实验室制取氢氧化亚铁装置图

A. 电解法怎么制氢氧化亚铁啊（要装置图）

阳极为铁棒

阴极为碳棒

电解质溶液为氯化钠溶液

最好在氯化钠上放一层植物油，隔绝外界空气影响

阳极铁失去两个电子

阴极氧气得4个电子和2个水生成4个氢氧根离子。

B. 实验室如何制取氢氧化亚铁

向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠，但是要把盛有氢氧化钠的胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液的底部，轻轻挤出，即可得到白色的氢氧化亚铁，但是很容易被氧化，所以往往在溶液中再加入一些铁粉

C. 实验室如何制取氢氧化亚铁

在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液 ,会生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,过滤后剩下的就是氢氧化亚铁沉淀
即：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2so4但要注意防止空气进入氧化

D. 如何制取氢氧化亚铁

可以用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁。

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气），再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液。

反应方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。

(4)实验室制取氢氧化亚铁装置图扩展阅读

氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。

因为溶液中溶解有氧气且反应体系与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁。

所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀，然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致。

氢氧化亚铁受热时分解，不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐，在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。

E. 氢氧化亚铁的制备

1、制取硫酸亚铁来，用硫源酸铜溶液和铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反应类型属于置换反应）

2、制取氢氧化亚铁，用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反应类型属于复分解反应）

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

(5)实验室制取氢氧化亚铁装置图扩展阅读：

实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。

由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。

F. 怎样制取纯净的氢氧化亚铁

氢氧化亚铁制备
要制得白色的氢氧化亚铁沉淀,并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态,一在于减少溶液中氧气的含量,要隔绝溶液与空气的接触,尽可能减少中间过程,减少和溶液中溶解氧气的机会,达到充分减少溶液氧气含量的目的；二在于减少溶液中高铁离子Fe3+存在的机会,除去高铁离子Fe3+,又不引入新的杂质,一般选用还原铁粉来还原高铁离子Fe3+,一般在实验中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应,来制取Fe(OH)2沉淀.
方法探究：
1．隔绝空气的复分解反应法
思路：配制FeSO4溶液所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用；在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物,以防溶液与空气直接接触.
操作过程：
⑴新制6mL左右的FeSO4溶液.
⑵在上述试管中用特制的长滴管迅速直接将已经煮沸处理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下层滴加（或直接加NaOH固体2～3粒）,轻轻振荡（注意：不要破坏油膜）,可观察到Fe(OH)2的白色沉淀生成.
实验特点：操作简便,现象明显,Fe(OH)2可保存较长时间.
2．氢气氛中复分解反应法
方案一：
实验装置如图所示：试管I中装有Fe粉及稀硫酸；试管II中装有煮沸过的NaOH溶液.
思路：打开止水夹,利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气,将试管I和试管II中的空气排尽,这样可得到无氧气的一个封闭体系,关闭止水夹,这样产生的氢气,使试管I中压强增大,这样,可使试管I中产生的新制的硫酸亚铁进入试管II中,从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀.
操作过程：
⑴将该装置固定在铁架台上,在试管II中加入煮沸过的NaOH溶液,并使之没过试管II中的长玻璃导管口.
⑵在试管中I加入铁粉,再加入稀硫酸溶液,并使液面没过试管I中长玻璃导管口.
⑶打开止水夹,这样产生的氢气得以顺利进入试管II中,并可在试管II的导气口收集氢气,通过检验氢气的纯度来检验氢气是否收集满.
⑷如果氢气的验纯时,发出“噗”的响声,可关闭止水夹,这样不断产生的氢气使试管I中的压强增大,从而使试管I的新制的硫酸亚铁进入试管II中,这样在试管II中长玻璃导管口可观察到白色氢氧化亚铁沉淀.
实验特点：避免因亚铁盐的氧化而得到含高价铁Fe3+,从而对实验现象产生干扰,而且得到的Fe(OH)2沉淀可保持很长时间.
方案二：
装置如图：
操作过程：
⑴取出一支大试管,在试管中加入一定量的铁粉.
⑵向试管中加入几毫升的稀硫酸,振荡让其充分反应.
⑶再次振荡一下溶液,等铁粉都沉淀下去了,加入两毫升左右的煤油.
⑷将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下面的溶液的中部.
⑸取出一小块钠,用滤纸把它的表面的煤油吸干净,然后切一小块的钠,再用带有小孔的锡纸,把钠跟几块铜片包起来,包好后就把其投到溶液中,让其与硫酸亚铁溶液反应.
实验特点：此法制得的氢氧化亚铁的絮状沉淀能保持长达一个星期,效果十分明显.

G. 氢氧化亚铁的制备实验室如何制取

制取氢氧化复亚铁实验
实验内容制
氢氧化亚铁的制备实验
操作方法
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
现象
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：Fe(OH)3

H. (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程： （1）在B试管中加入Na