Ⅰ 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如图所示．（1）G装置名称______．A装置的
（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的hcl氧化得到的，故反应的离子方式为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
故答案为：a、c、b
（4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
故答案为：恢复至室温； 乙
Ⅱ 浓盐酸和二氧化锰制氯气装置
酒精灯加热 浓盐酸和二氧化锰放在锥形瓶里 用玻璃导管将气体引入到饱和食盐水水槽中 用排水法收集
Ⅲ 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气
不可以。应该从电极电势的角度解释，但这对中学生来说太难了。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
说的内简单一点，浓盐酸容中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。
临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。如果你搞化学竞赛就会知道了。
这是从别处复制来的
希望对你有帮助
Ⅳ 实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：（1）写出制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（
（1）实验室通常用二氧化锰氧化浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：内MnO2+4HCl（浓）
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Ⅳ 怎样检验用二氧化锰与浓盐酸制氯气的装置的气密性请详细说说原理！谢谢拉！
一.将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿专，导管口有连续的气泡冒属出时，说明装置的气密性好。若没有上述现象，则气密性不好，这时要一段一段的仔细用上述方法检验。
二.将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,则气密性好.
三.将导管的一端放入水中,若导管的另一端插在组装仪器上,连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时,先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,将分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,则气密性不好.
总结:前两种方法是利用了热胀冷缩的特性,而第三种方法是利用了压强的缘故,一般检查装置的气密性就从这两方面因素考虑.
Ⅵ 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器
（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．
故答案为：E-C，D-A，B-H，G-F；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；氢氧化钠溶液和氯气反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，防止污染空气；
故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收多余的Cl2；
（3）实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，氯气和碘化钾反应：2KI+Cl2═2KCl+I2；生成的单质碘，碘遇淀粉变蓝，所以试纸变蓝，发生的反应化学方程式为：2KI+Cl2═2KCl+I2；将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，是因为氯气氧化碘单质为碘酸钾，变为无色；
故答案为：试纸变蓝；2KI+Cl2═2KCl+I2；过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物；
（4）①气体发生装置中进行的反应是氯气的实验室制备反应，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
Ⅶ 高锰酸钾雨浓盐酸制氯气的实验装置图
高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2，反应不用加热，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你们课本卤素中浓盐酸与二氧化锰那个，把酒精灯，铁架台，石棉网给下了，固液不加热型，其他不变，除杂质和尾气处理的装置也是一样。反应很剧烈的，而且速度很快。
Ⅷ 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：（1）连接上述各部
（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理专装置；因为收集的是气体属，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，即实验装置为E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；
故答案为：洗气，除去杂质氯化氢气体，抑制C12在水中的溶解；
②浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，故答案为：干燥氯气，吸收水蒸气；
（3）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl | △ | .
Ⅸ 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．（1）从仪器A向
（1）根据分液漏斗的使用方法：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体，为了控制液体的流速，可以通过控制分液漏斗的旋塞来控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率，故答案为：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体；通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率；
（2）除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，其中的盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，根据对比试验，氯化钙不能使品红退色来证明使品红退色的是次氯酸，
故答案为：加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；
（5）设计步骤一：取5mL0.5mol．L-1CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故答案为：氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．
与二氧化锰浓盐酸制氯气的实验装置相关的资料
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