制备二氧化氮实验装置

『壹』 实验室是怎样制取NO2

实验室制取NO2 ,是用Cu和浓HNO3在加热条件下制取NO2 的．．原理如下：

『贰』 某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图

『叁』 实验室制取二氧化氮的化学方程式

实验室制取二氧化氮用铜和浓硝酸反应。

制取方法：

一.实验室里大部分情况下用不活泼金属与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集二氧化氮的方式：

向上排空气法（因为二氧化氮易溶于水，所以不可以用排水法进行收集。）

尾气的处理：

二.通入氢氧化钠溶液快速吸收尾气。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(3)制备二氧化氮实验装置扩展阅读：

二氧化氮（nitrogen dioxide），化学式NO2。高温下棕红色有毒气体。在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。

二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。

『肆』 实验室制取二氧化氮有多少种方法

• 实验室制取二氧化氮（NO2）
  (1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)发生装置：固+液→气
  (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
  (4)收集方法：向上排空气法
  (5)尾气处理：碱液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氢氧化钠溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

『伍』 NO2实验室怎么制取

制二氧化氮
Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

『陆』 实验室如何制取二氧化氮

铜与来浓硝酸反应：源Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
加热
氨的催化氧化：Ca(OH)2+2NH4Cl=========CaCl2+2NH3+2H2O；
Pt石棉
4NH3+5O2==========4NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2
加热

『柒』 二氧化碳的制取装置

试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置

（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。

（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。

（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。

（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。

要点：

（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。

（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。

（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失

1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!

2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!