氮气制备实验装置图

Ⅰ 实验室制氮气装置

制备氮气？？
实验室一般不制备氮气
制备氨气倒是有
和制备氧气的装置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反应

Ⅱ 实验室怎样制取氮气

实验室制备少量氮气来的源基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：

1、加热亚硝酸铵的浓溶液：(69.85℃)

(2)氮气制备实验装置图扩展阅读：

氮气的用途：

由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。

作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。

氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。用作回流焊和波峰焊配套的保护气体，提高焊接质量。用作浮法玻璃生产过程中的保护气体，防锡槽氧化。

Ⅲ 实验室制取氮气的方法和反应方程式！

NH4CI+Ca(OH)2=NH3+CaCI2条件加热，理由：铵盐遇碱会放出氨气，用Ca(OH)2是因为成本低，有人会勿认为是NH4CI受热分解成NH3+HCI这是错误的

Ⅳ 某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一（1）写出图1装置A中发生

（1）图1装置 A的作用是除二氧化碳，发生反应的化学方程式 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，装置B的作用是干燥，除去水蒸气．装置C的作用是用灼热的铜除去氧气．
（2）红磷燃烧产生的浓浓白烟是P₂O₅固体，木炭燃烧生成的二氧化碳气体，使氮气中混有二氧化碳气体，因此选用木炭的方法不科学．
（3）方案二得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，产生误差的可能原因有：药品的量不足，氧气没有全部耗尽；稀有气体不反应，不能除去；装置漏气等．
故答案为：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；干燥气体（除去水分）；吸收（除去）氧气
（2）因木炭燃烧生成二氧化碳气体，混入新杂质
（3）氮气中含有稀有气体（或氧气没有除尽、二氧化碳没有除尽等合理答案均可）

Ⅳ 实验室制氮气的装置操作及用途

实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧专化，最常用的是如下几属种方法：

⑴加热亚硝酸胺的溶液：

⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：

NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

⑶将氨通过红热的氧化铜：

2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

⑷氨与溴水反应：

8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑

⑸重铬酸铵加热分解：

Ⅵ 实验室有机合成如何进行氮气保护最好能给个装置图！谢谢。

装置图确实不好画，复没有绘图工具。制一般就是把整个装置联通好以后，留下两个口，一个在反应装置一端，一个在收集或者远端。当然，滴加可以用分液漏斗，也算堵住。然后反应前先从近端通氮气，排除空气，然后开始反应，加热也好，滴加也好。另一端可以用特定装置收集或者吸收，也可以敞口，只要气压够就可以。反映完毕后，先取出产物保护好，停止通，就可以了。

Ⅶ 实验室制氯气装置图

Ⅷ 某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一：（1）写出图1装置 A中发

（1）图1装置A的作用是除二氧化碳，发生反应的化学方程式 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，装置B的作用是干燥，除去水蒸气．装置C的作用是用灼热的铜除去氧气．
（2）红磷燃烧产生的浓浓白烟是P₂O₅固体，木炭燃烧生成的二氧化碳气体，因此选用木炭（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学．
（3）方案二得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，产生误差的可能原因有：药品的量不足，氧气没有全部耗尽；稀有气体不反应，不能除去；装置漏气等．
（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同．列举利用物质性质差异分离物质的方法：如粗盐提纯利用过滤．
故答案为：
（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； 除去水蒸气； 除去氧气．
（2）木炭．
（3）药品的量不足，氧气没有全部耗尽； 装置漏气．
（4）沸点； 粗盐提纯利用过滤．

Ⅸ 关于氮气的实验室制备

可用加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体(或饱和溶液)的混合物制备氮气.在圆底烧瓶上版配一双权孔橡皮塞,带上一分液漏斗和一短弯导管.烧瓶中放亚硝酸钠晶体(或饱和溶液),饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入,加热烧瓶到85℃左右,就有氮气产生.当空气排出后可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集.因为这是放热反应,当反应开始时就应停止加热.

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。