，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃，反应条件写在箭头的上方；
（4）由于氧气具有助燃性，所以集气瓶里的氧气消耗完了，或氧气的含量少了，都能使红磷熄灭；
（5）磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的五分之一；
故答案为：
（1）空气中氧气的含量；
（2）④；
（3）红磷燃烧产生大量的白烟并放热；磷+氧气
| 点燃 |