㈠ 图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中______装浓
（1）由装抄置图和实验目袭的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
| △ | .
㈡ 如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是
（1）由装置图可知B为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）MnO 2 与浓盐酸共热制取Cl 2 ，反应的离子方程式为MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（3）D应为浓硫酸，起到干燥氯气的作用，故答案为：干燥Cl 2 ；
（4）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ，
故答案为：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O，
故答案为：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O；
（6）F是一张滴有KSCN和FeCl 2 混合溶液的滤纸，氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ，铁离子与KSCN发生颜色反应，溶液变红，离子方程式为Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ，探究滤纸未变红的原因，可取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理．
故答案为：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ；取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理． |
㈢ 下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：（1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
该反应中氯离子失电子生成氯气，锰元素得电子生成氯化锰，发生的反应方程式为 | △ | .
㈣ 下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。 （1）找出在此装置图中出现的错误加
（1）稀盐酸改用浓盐酸。B应在A的左边。C中进气管应该长，排气管应该短。（每空1分，共3分。） （2）溶液先变红后褪色；（2分） 有白色沉淀生成，Cl 2 ＋H 2 O ＝HClO ＋HCl HCl＋AgNO 3 ＝AgCl↓ ＋HNO 3 （每个答案1分，共3分。写总反应、写离子方程式都可）。 （3）吸收多余的氯气，防止污染环境，（1分）Cl 2 ＋2OH — ＝ClO — ＋Cl — ＋H 2 O（2分）
㈤ 如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图．（1）找出在此装置图中出现的错误加以
（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢内，再除去容水蒸气，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
㈥ 如图是实验室制取氯气和检验氯气性质的装置，简答下列问题（1）瓶Ⅱ中干有色布条（答现象）______，因为_
（1）氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，所以瓶Ⅱ中干有色布条不褪色；
故答案回为：不褪色；氯气不具有漂答白性；
（2）氯气具有强的氧化性，能够与碘化钾反应生成碘，碘与淀粉变蓝；
故答案为：变蓝；氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘与淀粉变蓝；
（3）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，可以吸收氯气中的水蒸气，故答案为：干燥氯气；吸水；
（4）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，
故答案为：吸收过量的氯气，尾气处理；氯气污染空气．
㈦ 15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： (图在书上有，自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：1
2、向上排空气法 排饱和食盐水法
3、先版变红，再褪色权。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。
4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝
5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀
6、吸收尾气，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
㈧ （11分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图： （1）反应前，在装置A
(共11分) （1）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分） MnO 2 ＋4HCl(浓) 2 （2分） （3）浓硫酸（1分）吸收水分（干燥气体）（1分） （4）Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
㈨ 实验室制氯气并检验氯气性质的装置如何检验何处漏气
有2个方法：
分段检查,一个装置一个装置的检查.
一般可以用注射器检专查.一端密封,另一端抽气,
如果松属手后注射器复原,证明气密性好,反之漏气
（推荐）在各个接口处涂上肥皂水,然后进行气密性检验,
观察到肥皂水产生气泡的部位,就是漏气点
㈩ 如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：（1）装置A中的______装浓盐酸（填
（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
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