设计如下装置制备硝酸

『壹』 实验室制硝酸得装置是什么

用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分版解
分解为一氧化氮,遇氧权气则为二氧化氮.

实验室制得的硝酸浓度不会很高.

基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空

反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)

『贰』 实验室中怎样制取硝酸

[原理]
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石回棉网
固体硝答酸钠、浓硫酸
[操作]
在曲颈甑内装入20g硝酸钠和
20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)
此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐.

『叁』 工业上怎样制取硝酸

氨氧化
法制
硝酸
[
工业
制法]:
工业制法
原料
:NH3
,水,
空气
.
设备:氧化炉,
吸收塔
.硝酸的工业制法历史上曾用
智利硝石
与
浓硫酸
共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为
催化剂
在氧化炉中于
800℃进行
氧化反应
，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3
+
5O2
=催化剂+强热=
4NO
+
6H2O
[氧化炉中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷却器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
从塔底流出的硝酸
含量
仅达50%,
不能直接用于军工,
染料
等工业,
必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将
稀硝酸
与浓硫酸或
硝酸镁
混合后,
在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,
浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

『肆』 某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓hno3反应是否有no生成

某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓hno3反应是否有no生成
（1）将铜粉分散在石棉绒中可以增大铜粉与氧气的接触面积，加快反应速率使反应更充分，故答案为：增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分；
（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气，试管体积为50ml，进入的氮气体积为50ml，通入氮气目的是把试管中的空气排净，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中 有一氧化氮气体生成，依据气体流向，开关操作是关闭K3，打开K1、K2，让氮气把试管中的空气赶净，更好的利用后续试验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成，
故答案为：N2；排出D中的空气；关闭K3 ；打开K1、K2；
（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜一氧化氮和水；D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；通过分液漏斗向D中加入CCl4至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，是为了把氮气和生成的气体全部排入到E装置吸收，故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）DEF在关闭K3后装置是一套气密性完好的装置，若E中出现倒吸，可以调节F中量气管的液体高度改变压强，向下调节量气管，使E中的压强减少，防止液体进入E发生倒吸，或直接关闭K3，不让液体进入E装置，故答案为：向下调节量气管（或及时关闭K3）；
（5）Ⅰ、E装置所得溶液调节为100ml，取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，可以利用酸碱恰好反应的定量关系计算即：
设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H++OH-=H2O，25.00mL×C=18.00mL×0.1000mol•L-1，C=0.0720mol/L，故答案为：0.0720；
Ⅱ、通过计算分析判断，E装置中生成的硝酸溶液体积为100ml，浓度为0.0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4L/mol=0.08064L=80.64ml，加上原来试管中的氮气50ml，共计130.64ml，小于题干中实验测得的气体体积139.00ml．说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体同时也生成了一氧化氮气体，
故答案为：有；E装置中生成100mL、0.0720 mol•L-1硝酸时产生的NO约为80.6 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成．

『伍』 工业制硝酸的装置简图。

『陆』 硝酸的制备方法

氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g） 原料：浓硫酸，硝酸钠
设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）
不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备，烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境。

『柒』 某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．（1）分别写出工业上用

（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，反应方程式为：4NH₃+5O₂