实验装置备常见气体

⑴ 初中化学实验室制备常见气体装置。这一个你们认识不

这是启普发生器。
1.双氧水和二氧化锰反应很剧烈，会放大量的热，可能使之炸裂；
2.反应物必须是块状固体和液体不加热制难溶于水(或微溶于水)的气体的反应， 比如不能用于制备乙炔

⑵ 中考前，某市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用如图所示装置制备常见气体．请回答下列问题：（1）

（1）提供热源的仪器是酒精灯；收集气体的仪器是集气瓶；
（2）①检查装置的气密性方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，如果不漏气，导管口会有气泡冒出，没有气泡冒出说明漏气；
②由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了，否则收集不满；
（3）①写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气的反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，配平方法是用观察法配平，氧气后面标上上升符号；
②收集气体时必须待气泡连续均匀冒出时，再进行收集，否则会由于开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯．
故答案为：（1）①酒精灯；②集气瓶；（2）①用手紧握试管外壁；没有；②将燃着的木条放在集气瓶口；燃着的木条熄灭说明已经收集满；（3）①2KMnO₄?K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②气泡连续均匀冒出；一看到气泡冒出就收集气体会混有空气，使收集的气体不纯．

⑶ 常见气体的实验室制法

一、硫化氢的实验室制法原理]用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。[用品]启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸[操作]制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。Pb2++H2S=PbS↓+2H+[备注]（1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe2+和S2-都会被氧化，从而影响实验效果。（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。（3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。（4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。见下反应式。（5）H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。FeS+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O2. 氢气制法实验室一般用稀硫酸和锌粒制取氢气，化学方程式为:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2(气体符号）
硫酸和硫酸锌在溶液中形成离子，所以其离子方程式为：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2（气体符号）3.氯气二氧化锰和浓盐酸MnO2+2Hcl--Mncl2+O2+H2
离子方程式 MnO2+2H(+)+2CL(-)--Mn2（+）+H2+O2
括号里面的是上标 氢气氧气 加箭头 4二氧化硫（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热） （3）注意事项： ①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间进行的，且不需加热反应就能顺利进行，故可采用不加热制Cl2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下． ②浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中． ③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4． 5 CO2 二氧化碳 碳酸钙和盐酸反应 或者是碳酸钠和盐酸 6.O2 氧气 这个有很多 比如说 过氧化氢加催化剂放出氧气或者用加热高锰酸钾（二氧化锰催化剂）制取氧气时还有加热氯酸钾 还有就是过氧化钠和水···

⑷ （6分）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择