① 求文档: 初中化学竞全真试题
2003年初中化学竞赛模拟试题
一：选择题
1．下列物质都可以添加到食品中，其中使用时必须严格控制用量的是( )。
A．食醋 B．蔗糖C．料酒 D．亚硝酸钠
2．室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是( )。
3．克山病首先是在我国黑龙江省克山县发现的一种病因不明的心肌病。克山病几乎全部发生在低硒地带的居民中，病人的头发、血液中硒元素的含量明显低于非病区居民。已知硒(Se)与硫的化学性质相似，下列说法中不合理的是( )。
A．克山病可能是人体中硒元素缺乏所致 B．病区居民可以口服NaSeO3，预防克山病
C．H2SeO3预防克山病 D．H2SeO4中硒元素的化合价为+4
二、填空题
1．三硝酸甘油酯 是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行(式中w、x、y、z为化学计量数)：
科学实验证明相同条件(温度、压力)下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为_________。
22．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对质量有关，分子的相对质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是_______，产生这种现象的原因是________。
三、实验题
1．欲确定某碳酸钠样品(含有少量硫酸钠)中含碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。请回答：
(1)溶液用盐酸酸化的原因是__________。
(2)需要加入过量氯化钡溶液的原因是___________。
(3)检验氯化钡是否加入过量的方法是___________。
(4)计算样品中含Na2CO3，质量分数的表达式是____________。
四：计算题
1．有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为19，体积为0．04L。容器内盛有32．5g质量分数为40％的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
2003年初化学竞赛模拟试题(一) 选 参考答案
一：选择题 1．D 2．C 3．D
二：填空题 1． 2．(1)有水喷出；
(2)氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B中喷出。
3．实验题
1．(1)除去 ，防止BaCO3，沉淀生成 (2)将 完全转化为BaSO4沉淀
(3)将生成的沉淀静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，证明BaCl2已滴加过量 (4)
四：计算题
1．由题意所给的质量关系表可知，乙、丙实验组由于x过量，故不能据此计算。设甲组样品中Na2CO3的质量为x，NaHC03的质量为y
2003年初化学竞赛模拟试题(二) 选 参考答案
一、选择题 1．B 2．A 3．C 4．D
二、填空题 1．4； +4； SiO2； 2．光合； 呼吸； C2H4
三、实验题1．(1)镁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧瓶中气体压强降低；(2)B > C > A = D；
(3) ①跟氧气接触； ②有水分存在； ③有电解质(或答盐)存在，三者同时具备铁生锈速度最快。
四、计算题
1．解：(1)1g； (2)200g；
(3)设生成Mg(OH)2和NaSO4，的质量分别为x、y
答：略．
一、选择题：
1、下列各组中的物质属于同类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是：（ ）
A、生石灰、熟石灰、草木灰 B、烧碱、纯碱、苛性钾
C、石膏、胆矾、小苏打 D、干冰、冰、硫酐
2、下列因素不会造成水污染的是：（ ）
A、含硫的煤燃烧后的废气排往空中 B、农药、化肥的任意施用
C、河岸边淤沙的增多 D、水电站里流经锅轮机后排出的水
3、近代合成的物质种数每年都大量增加，这些物质主要是：（ ）
A、含碳化合物 B、含氧化合物
C、含硫化合物 D、含硅化合物
4、下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是：（ ）
A、将农家肥与化学肥料结合施用
B、注意发展高效化肥和复合肥料的生产
C、逐年增加单位面积上硫铵的施用量
D、将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用
5、铅笔芯的主要成分是：（ ）
A、铅 B、石墨 C、炭黑 D、木炭
6、某微粒含有10个电子，下列说法正确的是：（ ）
A、必含有10质子 B、必定是氖原子
C、必不能够失电子 D、不能确定该微粒的名称
7、某金属氧化物RO的分子量为56，它与盐酸反应后生成的盐的分子量为：（ ）
A、75.5 B、91.5 C、111 D、127
8、在加热氯酸钾制氧气时，分别加入下列物质：①锰；②二氧化锰；③高锰酸钾；④锰酸钾，其中作为催化剂的物质是：（ ）
A、①②③④ B、①②③ C、② D、②③
