二氧化硫检测装置工业

A. 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

B. 国内的二氧化硫气体检测仪厂家有哪些

这个问题不难，可以给你个参考!

C. 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N

（1）混合气体进入反应管中，其中SO₂与I₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI不产生气体，剩余的气体仅有N₂和O₂，量气管内增加的水的体积等于N₂和O₂的总体积，
故答案为：N₂、O₂；
（2）根据反应：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI可求出吸收的SO₂的体积：V（SO₂）=V_m×n（I₂），SO₂的体积百分含量φ（SO₂）=

V(SO2)

V(混合气体)

式中V（SO₂）的量是由n（I₂）的物质的量决定的，而“没有及时停止通气”就会使得V（混合气体）增大，则φ（SO₂）偏低，
故答案为：偏低；
（3）反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO₂的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）发生SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；
（4）由所给反应知SO₂气体的物质的量等于碘的物质的量V_a×10^-3L×c mol?L^-1=V_ac×10^-3mol，其体积为V（SO₂）=V_ac×10^-3mol×22400 mL?mol^-1=22.4V_a?c mL，所以SO₂的体积百分含量为：22.4V_a?cmL÷[22.4c （V_a mL+V_b mL）]×100%=

22.4cVa

22.4c(Va+Vb)

×100%，即SO₂的百分含量为

22.4cVa

22.4c(Va+Vb)

×100%，
故答案为：

22.4cVa

22.4c(Va+Vb)

×100%；
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞，或是试管、量筒、双孔塞，
故答案为：bceg或beg．

D. 二氧化硫在工业上有什么应用

应用领域

1.用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。
2.主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
3.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。
4.农药、人造纤维、染料等工业部门。

E. 二氧化硫的检测方法

(1) Cl2、NO2、O3等气体,能使品红溶液迅速褪色.
(2)稀H2SO4、稀HCl、稀HNO3能使品红溶液迅速褪色.
(3)双氧水、溴水、碘水,也能使品红溶液褪色.
正确检验、鉴定SO2的实验方法把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里,观察品红溶液颜色的变化.把试管加热,再观察溶液发生的变化.
可见,检验、鉴定一种气体是不是SO2,不仅要看该气体是不是能够使品红溶液褪色,更要看这种褪了色的溶液在加热条件下是不是还能再重显品红的颜色,这才是SO2气体最特征最特殊的性质和检验(鉴定)方法.

F. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2

（1）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，
故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③装置D增加的质量为mg，说明生成三氧化硫的质量是mg，则转化成三氧化硫的二氧化硫的物质的量为：

mg

80g/mol

=

m

80

mol，装置E中产生白色沉淀为硫酸钡，根据质量守恒，则吸收的二氧化硫的物质的量为：

ng

233g/mol

=

n

233

mol，
所以二氧化硫的转化率为：

m 80

m 80 + n 233

×100%，
故答案为：

m 80

m 80 + n 233

×100%；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，
故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，该方法不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，该方案不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，该方法合理，
故答案为：Ⅲ；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液显示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），则：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），
故答案为：2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．

G. 工业用 空气过滤器 是怎么过滤二氧化硫的

工业中空气过滤器一般为空压机过滤器，国海精密滤芯，可以有效过滤空气中的水分，油分，杂质，异味等其中也包含二氧化硫。对于空气过滤，精密滤芯还是很不错的，可用于食品加工，气体填充过滤，所以对于二氧化硫的过滤效果可想而知。

H. 二氧化硫的测定实验器材需要哪些

实验室中测定二氧化硫的器材很多，有二氧化硫残留量测定的，参照 http://www.shhk.com.cn/proct_detail-2762.htm 此方法主要用于中药村的检测，药厂多用。
还有一种二氧化硫测定装置 参照 http://www.shhk.com.cn/proct_detail-1131.htm 。此方法多用于酒类产品中二氧化硫的检测。
此外还有一些小型的设备也可以用于二氧化硫的检测，使用更方便。希望可以帮到你。

I. 二氧化硫测定装置的操作步骤

中药材二氧化硫残留量测定步骤及操作
①样品前处理
用剪刀将固体试样剪成回碎末后混匀，称答取一定量样品（试样量可根据其中亚硫酸盐含量高低而定）进行测定。
②蒸馏
将称好的试样置于圆底蒸馏烧瓶中，加入500mL蒸馏水，装上冷凝装置，冷凝管下端应插入碘量瓶中的25mL乙酸铅(20g/L)吸收液中，然后在蒸馏瓶中加入10mL盐酸(1+1)，立即盖塞、加热蒸馏。当蒸馏液约200mL时，使冷凝管下端离开液面，再蒸馏1min，用少量蒸馏水冲洗插入乙酸铅溶液的装置部分。在检测试样的同时做空白试验。
③滴定
向取下的碘量瓶中依次加入1mL淀粉指示液(10g/L)、10mL浓盐酸、摇匀之后用碘标准溶液(0.010mol/L)滴定至溶液变蓝，且在30s内不褪色为止，记录所用碘标准溶液的体积。做3次平衡，取平均值。