1. 实验室用图示装置制取乙酸乙酯．（1）浓H2SO4的作用是：①______，②______．（2）右边试管内装有______
（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+C2H5OH
| 浓硫酸 |
2. 乙酸乙酯的实验室制法装置图是什么
这里你看看吧回答
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3. 实验室制取乙酸乙酯
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用：__催化剂_____；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_CH3COOH+CH3CH2O(18)H=CH3COOCH2CH3+H2O(18)_________。（2）球形干燥管C的作用是___防止水汽浸入____。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式 表示）________________；反应结束后D中的现象是________________。（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是 乙醇是带水剂 ，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是 反应容易控制 。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出__水_____；再加入（此空从下列选项中选择）___C．无水硫酸钠_____；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷 B．碱石灰C．无水硫酸钠 D．生石灰
4. 实验室制取乙酸乙酯的详细步骤!急!!!!!!!
在实验室中加入3ml乙醇，然后边摇边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml冰醋酸，连接好装置（高中课本选修3-5）用酒精灯小心均匀的加热试管3min-5min,产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上
5. 实验室制取乙酸乙酯的装置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，应过量，使乙酸多可能参加反应
（2）催化剂，脱水剂
（3）此时CH3COOC2H5更纯净，版含有较少杂志（如权C2H5OH)
（4）饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀
（6）保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶
6. 实验室制取乙酸乙酯，如图所示实验装置：请回答下列问题：（1）能完成本实验的装置是______（从甲、乙、
解；（1）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒专吸，乙导管没有插属入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸，故答案为：乙、丙；
（2）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，
故答案为：乙醇；浓硫酸和乙酸；
（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，反应的化学方程式为 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：饱和Na2CO3溶液； 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；
（4）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，加热生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3 | 浓硫酸 |
7. 实验室制乙酸乙酯的装置
楼主你好，我是学化工工艺的以前在实验室做过这个实验。 乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加专浓硫酸（加入碎瓷片属以防暴沸），最后加乙酸，然后加热（可以控制实验）。浓硫酸是催化剂，吸水剂。该反应是可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。还有就是乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃～70℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。3
8. 实验室如何制取乙酸乙酯
在一只试管里加入三摩乙醇，然后边摇边慢慢加硫酸和冰醋酸。用酒精灯加热，产生的蒸汽通过饱和碳酸钠，在其上面可看到有透明的油状液体，并有香味。注：用碳酸钠是因为其能与乙酸反应，并能溶解乙醇。我从教材上归纳的，希望有用。
9. 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤(无序
1）把上述步骤按先后顺序排序（填序号）：52431 。
（2）如何配制混合液？用3 mL无水乙醇和2 mL冰醋酸反应时，只需要加入2滴～3滴浓硫酸即可（3）写出该反应的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O ，反应中浓硫酸的作用： 催化剂 。
（4）在反应装置中导气管出口的位置在碳酸钠液面上方的2~3cm处，其原因是 导气管不要伸到饱和Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成饱和Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 ，原步骤（4）中为什么要小心加热？ 由于乙酸和乙醇沸点低，若反应的温度过高，加热过猛，不但乙醇和乙酸会大量损失，而且会产生副作用，另外也容易造成暴沸。故应用酒精灯小心均匀地加热，温度控制在100℃左右。一般烧至沸腾就应停止加热。为了较好地控制反应温度，最好采用水浴加热，控制在沸水温度下反应，这样，既能控制反应温度，又能保证受热均匀。
（5）原步骤（3）所能观察到的现象是 液体分层 ，并有芳香的气味 ，其原因和结论是 (1)乙酸乙酯在无机盐饱和Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。
（6）从实际情况看乙醇与乙酸两反应物中 乙醇 需要过量一些，其原因是 先加乙醇与浓硫酸反应混合，防止浓硫酸与乙酸反应脱水
10. 实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．（1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：______．（2）右侧试管内
（来1）酯化反应的本质为酸脱源羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH |
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