Ⅰ 高中化学必修二实验有哪些 有哪些注意事项 相关的题 请快告诉我
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实验一：钾与水的反应
实验二：金属与水、酸的反应
实验三：钠与氯气反应
实验四：化学反应与能量
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）
实验七：石蜡油的分解实验
实验八：乙烯的性质
实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
实验九：乙醇的性质
实验十：乙酸的酯化反应
实验十一：糖类和蛋白质的特征反应
实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应
实验十三：金属的冶炼――铝热反应
实验十四：海水资源的开发利用
实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版）
Ⅱ 高一化学必修2实验总结（必修2）
没有啊～
Ⅲ 必修二化学
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：Al—3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理
性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学
性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如
氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态
物质
组成性质 浓硫酸 稀硫酸
电离情况
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)
颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体
性质 四大特性 酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
20、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子 相对原子质量==质量数
②原子表示方法：
A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数
带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)
元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)
周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键 极性键
化学键 非极性键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
22、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t
②影响化学反应速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
23、原电池
负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+
正极(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属
做负极，较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液
c、形成闭合回路
24、烃
①有机物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外
b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合
ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键
ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)
③烷烃：
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)
c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)
d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷
CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O
e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象
同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)
甲烷 乙烯 苯
分子式 CH4 C2H4 C6H6
结构式
不作要求
结构
简式 CH4
CH2=CH2 或
电子式
不作要求
空间
结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)
物理
性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒
化学
性质 ①氧化反应：
CH4+2O2 CO2+2H2O
②取代反应：
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
①氧化反应：
a．能使酸性高锰酸钾褪色
b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O
②加成反应：
CH2=CH2+Br2
③加聚反应：
nCH2=CH2 —CH2—CH2—
产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应：
a．不能使酸性高锰酸钾褪色
b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
②取代反应：
a．与液溴反应：
+Br2 +HBr
b．与硝酸反应：
+HO-NO2 +H2O
③加成反应：
+3H2 (环己烷)
用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。
25、烃的衍生物
①乙醇：
a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH
c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒
②乙酸：
a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。
b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH
c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)
d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)
③酯：
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。
b、化学性质：水解反应
ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
26、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)
③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)
催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)
27、常见物质或离子的检验方法
物质(离子) 方法及现象
Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4+(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
Na+ 焰色反应呈黄色
K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味
Ⅳ 高一化学必修二的实验题
