① 大学无机化学实验“仪器的认领”预习报告
先称总量 再用普通酸溶解 再用硝酸溶解 剩溶固体金 再用稀盐酸使银沉淀 计算银含量
② 在哪里可以找到实验仪器的工作原理
这个看是什么类型的
大学的实验？
还是高中。。
好像不一样的实验 在网络文库 集智教育网 ji360的习题或者 实验参考书都是不一样的做法
具体不知道你是指什么实验
③ 蒸发的实验目的,实验现象,实验仪器,原理及步骤
用蒸发皿的对吧？通常情况下蒸发结晶用于随温度升高溶解度变化不大的物质，在实验过程中会出现晶体析出继续加热晶体会越来越多。步骤：就是先装装置，需要铁架台，蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，石棉网（加热结束的时候用来放蒸发皿的），坩埚钳（用来夹蒸发皿），烧杯（通常做这种实验药品都是混着杂质然后提纯所以要先将固体药品溶解再转移到蒸发皿中）
这种实验目的：一般是为了提纯某种物质就是你的实验结果要的那种药品
④ 化学实验仪器认领下面几个不知道名字，请告诉我。
2、先下后上：酒精灯-石棉网-烧瓶3、先里后外：搅拌-瓶颈夹子4、先塞后定：搅拌-夹子
⑤ 高三生物 在线等 详解一下实验原理，以及装置每一部分的原因
通气阀1插到溶液里面，通气阀2在溶液上面；阀1用于向溶液里面加氧气，利于酵母菌初期繁殖，阀2用于排气，稳定溶液内部气压，以及排除废气。检测酒精貌似记得可以用Ag+与酒精反应，加热Ag会析出，附在试管表面，具体的方程式不记得了……希望对你有帮助。
⑥ 醛基的鉴别的具体步骤 1实验目的要求 2仪器装置 3实验原理 4实验步骤 5实验记录 谢谢~啦要具体一点啊
醛基：鉴别方法有银镜实验和菲林实验。菲林实验比较麻烦，成功率不太高，我说说版银镜实验。权
实验仪器：试管
步骤：1.制备银氨溶液：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，只最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).
2.银银镜反应：在滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
原理：在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。
CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
原理是银氨溶液的弱氧化性。 实验中的乙醛可以换成其他有醛基的物质。
你要的目的和记录就没了，毕竟这实验是我五六年前做的 。如果硬要填的话，目的就填鉴别醛基，实验记录可以吧上面步骤里的现象填上
⑦ 排空气法收集氧气实验装置及实验原理是怎样的说的简单点儿
根据气体的溶解性和密度，
⑧ 根据实验原理及仪器装置，讨论为什么实验结果得到的摩尔质量
实验五 盐酸标准溶液配制标定
、实验目
1. 掌握减量准确称取基准物
2. 掌握滴定操作并确判断滴定终点 3. 配制标定盐酸标准溶液
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发能用直接配制具准确浓度标准溶液配制HCl标准溶液能先配制近似浓度溶液用基准物质标定准确浓度或者用另已知准确浓度标准溶液滴定该溶液再根据体积比计算该溶液准确浓度
标定HCl溶液基准物质用水Na2CO3其反应式：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
滴定至反应完全溶液pH3.89通选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂
三、仪器及试剂
仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L）加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L）混匀
四、实验内容
（）0.1mol·L-1盐酸标准溶液配制：