9、下列各组化合物含有同种原子团的是：（ ）
A、NH4CI和NH3 B、Na2SO4和SO3
C、KMnO4和K2MnO4 D、KCIO3和Ca(CIO3）2
10、通过下列类型的反应能得到二氧化碳的是：（ ）
A、化合反应 B、分散反应 C、置换反应 D、以上都可以
11、将m克硝酸钾饱和溶液从500C冷却到100C，溶液中保持不变的是：（ ）
A、溶液质量 B、溶液浓度 C、溶质质量 D、溶剂质量
12、下列说法中正确的是：（ ）
A、溶液浓度随温度的升高而增大
B、溶液浓度的大小由所含溶质质量决定
C、一种物质的饱和溶液是该物质在该温度下浓度最大的溶液
D、溶液达到饱和时，溶解速度等于结晶速度
13、有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却到室温时析出2克粉末，将这2克粉末再溶于10克热水中，冷却至室温渐析出1.5克粉末。据此可知原粉末是：（ ）
A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、不能确定
14、酸酐RnOm在转化为对应含氧酸时元素的化合价不变，可推知亚硝酸（HNO2）的酸酐是：（ ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
15、硫酸（H2PO4）跟NaOH反应，所生成的盐可能有：（ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
16、不溶于水也不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是：（ ）
A、BaSO4 B、NaCI C、FeO D、Cu
17、把足量下列物质放入CuCI2溶液中，充分反应后静置，最终能得到无色溶液的是：（ ）
A、AgNO3 B、Mg粉 C、NaOH D、Ag
18、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是：（ ）
A、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCI2溶液、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCI2溶液、Na2CO3溶液
C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaCI溶液
D、Na2CO3溶液、BaCI2溶液、HCI溶液、KCI溶液
19、分子数相等的下列物质，完全燃烧时消耗氧气质量最多的是：（ ）
A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H4
20、由Zn、CuO、稀H2SO4作原料，通过两种途径制取Cu：（ ）
（1）CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
（2）Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuO+H2===Cu+H2O
要制得相同质量的铜（假设每一步反应都很完全），对于两种途径，现有如下说法：（ ）
①消耗相同质量的硫酸 ②消耗相同质量的Zn
③消耗相同质量的CuO ④生成相同质量的ZnSO4
下列结论正确的是：（ ）
A、都正确 B、都不正确 C、仅①②③正确 D、仅①④正确
21、碳和氢两种元素组成的化合物，所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为：（ ）
A、12：1 B、4：1 C、1：2 D、1：4
22、用氢气还原某金属氧化物MXOY，反应完全后固体质量约减少50%，若该金属的原子量为55，则这种氧化物的分子式相当于：（ ）
A、MO2 B、MO C、M2O3 D、M2O7
23、某元素R的硫酸盐的分子量为M，同价态R的碳酸盐的分子量为N，则该元素的化合价可能是：（ ）
A、（M—N）/（M+N） B、（N—M）/36
C、（M—N）/36 D、（M—N）/18
24、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO2—4、CI—四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+ =3：4，则SO2—4：CI—的比值可能是：（ ）
A、3：2 B、1：3 C、1：8 D、2：5
25、6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21克，已知这种锌可能含有Fe、Cu、Mg、AI中一种或几种杂质，则下列说法正确的是：（ ）
A、肯定含有Mg B、肯定同时含有Mg、AI、Fe
C、可能含有Mg、AI D、可能同时含有Fe、Cu、Mg、AI
二、填空题
26、A元素原子M电子层上的电子数为K层上电子数的3倍，B元素的离子B+核外有两个电子层。由A、B两元素组成的化合物所属的物质类别是 ，
A、B两元素单质相互反应的化学方程式是 。
27、海水中含数目最多的原子是 。空气中氮气约占各气体总分子数的4/5，氧气约占各气体总分子数的1/5，则空气中氮气与氧气的质量比大约是（取最简整数比） 。
