『壹』 化学缓冲机制有哪些
1）缓冲溶液作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
2）缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的pH值可用下式计算：
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内。
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ为4.76，所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大，此时（c（HAc）/c（NaAc）=1。
3）缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定Mg2 离子时，可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反应的pH值需控制在一定范围内，因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。
『贰』 化学实验中缓冲装置是什么 为什么注射器可以是缓冲装置
你好！
缓冲装置就是用来防喷溅的，也称为安全瓶之类的。注射器因为存在活塞结构，可以在压力过大的时候，释放一定的空间，具有缓冲作用
如有疑问，请追问。
『叁』 化学实验中有没有气体缓冲装置,最好有图 高中化学实验组装的简易气体缓冲装置
气体缓冲装置一般可以接一个气球,前提是气体对橡胶无腐蚀性.
『肆』 化学实验中缓冲装置是什么 为什么注射器可以是缓冲装置
缓冲装置就是用来防喷溅的，也称为安全瓶之类的。注射器因为存在活塞结构，可以在压力过大的时候，释放一定的空间，具有缓冲作用
『伍』 初中化学实验装置图！！
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&lm=-1&cl=2&word=%B3%F5%D6%D0%CA%B5%D1%E9%D7%B0%D6%C3&t=3
图片很抄多，你自己看看
『陆』 化学实验中有没有气体缓冲装置，最好有图高中化学实验
化学实验中有没有气体缓冲装置，最好有图高中化学实验
: 气体缓冲装置一般可以接一个气球,
前提是气体对橡胶无腐
『柒』 实验装置中缓冲瓶的作用是什么
如果是真空缓冲瓶,那是为了防止将实验物质直接吸入真空泵,仔细观察一下进出气管的位置和瓶体结构.
『捌』 化学实验高中：这个装置怎么实现缓冲和防堵塞
平衡外界大气压。 若是极易溶于水的气体溶解，那么瓶内气压将会减小，那么就会引起倒吸，因为气压小于外界大气压。而用这个导管连接后，始终与大气压一致，就不会倒吸了。
『玖』 简单化学实验装置图，泪崩跪谢了，！！！！
正确答案是抄C。A中制硝基苯，苯是极易挥发的，课本上的装置用的是一个烧瓶，上接一个长导管，起冷凝回流作用；B制取氢氧化亚铁，这个是课本上的重要实验，胶头滴管应该进入液面，氢氧化亚铁极易发生氧化，这个是特殊装置；C制取乙烯正确，是液体温度控制在170℃；D既然是蒸馏，要根据馏分的沸点不同来做。况且应该用蒸馏烧瓶，温度计要放在支管口稍下处。