量取2.2ml浓盐酸注入250 mL水摇匀装入试剂瓶贴标签 （二）盐酸标准溶液标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定基准水碳酸钠称准至0.0002 g（至少二份）溶于50mL水加2~3滴甲基橙作指示剂用配制盐酸溶液滴定至溶液由黄色变橙色记盐酸溶液所消耗体积同作空白试验(空白试验即加水碳酸钠情况重复述操作)
五、数据记录与处理
1.数据记录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
水碳酸钠重(g) 0.2016 0.2008 0.2005
HCl终读数(ml) 17.60 18.35 18.20
HCl初读数(ml) 0.00 0.00 0.00
VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1
CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020
CHCl平均(mol.l-1) 0.1015
相平均偏差
极差（Xmax-Xmin）
极差相值（极差值与浓度平均值比值%）
2. 盐酸标准溶液浓度计算式：
式：c（HCl）——盐酸标准溶液物质量浓度mol/L；
m——水碳酸钠质量g
V——盐酸溶液用量mL
V0——空白试验盐酸溶液用量mL
M— 水碳酸钠摩尔质量数值单位克每摩尔(g/mol),
六、注意事项
1. 干燥至恒重水碳酸钠吸湿性标定精密称取基准水碳酸钠宜采用减量称取并应迅速称量瓶加盖密闭
2. 滴定程产二氧化碳使终点变色够敏锐溶液滴定进行至临近终点应溶液加热煮沸或剧烈摇除二氧化碳待冷至室温再继续滴定
⑨ 仪器的认领，洗涤与干燥实验报告怎么写
常用仪器的洗涤
玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据实验的要求，污物的性质，沾污的程度来选用，常用的洗涤方法如下：
1、刷洗：用水和毛刷刷洗，除去仪器上的尘土，其它不溶性杂质和可溶性杂质。 2、用去污粉、肥皂或洗涤剂洗：洗去油污和有机物质，若油污和有机物质仍洗不干净，可用热的碱液洗。
3、用铬酸洗液洗：在进行精确的定量实验时，对仪器的洁净程度要求很高，所用仪器形状特殊，这时要用洗液洗。将8g研细的工业K2Cr2O7加入到温热的100mL浓硫酸中小火加热，切勿加热到冒白烟。边加热边搅动，冷却后储于细口瓶中。洗涤方法：
① 先将玻璃器皿用水或洗衣粉洗刷一遍。尽量把器皿内的水去掉，以免冲稀洗液。
② 然后将洗液倒入待洗容器，反复浸润内壁，使污物被氧化溶解。 ③ 用毕将洗液倒回原瓶内，以便重复使用。 ④ 洗液瓶的瓶塞要塞紧，以防洗液吸水失效。
铬酸洗液有强酸性和强氧化性，去污能力强，适用于洗涤油污及有机物。洗液有强腐蚀性，勿溅在衣物、皮肤上。当洗液的颜色由原来的深棕色变为绿色，即重铬酸钾被还原为硫酸铬时洗涤效能下降，应重新配制。比色皿应避免使用毛刷和铬酸洗液。
⑩ 设计一个大学化学合成实验、要实验原理、实验目的、实验操作、仪器、药品、装置图、思考题
、（实验 1）安全知识的讲座，玻璃仪器的认领1、实验目的要求 （1）了解有机化学实验的一般安全知识及有机化学实验室规则； （2）了解有机化学实验课的要求（包括实验纪律、实验报告、预习、实验记录、实验重做要求） （3）实验是培养独立工作和思维能力的重要环节，必须认真、独立地完成。2、实验主要内容 ⑴ 实验基本知识的讲解 ⑵ 安全知识的讲解 ⑶ 实验仪器的认领 ⑷ 实验仪器的洗涤 1 （1）按时进入实验室，认真听取指导教师讲解实验、回答问题。疑难问题要及时提出，并在教师指导下做好实验准备工作。 （2）实验仪器和装置装配完毕，须经指导教师检查同意方可接通电源进行实验。实验操作及仪器的使用要严格按照操作规程进行。 （3）实验过程中要精力集中，仔细观察实验现象，实事求实地记录实验数据，积极思考，发现异常现象应仔细查明原因，或请教指导教师帮助分析处理。实验记录是科学研究的第一手资料，实验记录的好坏直接影响对实验结果的分析。因此，必须对实验的全过程进行仔细地观察和记录，特别对如下内容 ： ①加入原料的量、顺序、颜色。②随温度的升高，反应液颜色的变化、有无沉淀及气体出现。③产品的量和颜色、熔点、沸点和折光等数据，要及时并真实的记录。