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nh4cl制氨气实验装置
发布时间：2021-10-30 05:10:37① 已知实验室常用氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气。选择固固加热型装置是从哪两方面考虑的。跪求
你好：
1.反应物的状态，都是固态。
2.反应温度的要求，需要加热。
NH4Cl+NaOH=加热=NH3↑+NaCl+H2O
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O
② 用氢氧化钙和氯化铵制氨气装置图
1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂制备直接组合的存在下N 2和H 2：工业生产的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反应）
催化剂
△rHθ= -92.4kJ /摩尔
2.实验室制备：
试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固体）+的Ca（OH）2（固体）=== 2NH 3↑+氯化钙+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2与NH 4 NO 3与的Ca（OH）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生低温加热时NH 3和HNO 3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨与硝酸铵与钙反应
（2）不能使用的NaOH NH 3的实验室制备，KOH代替的Ca（OH）2
如氢氧化钠，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH，NaOH溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系统NH3。
（3）为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花
由于粒径小，易对流空气，NH3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。
（4）在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
，如浓硫酸反应用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3
（5）实验室方法快速获得氨
加固体氢氧化钠用浓氨水（或加热浓氨水）
③ 实验室制取氨气常用NH4Cl与Ca(OH)2……
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为NH4NO3是氧化性铵盐,加热时低温生成NH3和HNO3,随着温度升高,硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物,所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
④ 制取氨气实验装置要注意神魔
注意点：
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3．N2．N2O、NO
(2)不能用NH4Cl加热分解制氨气
NH4Cl加热分解生成HCl气体和NH3气体，但冷却后可以自由结合重新生成NH4Cl，故无法进行分离收集，所以即使分解可产生氨气，也不可以用NH4Cl加热分解制取氨气。
(3)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(4)用试管收集氨气要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
(5)干燥氨气干燥氨气应采用碱石灰（氢氧化钠(NaOH)、氧化钙(CaO)混合物）。不能用浓硫酸，因为浓H2SO4（强氧化性）与NH3反应生成(NH4)2SO4 ； 不能用氯化钙，NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
类似的还有乙醇，也不能用氯化钙。
⑤ 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）．（1）写出下列实验装
（1）a是加入液体药品用的，为长径漏斗，b是反应容器，根据形状为锥形瓶．
（2）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，用的药品均是固体，条件是加热，发生装置为B；EF都可用于向下排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，且极易溶于水，不能用排水法收集，只能用向下排空气法，F可将多余的气体导出，方便尾气处理．
（3）解：设制取0.6mol氨气，至少需要熟石灰X摩尔
2NH4Cl+Ca（OH）2
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