有甲烷的取代反应（注意反应条件和生成物以及生成物的状态），加热石油会有乙烯出来（注意碎瓷片的催化作用，以及生成的乙烯因为具有碳碳双键会使高锰酸钾和溴水褪色），然后就是乙醇的催化氧化（加铜或银）主要掌握反应现象和方程式，如氧化铜有黑色变成紫红色等),然后是乙烯和乙酸的酯化反应（这个比较重要，要注意实验的装置，还有碳酸钠的作用以及反应方程式的书写以及乙酸和乙醇断键的方式，以及发生酯化反应的条件），还有就是蛋白质的颜色反应，糖类（醛基）的验证（用氢氧化铜悬浊液或者银氨溶液，注意反应现象），还有油脂在碱性条件下制造肥皂的方程式，以及裂解裂化的掌握，就这些就OK了，掌握了这些，这章有机也就差不多了。
Ⅳ 高中必修二有机化学实验题
。。。没有官能团啊？？那你就出个制取乙烯的实验题呗，画个图，问问哪里面应该放什么试剂，什么反应条件，什么发生装置，什么收集装置，写个方程式，齐活~
Ⅵ 化学必修二重要实验
电解池和原电池放一起考
制乙酸乙酯
还有必修一的知识很容易考
Ⅶ 高中必修一必修二所有化学实验的注意事项
要注意有腐蚀性的，有毒的，有刺激性气味的，容易和空气发生反应的，反应后需要通入气体防止反应未完成的
Ⅷ 化学必修二一二三章必考实验题
第三章有机化合物一、选择题1．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是()。A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl2．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是()。A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H63．把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是()。A．气体发生爆炸反应B．瓶内气体的颜色变浅C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D．集气瓶壁有油状液体生成4．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是()。(E)(G)(L)(M)A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有非极性键的分子C．干燥的G能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应5．下列各物质具有正四面体结构的是()。①金刚石②二氧化碳③甲烷④四氯化碳A．①②③B．①③④C．③④D．全部6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()。①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③7．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是()。A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液8．下列反应中，属于加成反应的是()。A．SO3＋H2O＝H2SO4B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HClD．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O9．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()。①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③10．下列有机物的命名中，正确的是()。A．2，4-二甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-乙基戊烷D．2，3-二甲基戊烷11．分离水和1-氯丁烷的混合物的正确方法是()。A．分馏B．过滤C．分液D．加入溴水12．下列叙述错误的是()。A．同系物之间在化学性质上相似B．同系物不可能是同分异构体C．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物13．下列分子只表示一种物质的是()。A．C3H7ClB．C3H8C．C5H12D．C4H1014．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是()。A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．碘水D．Na2CO3溶液15．巴豆酸的结构简式为CH3—CHCH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()。A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部16．下列叙述中，错误的是()。A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品17．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是()。A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯18．下列变化属于物理变化的是()。A．苯和溴水混合后振荡B．苯、液溴和铁粉混合C．石蜡的分解D．甲烷和氯气混合后光照19．2002年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内的15t苯泄漏入路边300m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是()。A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该法未被采纳20．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()。A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH321．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()。A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇二、填空题22．有下列各组物质：A．O2和O3B．12C和13CC．CH3—CH2—CH2—CH3和D．和E．甲烷和庚烷(1)_________组两物质互为同位素。(2)__________组两物质互为同素异形体。(3)_________组两物质属于同系物。(4)_________组两物质互为同分异构体。(5)_________组中两物质是同一物质。23．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，该反应的类型是_______________________________。(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________，该反应的类型是______________________________。(3)上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是__________________________________。24．已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐。有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：写出A、B、C各物质的结构简式：A_____________、B_____________、C__________。三、实验题25．某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后将得到的气体混合物通入盛有某试剂的试管中加以验证(装置如右图所示)。回答下列问题：(1)决定乙烯性质的官能团是__________。(2)验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是_________________________________。(3)验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是_________________________________。26．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：(1)乙醇分子中的官能团是__________。