『壹』 蔗糖水解速率常数测定的实验
1.蔗糖本身就不纯净,即使准确称量也不可能配成标准溶液.浓度是用旋光度来测定的.所以粗略配置就可以了.
2.与温度有关和浓度.(温度影响速率常数,我印象里是一级反应,所以速率和浓度也有关系)
3.盐酸是催化剂,用量很少,加入到蔗糖中不会对溶液温度产生太大的影响.自然就是把盐酸加入到蔗糖中了...
『贰』 急~"蔗糖水解反应速率常数的测定"实验中出现的问题
首先这个实验我也做过= =|
时间很长了。。很模糊
但是 如果是写实验报告 可以模棱两可一些
从比如 操作不规范，温度过高，浓度过高 之类
那就是溶液问题了
配的浓度低了吧= =|
『叁』 化学实验：蔗糖水解反应速率常数的测定 相关问题
此反应的反应速率与蔗糖的浓度、水的浓度以及催化剂氢离子的浓度有关。在氢离子浓度固定的情况下，该反应是一个二级反应，但由于水是大量的，反应前后水的浓度可近似认为是恒定的，因此，蔗糖转化反应可看作为一级反应。
由上面的条件可知，反应对氢离子的浓度要求要非常严格，小小的误差就会造成实验的条件发生变化；蔗糖浓度虽然对反应有影响，但是微量的误差对实验的测定影响不大，关键是条件的设定。因而配制蔗糖溶液可用粗天平称量，而配制盐酸溶液要准确标定。
『肆』 蔗糖水解反应速率常数的测定 蔗糖溶液为什么可粗略配制这对结果有无影响
蔗糖在纯水中水解速率很慢,但在催化剂作用下会迅速加快,其反应速率大小不仅与催化剂种类有关而且与催化剂的浓度有关,蔗糖水解反应速率常数会因反映催化剂的浓度,反应温度等的不同而不同,没有固定的数值
参考一些实验数据举例：实验用hcl溶液作催化剂（浓度保持不变）,盐酸浓度：4
mol/l.反应所用蔗糖溶液初始浓度为20%.温度:25
℃
;
k=0.03595.若换成蔗糖浓度：2
mol·l-1
盐酸浓度：
2
mol·l-1
温度:25
℃
k=0.0665