记录时，要与操作一一对应，内容要简明准确，书写清楚。3、课堂讨论选题1、怎样写预习报告4、课外作业选题1、如何对实验的全过程进行仔细地观察和记录，二、（实验 2）1-溴丁烷的合成（亲核取代反应）1、实验目的要求1、掌握（SN1 反应）的原理和方法；2、了解可逆反应与平衡移动；3、掌握低沸点易挥发有机物的合成方法。4、学习以溴化钠、浓硫酸和正丁醇制备 1-溴丁烷的原理和方法。 2、实验主要内容1、练习带有吸收有害气体装置的回流加热操作；2、蒸馏、回流（带气体吸收装置）；3、常温过滤与热过滤技术； 4、液体有机物的洗涤和干燥。3、课堂讨论选题1、实验中如何对有害气体进行吸收？4、课外作业选题1、影响 SN1 反应、和 SN2 反应的因素有哪些？三、（实验 3）乙醚的合成（脱水反应）1、实验目的要求1、掌握普通蒸馏、沸点和折光度测定的基本方法；2、掌握实验室制备乙醚的原理和方法；3、掌握低沸点易燃液体的蒸馏操作。2、实验主要内容1、常量法和微量法测定液体有机化合物沸点；2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、低沸点易燃液体的蒸馏； 24、乙醚的分离。3、课堂讨论选题1、实验中如何收集低沸点的有机化合物？4、课外作业选题1、简单醚的制备原理和方法？四、（实验 4）正丁醚的合成（脱水反应）1、实验目的要求1、掌握普通蒸馏、沸点和折光度测定的基本方法；2、掌握实验室制备正丁醚的原理和方法；3、掌握掌握油水分离器的使用方法和实验操作。4、掌握易燃液体的蒸馏操作。2、实验主要内容1、用油水分离器回流的方法制备正丁醚2、 正丁醚的干燥、洗涤、蒸馏。3、分液漏斗和滴液漏斗的使用。3、课堂讨论选题1、实验中为什么要使用油水分离器？4、课外作业选题1、混合醚的制备原理和方法？五、（实验 5）甲基橙的合成（重氮化反应）1、实验目的要求 1、掌握普通蒸馏、沸点和旋光度测定的基本原理； 2、通过甲基橙的制备掌握重氮化反应和偶氮化反应的原理和方法， 3、巩固盐析和重结晶的原理和操作。 4、进一步熟悉固体有机化合物的提纯方法。2、实验主要内容 1、甲基橙的合成、结晶、洗涤、重结晶 2、甲基橙的脱色 3、固体的干燥 4、甲基橙的纯化3、课堂讨论选题1、实验中怎样对甲基橙脱色、纯化？4、课外作业选题1、重氮化反应和偶氮化反应的原理和方法？六、（实验 6）乙酸异戊酯的合成（酯化反应）1、实验目的要求 1、 熟练掌握酸催化下直接酯化制备羧酸酯的原理和方法 3 2、掌握回流方法合成有机化合物、 3、掌握乙酸乙酯液体干燥剂的选择及干燥方法。 2、实验主要内容 1、在酸催化下用回流的方法合成乙酸异戊酯； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用 3、乙酸异戊酯液的干燥 4、粗产品的分离。3、课堂讨论选题1、实验中怎样对乙酸异戊酯进行洗涤和分离？4、课外作业选题1、酯化反应的原理和副反应？七、（实验 7） 环己烯的合成（脱水反应）1、实验目的要求1、 了解消去反应的基本原理；2 、学习以浓磷酸催化环己醇脱水制备环己烯的原理活动方法，3、掌握分馏和水浴蒸馏的基本操作2、实验主要内容1 、在浓磷酸催化下环己醇脱水生成环己烯； 2、环己烯的洗涤、干燥、蒸馏；3、用折光方法对样品进行定性分析。3、课堂讨论选题1、实验中分馏柱的使用和水浴蒸馏的基本操作4、课外作业选题1、分馏的基本原理和方法？八、（实验 8） 环己酮的合成（氧化反应）1、实验目的要求1 、学习氧化法制备环己酮的原理和方法；2、通过二级醇转变为酮的方法； 3、进一步了解醇与酮的区别。2、实验主要内容1、用强氧化剂氧化环己醇生成环己酮； 2、搅拌装置的使用，产物的分离；3、产品的纯化，产品的红外光谱测定。3、课堂讨论选题1、实验中搅拌的基本操作及产品的纯化？4、课外作业选题1、氧化反应的基本原理和方法？九、（实验 9） 己二酸的合成（氧化反应）1、实验目的要求1 、了解氧化反应的原理、应用及影响反应的因素；2、 掌握强氧化剂氧化二级醇转变为二元酸的方法； 3、掌握浓缩、过滤、重结晶等操作方法。2、实验主要内容1、用高锰酸钾氧化环己醇生成己二酸； 42、己二酸的重结晶分离； 3、己二酸的干燥、熔点的测定。