麦克斯韦速率分布律实验装置

『壹』 麦克斯韦速度分布律的正文

1920年O.斯特恩最先用原子束（分子束）实验直接验证了麦克斯韦速率分布律的正确性。
从麦克斯韦速率分布函数出发，可以求出气体分子的最可几速率、均方根速率和平均速率。 最概然速率 ，是系统中任何分子最有可能具有的速率，对应于的最大值或众数。要把它求出来，我们计算，设它为零，然后对求解：
得出：

其中R是气体常数，M=NAm是物质的摩尔质量。
对于室温（300K）下的氮气（空气的主要成分），可得 =422m/s。 平均速率 平均速率是速率分布的数学期望值：
均方根速率 均方根速率vrms是速率的平方的平均值的平方根：
三种典型速率的关系 它们具有以下的关系：
1872年，玻耳兹曼创立了系统的气体输运理论，从研究非平衡态分布函数着手,建立了H定理（见统计物理学）。玻耳兹曼根据H定理证明，在达到平衡状态时,气体分子的速度分布趋于麦克斯韦分布。

『贰』 用计算机模拟麦克斯韦速度分布律（急）

给个邮箱、 我给发过去

『叁』 大学物理，麦克斯韦分子速率分布律

它现在问的是v1到v2的平均速率。所以要用v乘以对应的权重。
而现在的问题是，f(v)说的是在整一个0到∞速率的分布下的权重，而不是v1到v2的。
∫f(v)dv从v1积到v2的值不是1，只有0到+∞才是1。
所以，这里需要把权重做一个修饰，就是概率里面常做的，除以整体，f(v)/∫f(v)dv。
这个函数再从v1积分到v2，得到的值就是1了。这个才是权重。
所以答案就是下面发的那个图片的形式，∫vf(v)dv/∫f(v)dv。

『肆』 关于麦克斯韦速率分布律

自己积分不就得了，热学书上都有。70到71页
用误差函数算。 《热学》秦允豪 第二版

『伍』 麦克斯韦速率分布律的物理应用

麦克斯韦-玻尔兹曼分布形成了分子运动论的基础，它解释了许多基本的气体性质，包括压版强和扩散。权麦克斯韦-玻尔兹曼分布通常指气体中分子的速率的分布，但它还可以指分子的速度、动量，以及动量的大小的分布，每一个都有不同的概率分布函数，而它们都是联系在一起的。
麦克斯韦-玻尔兹曼分布可以用统计力学来推导（参见麦克斯韦-玻尔兹曼统计）。它对应于由大量不相互作用的粒子所组成、以碰撞为主的系统中最有可能的速率分布，其中量子效应可以忽略。由于气体中分子的相互作用一般都是相当小的，因此麦克斯韦-玻尔兹曼分布提供了气体状态的非常好的近似。
在许多情况下（例如非弹性碰撞），这些条件不适用。例如，在电离层和空间等离子体的物理学中，特别对电子而言，重组和碰撞激发（也就是辐射过程）是重要的。如果在这个情况下应用麦克斯韦-玻尔兹曼分布，就会得到错误的结果。另外一个不适用麦克斯韦-玻尔兹曼分布的情况，就是当气体的量子热波长与粒子之间的距离相比不够小时，由于有显著的量子效应也不能使用麦克斯韦-玻尔兹曼分布。另外，由于它是基于非相对论的假设，因此麦克斯韦-玻尔兹曼分布不能做出分子的速度大于光速的概率为零的预言。

『陆』 简述麦克斯韦速率分布律

参考：http://ke..com/view/1395026.htm

『柒』 麦克斯韦速率分布律的简介

由英国的物理学家麦克斯韦利用概率论在1859年提出的气体分子在理想状况下(平衡状态且不考虑重力等外力的情况下),拥有不同速率的气体分子在总分子数中所占的百分比,具体数学表示形式如图
麦克斯韦速率分布律 只适用于由大量分子组成的处于平衡态的气体。

『捌』 怎么通过麦克斯韦速率分布律来推得分子平均速率和方均根速率求大神给出详尽过程！谢谢！