28、工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是 ，工业上可以用二氧化锰与铝粉在高温下的反应来制取金属锰，该反应的化学方程式是 ，在这个反应中二氧化锰是 剂。
29、实验室里可以用向浓硫酸里滴入浓盐酸的简易方法制取氯化氢，这是利用了浓硫酸的 性和浓盐酸的 性。
30、有硝酸、氯化铜、碳酸钾、氢氧化钡和硫酸钠五种溶液，其中
跟其余四种都能发生反应。这些反应的基本类型属于 反应，其中有 个反应产生沉淀。
31、含有相等原子数的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，所放出氢气的质量比顺次为 。等浓度、等质量的盐酸跟足量氢氧化钠、氢氧化铝作用，所消耗氢氧化钠、氢氧化铝的分子数之比是 。
32、往氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A，产生沉淀且溶液变为中性；再依次加入无色溶液B、C，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀（A、B、C均含同种阴离子）。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂（写名称或化学式）的顺序依次是 、 、 。
33、在调整好零点的天平两边托盘里，
各放质量相同的烧杯，分别盛取等百分比浓度、等质量的硫酸，向左边烧杯中加m克锌、向右边烧杯中加m克铁，如图所示：试回答：
（1）若天平保持平衡，则a、反应物中一定没有剩余 。b、一定有剩余的物质 。c、可能有剩余的物质 。
（2）若天平失去平衡，则一定是盛放 的托盘下沉。
34、有一包混合物，可能含有CuCI2、CaCI2、BaCO3、Na2CO3、KCI、Na2SO4中的一种或几种。现做如下实验：
①将混和物放入足量水中，全部物质完全溶解，得到无色透明溶液；
②在上述溶液中加入稀硝酸，有无色气体产生（将该气体通入石灰水，石灰不变浑浊），继续加入稀硝酸直至过量。
③取少量②的溶液，滴入硝酸银，有白色沉淀生成。
试推断：
（1）原混合物中一定不含有的物质是 。
（2）原混和物中一定含有的物质是 ，在实验过程中肯定发生的化学反应（用化学方程式表示）有 。
（3）原混和物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在可采取的方是 。
三、实验题：
35、水蒸气通过赤热的炭，反应后产生的混和气体主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气，现用下列装置设计一个实验来确证和气中含有CO和H2。
（1）连接上述装置的正确顺序是（填各仪器接口代号字母）
混和气——（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）
（2）确认混和气中含有H2的实验现象是 ，其理由是 。
四、计算题：
36、由H2、O2、CO组成的混和气体共3.90克，置于密闭容器中点火爆炸。冷却至室温，干燥后测得气体质量为2.82克；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.18克，经实验，这0.18克气体是氧气。求原混和气体中H2、O2、CO各是多少克？
② 用水蒸气通过灼热的煤层制得水煤气，其主要成分是CO H2和少量CO2 H2O，如用下列装置设计一个实验，以证
（1）为除去混在水煤气中少量CO2 H2O，应将混合气体首先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后通过浓硫酸吸收水而进行干燥；除去二氧化碳和水的影响后的气体通过加热的氧化铜，使一氧化碳和氢气在加热条件下与氧化铜反应，将反应后的混合物依次通过无水硫酸铜的白色粉末、澄清的石灰水，以检验反应生成了水和二氧化碳，达到证明水煤气中含有CO和H2的实验目的；
（2）为使装置C、D、E中的试剂达到除去或检验的目的，气体应通过装置内的溶液，因此气体必须从装置的长管通入；
（3）装置A内的氧化铜在加热条件下能与氢气反应生成水、与一氧化碳反应生成二氧化碳，因此装置A的作用为使一氧化碳、氢气与氧化铜发生反应；装置B内白色硫酸铜粉末遇水变蓝，可用于检验与氧化铜反应后生成水，以证明水煤气中含有氢气；装置C内的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，用于吸收原混合气体中的二氧化碳以除去；装置D内的石灰水通常用于检验气体二氧化碳，该实验中检验与氧化铜反应后生成物二氧化碳以达到检验水煤气中含有一氧化碳；装置E内的浓硫酸能吸收水，可用于除去原混合气体中的水．
故答案为：
（1）CEABD；
（2）长管；
（3）A：与CO和H2发生反应；B：证明水煤气中有H2（还原CuO后生成水）；C：吸收原混合气中的CO2；D：证明水煤气中有CO（还原CuO后生成CO2）；E：吸收原混合气中的H2O．
③ 用如下图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物．（1）浓硫酸和木
（1）浓硫酸具有氧化性，与木炭共热生成CO 2 、SO 2 和H 2 O，反应的化学方程式为：C+2H 2 SO 4