3、课堂讨论选题1、实验中电磁搅拌的基本操作及产品的纯化？4、课外作业选题1、熔点的测定的基本原理和方法？十、（实验 10）呋喃甲酸和呋喃甲醇的合成（歧化反应）1、实验目的要求1、掌握歧化反应的原理和实验方法；2、掌握歧化反应的条件、没有α—H 的醛在强碱催化下的氧化还原反应。3、了解氧化还原反应与平衡移动； 4、掌握有机酸和醇的合成方法及分离方法。 2、实验主要内容1、没有α—H 的醛在强碱催化下合成呋喃甲酸和呋喃甲醇；2、用萃取的方法将呋喃甲酸和呋喃甲醇进行分离。 3、液体有机物的洗涤和干燥4、呋喃甲酸的酸化及固体物质的纯化。3、课堂讨论选题1、歧化反应的原理和实验方法4、课外作业选题1、发生歧化反应的条件？十一、（实验 11）乙酰苯胺的合成（酰化反应）1、实验目的要求1、掌握普通蒸馏、沸点和旋光度测定的基本原理；2、掌握芳胺酰化的应用，掌握苯胺乙酰化的原理和实验操作，3、进一步熟悉固体有机化合物的提纯方法。2、实验主要内容1、分馏柱的使用、结晶、洗涤、重结晶2、掌握趁热过滤的原理和方法 3、固体的干燥 4、乙酰苯胺的脱色。3、课堂讨论选题1、芳胺酰化的原理和实验方法4、课外作业选题1、趁热过滤的原理和方法？十二、（实验 12）阿司匹林的合成及含量测定1、实验目的要求1、掌握光谱测定的基本原理；2、通过乙酰水扬酸的制备掌握酯化化反应的原理和方法，3、学习由水杨酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的方法。4、进一步熟悉固体有机化合物的提纯方法。2、实验主要内容1、阿司匹林的合成、结晶、洗涤、重结晶； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、用盐析和重结晶的操作方法提纯乙酰水扬酸； 4、阿司匹林的脱色。5、阿司匹林的分析滴定方法 6、阿司匹林的光谱分析方法。 57、高效液相色谱法定性、定量测定阿司匹林。3、课堂讨论选题1、水杨酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的原理和实验方法4、课外作业选题1、怎样用高效液相色谱法定性、定量测定阿司匹林？十三、（实验 13）呋喃丙烯酸的合成方法设计、含量测定及光谱测定。（缩合反应）1、实验目的要求1、查阅有关文献，设计并确定一种可行的半微量或微型实验方案；2、掌握芳香醛和酸酐在碱性催化剂作用下，发生羟醛缩合反应，生成α，β-不饱和芳香醛，3、了解呋喃丙烯酸的结构、物理化学性质、用途，以及反应物的物理和化学性质，查阅相关资料设计出实验路线；4、了解还有哪些其它的合成方法，明确实验中需要的化学试剂的毒性和防护处理要点；5、设计路线经教师同意后进行实验的准备；6、巩固盐析和重结晶的原理和操作。7、高效液相色谱法定性、定量测定呋喃丙烯酸。2、实验主要内容1、呋喃丙烯酸的合成、结晶、洗涤、重结晶 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用3、固体的脱色洗涤、干燥、重结晶 4、呋喃丙烯酸的分离。5、呋喃丙烯酸的光谱分析。 6、高效液相色谱法定性、定量测定呋喃丙烯酸。3、课堂讨论选题1、芳香醛和酸酐在碱性催化剂作用下，发生羟醛缩合反应的原理和实验方法4、课外作业选题1、怎样用高效液相色谱法定性、定量测定呋喃丙烯酸。 考核内容包括：1、实验方法的设计 2、实验资料的查询 3、实验的基本操作、4、实验的记录 5、产率的计算 6、实验报告、 1、 成绩评定总则 教师对学生的课前预习、仪器装置、操作过程、基本操作、实验安全、产品数量与质量、实验报告、科学态度、使 用药品及仪器的情况等进行考察，注意有针对性地及时纠正一些存在的问题，主要以每一次的实验结果为依据 （85～90％）和实验报告（10～15％）评定出平时的相对成绩，期末进行平均。总成绩中，平时成绩占 60％， 期末考试占 40％。2、平时成绩评定主要以每一次的实验结果为依据（85～90％）和实验报告（10～15％）评定出平时的相对成绩，期末进行平均。3、期末考核评定 两次期末考试，可以都安排在合成实验中（其中一次为单人独立操作），亦可以安排一次为笔试，另一次为单人独 立操作合成实验考试。