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❷ 组装实验制取二氧化碳的简易装置并进行验满
锥形瓶
双孔胶塞
分液漏斗
导管
集气瓶
（不能用排水法
二氧化碳会溶于水）验满时用燃着的木条放在瓶口
若木条熄灭则满
❸ 怎样制作实验室制取二氧化碳的发生装置
二氧化碳的实验室制法.
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分版是CaCO3）.
2、条件：常温权.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.
4、收集方法：
根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.
5、装置：
根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.
❹ “实验室制取二氧化碳” 实验步骤
大理石与稀盐酸反应制取
1、实验用品：
锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸
2、实验步骤：
①“查”：检查装置的气密性。
3、反应原理
反应方程式：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)组装一套实验室制取二氧化碳的简易装置视频扩展阅读
注意事项
①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，
⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。
⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。
⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。
网络-二氧化碳
❺ 二氧化碳的制取装置
试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实验步骤：
（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置
（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
要点：
（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失
1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!
2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!
❻ 如何利用生活中的物品制作简单制取二氧化碳的装置急急急急！
用食用纯碱(碱面)加醋可以产生二氧化碳。
另外用燃烧天然气也可得到二氧化碳(含有一定量的水蒸汽)
