用锌和铁做电极的实验装置

Ⅰ 用锌和氯化铁设计原电池的实验现象

1,锌电极逐渐反应溶解,铁电极有气泡产生
Zn -2e=Zn2+
2H+ +2e=H2
Zn + 2H+= Zn2+ + H2
2,铁电极逐渐溶解,溶液颜色变绿色
Fe-2e=Fe2+
Fe3+ +e=Fe2+
2Fe3+ + Fe=3Fe2+

Ⅱ 铁和锌原电池,电解液为氯化钠,电极反应方程式如何写

锌在空气中不易被氧化，而铁在氯化钠溶液（电解质）存在的情况下较容易发生氧化反应（铁生锈反应）。

所以，具体的电极方程式应该是：

负极（铁电极）：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺

正极（锌电极）：O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻

总反应式：2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻

电池反应发生到此步为止，但化学反应远远没有结束，Fe²⁺与OH⁻形成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，迅速被氧化生成Fe（OH）₃ 。只不过后续步骤不是电极反应式中内容，不需写出。

(2)用锌和铁做电极的实验装置扩展阅读：

铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。

铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应，而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应。可以推知锌流出电子，在流经铜导线时，将电子转移给铜四周的氢离子。

氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。

通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。

氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。

Ⅲ 实验。用铜、锌稀和硫酸设计原电池。1画出实验装置示意图，注明电极材料和试剂。2标出电子流动方向。

锌（负极）、 铜（正极） 电子由负极流向正极

图粘不上来！！！抱歉！！！！

Ⅳ 跪求高手！铜锌同时做一个电极，铁做另一个电极。

含杂质锌均匀的粗铜作为阳极，只有电极表面的的金属原子才能失去电子，所以在表面的铜先失去电子，而在里面的锌，是没有机会失去电子的，电极一层一层溶解，只有露出来的锌才能失去电子。所以并不是电极中所有的锌都失去电子后，铜才失去电子。
不会改变电流方向，由于是外加电源，电流始终是一个方向。

Ⅳ 锌片作负极铁片作正极

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，所以铜片上生成气泡，故A正确；
B．Zn、Fe和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极、铁作正极，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，故B正确；
C．铁的金属性活动性顺序大于铜，所以铜不能置换铁，铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故D错误；
故选CD．

Ⅵ 用锌与锌做电极材料做原电池实验会短路吗

新华新作原电池不会短路，因为心与心的一处共享的。也就是他们的电动势相等，因此电路当中不会有电路。刘成胜。

Ⅶ 用锌片和铁片作电极并用导线连接，插入氯化锌溶液，可以构成原电池吗

Cu为负极 、C为正极 。
负极反应：Cu-2e-=Cu2+
正极反应：2Fe3+ +2e-=2Fe2+
总反应：2Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+

选择题选D

Ⅷ 请你设计一个往铁片上镀锌的装置，写出电极反应和总反应。

阳极一定放Zn，阴极一定放Fe片，电解液一定是含 Zn2+的电解质溶液（如ZnCl2,ZnSO4等）。
阳极 （Zn):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应）
阴极（Fe):Zn2++2e-=Zn(还原反应）
电镀没有总反应。

Ⅸ 用铁和锌作电极的电解池，为什么是锌作阴极阴极不是得电子吗得电子就是氧化剂，铁的氧化性更强啊！

1、得电子，那是看还原性。
2、锌比铁的还原性更强
3、电解池，得电子的是阴极，阳极的铁再活泼也轮不到它。

Ⅹ 跪求高手!铜锌同时做一个电极，铁做另一个电极。

楼主，这个有外加电源，是电解池，而不是原电池哈。对象搞错了哦。因此根据现象分析哪个极为阳极，哪个极为阴极。根据本题的现象可以知道溶液质量要增加，只有Zn失去电子溶解到溶液中才能增加，而且Fe极上的质量增加，说明上面有别的金属附着在上面，所以Fe做阴极，而Cu和Zn的合金做阳极，活泼电极做阳极，阳极本身溶解，阴极始终是被保护的一个极，是不会失去电子的。正如二楼的说法，Cu和Zn的合金是一层一层的溶解，不可能Zn溶解完了再溶解Cu。根据答案的电子守恒可以求出有多少Cu和多少Zn溶解，且剩下的合金与原来的比列相同，因此也就有溶解的比例与原来的比例相同，所以将求出的多少Cu和多少Zn的比例就是原来金属的比例。希望对你有帮助