卤素单质的氧化性实验装置

⑺ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略

（1）因KMnO 4 与浓HCl反应可以用来制Cl 2 ，其电子式为： 在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性． 故答案为： ；还原；酸 （2）因Cl 2 的氧化性大于I 2 的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，I 2 能使淀粉变蓝； 故答案为：淀粉KI试纸变蓝； （3）因Cl 2 的氧化性大于Br 2 的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ， 故答案为：Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - ； （4）因Cl 2 的氧化性大于I 2 的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl 2 +2I - =I 2 +2Cl - ，同时检验产物碘的存在； 故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl 4 层溶液变为紫（或紫红）色； （5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论， 故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl 2 ，排除Cl 2 对溴置换碘实验的干扰； （6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱； 故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．

⑻ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小用如图所示装置实验。请问实验步骤2，3是什么意思

黄色是产生的氯气溶于水的颜色，红棕色是置换出的溴溶于水的颜色

⑼ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

⑽ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验

（1）因KMnO₄与浓HCl反应可以用来制Cl₂，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉变蓝；
故答案为：淀粉KI试纸变蓝；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
（4）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同时检验产物碘的存在；
故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色；
（5）因Br₂的氧化性大于I₂的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
故答案为：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；
故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．