(2)在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面___________。(3)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)_____________________________。(4)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O被检测的气体成分是＿＿＿＿，上述反应中的氧化剂是＿＿＿＿，还原剂是＿＿＿。27．发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示__________________(填物质名称)。(2)C6H12O6名称是_________，常用___________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈____色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成___________(填实验现象)。(4)下列作用不属于水解反应的是()A．吃馒头时多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂四、计算题28．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：(1)该烃的相对分子质量。(2)确定该烃的分子式。(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________________________。参考答案一、选择题1．D解析：CH4和Cl2反应是取代反应，其特点是分步、随机，但不管生成的取代产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都伴随有HCl生成。2．D解析：等物质的量的烃燃烧，生成CO2的量取决于分子中的碳原子数。3．A解析：考查甲烷与氯气反应的实验现象，因为生成了HCl，遇NH3会产生白烟。4．D解析：本题实为用图像考查甲烷与氯气的反应。L为CH3Cl，常温常压下，是一种气态有机物；E为甲烷，含有极性键；G为氯气，干燥的氯气不能漂白有色物质。5．B解析：①③④都为正四面体结构。6．D解析：②Cl2、CH4光照下反应，且生成的HCl极易溶于水，使得集气瓶内气体压强减小；③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO、2NO＋O2＝2NO2。7．A解析：甲烷、乙烯均不溶于水也不与水反应，但乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能。8．B解析：加成反应的特点：在形式上物质种类二(或多)变一，本质上是不饱和键变成饱和键。9．C解析：若苯环结构中，存在单双键交替结构，即存在双键，那它就应该具有与乙烯相似的化学性质：能使酸性KMnO4溶液褪色、能使溴水褪色。碳碳单键的键长与碳碳双键的键长不相等。10．D解析：烷烃的命名方法。11．C解析：有机物的分离方法。12．D解析：考查同系物的定义和特点。结构相似，在分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物13．B解析：C3H7Cl可以表示CH2Cl—CH2—CH3，也可以表示CH3—CHCl—CH3；C5H12可以表示正戊烷、异戊烷、新戊烷；C4H10可以表示正丁烷和异丁烷，均存在同分异构现象。14．B解析：实验现象分别为：蓝色沉淀溶解、加热后产生砖红色沉淀、无明显现象。15．D解析：巴豆酸分子中有碳碳双键，所以能与氯化氢、溴水发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；巴豆酸分子中有羧基，所以能与乙醇发生酯化反应，也能与纯碱反应放出CO2。16．D解析：毛织品的主要成分是蛋白质，若用加酶洗衣粉洗涤，会被破坏。17．C解析：乙酸沸点低，易被蒸馏出来，而硫酸不可能，因为它是高沸点酸，难挥发。18．A解析：苯和溴水混合后振荡，虽然溴水也褪色，但是发生的是萃取的变化，溴被富集到苯中，上层变为橘红色。19．A解析：苯难溶于水。20．C解析：该烃的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的，从结构上来看分子很对称。连接在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。21．B解析：本题考查苯的化学性质。二、填空题22．(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D解析：考查对同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的理解。概念存在范围同位素质子数相同，中子数不同的原子原子之间同素异形体同种元素组成，结构不同的单质在无机物单质之间同系物通式相同，结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一般在有机物中存在同分异构体分子式相同，结构不同的化合物一般在有机物中存在23．(1)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反应(2)CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl加成反应(3)用乙烯制备氯乙烷乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是惟一的，无副产物解析：本题很巧妙地考查了取代反应和加成反应在实际工业中的应用，第(3)问又突出考查了两类反应的特点和区别。24．CH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH3COONa解析：破题点：A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，即我们熟悉的酯类物质。该酯可以生成含两个碳原子的羧酸，所以A为乙酸乙酯。三、实验题25．(1)碳碳双键(或)(2)将产生的气体产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中或通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(3)酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去或溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去解析：本实验是在模拟化工生产中石油的裂解和裂化。其产物有乙烯生成，本题重点考查了乙烯的性质。26．(1)－OH(或羟基)(2)变红(3)节约化石燃料，减少污染(4)乙醇CrO3C2H5OH解析：本题综合考查乙醇的结构、性质和应用。其中还原性是乙醇重要的化学性质。27．(1)淀粉或纤维素(2)葡萄糖银镜(3)蓝砖红色沉淀(4)C解析：本题综合考查了淀粉的水解、葡萄糖的检验等多方面的知识。四、计算题28．(1)72(2)C5H12(3)解析：(1)M＝3.215g/L×22.4L/mol＝72g/mol(2)n＝3.6g÷72g/mol＝0.05molN(C)＝11g÷44g/mol÷0.05mol＝5N(H)＝5.4g÷18g/mol÷0.05mol×2＝12所以，分子式为C5H12(3)该烃的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的。
Ⅸ 化学 必修二实验题
检查气密性：可以通过关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯中液面以下，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O（条件加热，后边气体符号）
A是无水CuSO4粉末，作用是防止B瓶中的冷水吸入到烧瓶中，使烧瓶炸裂，同时除去反应中生成的H2O蒸汽。
B是品红溶液，判断是否有SO2气体生成。
C是NaOH溶液，多余的SO2气体。
D是BaCl2或Ba（NO3）2溶液，除掉生成的CO2气体。
C中的现象是当通入足量的气体时，有晶体析出
Ⅹ 高中化学必修二实验有哪些 求详细 求题
你是说有机部分还是无机部分
有机重点掌握：乙酸乙酯的制备（重中之重）会写反应方程式 会写出饱和碳酸钠溶液用途 还有现加什么后加什么比例是多少
楼上说的银镜反应不做重点吧，老师说内个在必修二里没有特别要求，以后学。
金属与水的反应 钠与水反应现象。
卤族元素与氢气反应难易程度。