钾与水反应的实验装置

A. 钾与水反应的化学方程式

钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾k2o，方程式：
4k+o2=2k2o
钾在氧气中点燃：
2k+o2=点燃=k2o2（过氧化钾，氧气不太多）
k+o2=点燃=ko2（超氧化钾，氧气很充足）
钾和水反应方程式：
2k+2h2o=2koh+h2↑

B. 钾和水反应的方程式

2k+2h2o=2koh+h2（此处箭头向上释放气体）钾和水反应生成氢氧化钠和氢气。

C. 从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是：（）A．B．C．D

钾比钠活泼，与水反应更加剧烈，反应时放出大量的热，为防止液体飞溅，应盖上玻璃片，钾的密度比水小，与水反应时，浮在水面上，则只有B正确．
故选B．

D. 某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．（1）钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此

（1）钾和水发生反应常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，说明反应是放热反应，反应的离子方程式为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案为：钾与水反应放热，2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）A、MnO₂、稀盐酸不能反应生成氯气，故A错误；
B、Ca（ClO）₂具有强氧化性能氧化浓盐酸生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过无水硫酸铜吸收水蒸气，故B正确；
C、氯酸钾、浓盐酸反应生成氯气，通入饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢反应生成二氧化碳，也吸收氯气反应，故C错误；
D、KMnO₄具有强氧化性氧化浓盐酸生成氯气，水除去氯化氢，同时吸收氯气，碱石灰会吸收氯气，故D错误；
故选B．
制备氯气后的净化装置需要用洗气瓶进行，加入液体用分液漏斗，反应容器可以是试管、烧瓶等，反应有的需要加热反应，有的常温反应，故选D．
（3）①使细粉末与水反应的操作，将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触发生反应；
故答案为：将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触；
②依据实验装置，测量气体体积时应注意的事项是，将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数；
故答案为：将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数；
③设样品中K₂O₂为 xmol，KO₂物质的量为ymol，依据化学方程式2K₂O₂+2H₂O=4NaOH+O↑；4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑；
得到110x+71y=3.94

E. 钾和水反应

钾是极度活泼的金属，与水接触会迅速反应并剧烈放热达到钾燃点，出现明火，而钾与水反应会放出氢气，一大块钾反应自然会产生大量氢气，而氢气遇到明火的结果是剧烈爆炸
所以教授需要时间在爆炸前逃命，搅动水5分钟只是给他留逃跑时间而已

F. 钾与水的反应

钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。

钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯、铷活动性差。暴露在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽（表面显蓝紫色），因此金属钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。

(6)钾与水反应的实验装置扩展阅读：

钾的化合物：

1、氧化钾

氧化钾分子量94.2。易潮解，易溶于水。为白色粉末，氧化钾溶于水生成氢氧化钾，并放出大量热。氧化钾在空气流中加热能被氧化成过氧化钾或超氧化钾，易吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钾。

2、过氧化钾

过氧化钾，黄色无定形块状物，易潮解。加热分解，遇水放出氧气，遇酸生成过氧化氢，过氧化钾能吸收二氧化碳并放出氧气。过氧化钾是强氧化剂。过氧化钾可由氢氧化钾与过氧化氢反应制得。

3、超氧化钾

钾超氧化物是一级氧化剂，在许多方面与I族金属过氧化物相似。在易燃物、有机物、还原剂等情况下，会引起燃烧甚至爆炸。当水或蒸汽产生大量热量时，也可能发生爆炸。过氧化钾具有很强的吸湿性，与水反应强烈，形成氧和碱性过氧化物溶液，可进一步分解。

参考资料来源：网络—钾

G. 钾和水反应的实验现象及其结论，钠与水反应的实验现象其结论

现象是一样的：浮，球，游，气 浮：金属浮在水面 球：金属熔成闪亮的小球 游：金属在水面上来回移动 鸣：发出嘶嘶声 气：产生无色无味的气体 不同之处在于K比Na反应更剧烈 结论：K比Na活泼