（2）反应生成CO 2 、SO 2 和H 2 O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在．检验过程应为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳，故答案为：④；②；①；③； （3）水蒸气用无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝检验；装置②中要检验产物中有水蒸汽，则放入的药品是：无水硫酸铜；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊．则放入的药品是：澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色，SO 2 能使红色的品红溶液褪色，CO 2 不能使红色的品红溶液褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO 2 气体已完全除尽的， 故答案为：无水硫酸铜粉末；澄清石灰水；检验二氧化硫的存在；除去气体中的SO 2 ；证明SO 2 气体已完全除尽． |
④ 请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性． （1）连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母
| ①由该实验可知，应选择制取二氧化碳装置→除杂装置→干燥装回置→一氧化碳的制答取装置→吸收二氧化碳的装置→还原实验装置→验证实验产物的装置来选择接口，且除杂时导管长进短出，故答案为：N→LM→JK→HI→FG→DE→BC→A； ②因盐酸容易挥发，则二氧化碳中混有HCl，则NaHCO 3 溶液的作用是吸收HCl气体，故答案为：吸收HCl气体； ③因浓硫酸和无水硫酸铜都具有吸收性，则起干燥作用的物质为浓硫酸和无水硫酸铜，故答案为：浓硫酸和无水硫酸铜； ①因氢氧化钠在还原实验装置之前，为排除对还原实验产生检验的影响，应将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，则氢氧化钠可吸收二氧化碳，氢氧化钙溶液在还原实验装置之后，则可利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳，故答案为：吸收CO 2 气体；证明氧化产物是CO 2 ； ②因实验中碳与二氧化碳反应生成二氧化碳，反应条件为高温，则反应为C+CO 2
|
⑤ 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气其主要成分是CO、H2，此外还含有水蒸气和CO2．请用下列装置图设计一个
（1）由分析可知抄，为袭了验证混合气中含有CO和H2，所以实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳．①先吸收二氧化碳除掉二氧化碳的干扰；再除掉水分，排除原有水分的干扰；②还原氧化铜以后，先检验水；再检验二氧化碳；此顺序不能颠倒．
（2）因为氢气具有还原性，所以确认混合气中含有H2的实验现象是：黑色氧化铜变成红色铜，无水硫酸铜变蓝．
故答为：（1）EF→DC→AB→JI→HG （2）黑色氧化铜变成红色铜，无水硫酸铜变蓝
⑥ 为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重
（1）由于CO通过②时，会转化为CO2，应先检验CO2，并除尽，应先通过碱石灰；由于NH3可以回与CuO反应，影响测答定结果，所以用浓硫酸除去；CO和H2，都有还原性，通过灼热的CuO，CO被氧化为，用③吸收，所以，顺序为：④①②③，故答案为：④；②；③；
（2）通过装置③的气体为CO2，可以与Ba（OH）2发生离子反应，写出离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（3）若装置③和④的位置互换，则通过装置③时，会带出水蒸气，被吸收氨气的装置②吸收，则造成巨大误差，故答案为：会造成NH3体积测定时的巨大误差．
⑦ 若用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是
（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后版再进行二氧化硫气体权的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S03，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2，故答案为：h；i；b；c；f；g；d；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸；
（3）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（4）nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n-m，所以实验中SO2的转化率为
| 64n?m |
| 64n |
| 64n?m |
| 64n |
⑧ 几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题： (1) 万超同学说：“选择A与E或 组合成装置并