（1）检查装置的气密性
（2）C＋4HNO
3 (浓)
CO
2 ＋4NO
2 ↑＋2H
2 O
（3）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO
2 （4）NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置
（5）①将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠(或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO
4 溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠)②B
5. 亚硝酸钠和氯化铵的反应原理和制备过程
1、原理：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑（加热）
2、制备过程：
(1)往烧瓶内注入30ml氯化铵饱和溶液，向分液漏斗加入30ml亚硝酸钠饱和溶液。
(2)用酒精灯加热烧瓶，待烧瓶内溶液开始冒泡时（85℃左右）停止加热。
(3)逐滴加入亚硝酸钠饱和溶液。当空气排尽之后，用排水取气法，收集氮气。
3、装置“
4、实验说明：
(1)实验原理：
NH4Cl+NaNO2=NaCl+NH4NO2（加热）
NH4NO2=2H2O+N2↑（加热）
(2)实验室制备纯净氮气，可用加热分解亚硝酸铵的方法。但亚硝酸铵不易保存，所以一般都通过氯化铵和亚硝酸钠反应来制备。
(3)氯化铵饱和溶液的制备：室温（25。C），在100g水中，溶解40g氯化铵，即可制成饱和溶液。
亚硝酸钠和溶液的制备：室温（25。C）在100g水中，溶解90g亚硝酸钠，即可制成饱和溶液。
(4)因为氯化铵和亚硝酸钠反应是放热反应，所以加热至85。C左右停止加热，以后可由反应放出的热量维持反应的正常进行。
(5)通过滴加亚硝酸钠饱和溶液，来调节氮气生成的速度。如果反应太剧烈，溶液产生大量泡沫，使溶液的液面上升，这时应马上用湿布包住烧瓶进行降温，以免液体冲出。
6. 亚硝酸盐如何制取
呵呵，这个我知道，很简答。向二者溶液中分别加入高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾褪色的一定是亚硝酸盐，因为亚硝酸根被高锰酸钾氧化成硝酸根，从而是高锰酸钾溶液褪色。这个反应很灵敏，通常用作滴定亚硝酸盐的含量。
别忘了给我好评哦：-）
7. 实验室常用亚硝酸钠（NaNO2）与氯化铵溶液（NH4Cl）反应制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能
（1）由于亚硝酸钠有毒，它不能当作食盐使用．A装置中添加NaNO2溶液的仪器是分液漏斗；
（2）氮气与氢气在C处发生反应生成氨气，反应的方程式是：N2+3H2
| 催化剂 | .
8. 急！跪求制取亚硝酸钠的方法
首先制取硝酸钠（硝酸+氢氧化钠），然后蒸干得到硝酸钠固体，加热硝酸钠固体，使其分解为亚硝酸钠和氧气，即可制的亚硝酸钠。
9. 制取亚硝酸钠的方程式
实验室制备亚硝酸钠的反应是：Pb+NaNO3=PbO+NaNO2
工业制法是NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
10. 亚硝酸的制备方法
用亚硝酸钠制取。 化学式NaNO2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸,不稳定，易分解成NO2和NO，也能发生如下歧化反应：3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O
在亚硝酸中氮原子的氧化数是+3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O====2HNO2
在亚硝酸盐 溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：
NaNO2+HCl====HNO2+NaCl
亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物，从而制备偶氮染料。
亚硝酸有顺式和反式之分，其中反式亚硝酸比顺式亚硝酸更稳定。
与实验室制备亚硝酸锶的装置相关的资料
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CO 2 ＋4NO 2 ↑＋2H 2 O