A. 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如图所示．（1）G装置名称______．A装置的
（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的hcl氧化得到的，故反应的离子方式为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
故答案为：a、c、b
（4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
故答案为：恢复至室温； 乙
B. 实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置，回答下列问题：（4）装置
（4）实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取制备氯气，烧瓶缺少加热装置，仪器为铁圈、石棉网、酒精灯；
故答案为：铁圈、石棉网、酒精灯；
（5）实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
C. 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△ . MnCl2+Cl2↑+
标准状况下6.72L氯气的物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，（1）令参加反应二氧化锰的物质的量为xmol，则：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1molxmol0.3mol故x=0.3，故参加反应二氧化锰的质量为0.3mol×87g/mol=26.1g，故答案为：26.1g；（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol1molymol0.3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol，故答案为：1.2mol；（3）该浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L．
D. 实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图下图：（1）A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到
（1）制取氯气的反应中，反应需要加热，用到酒精灯；反应物为浓盐酸和二氧化锰，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，还需要用到导管进行连接仪器，
故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶、导管；
（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C | △ | .
E. 二氧化锰+浓盐酸装置图
F. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：（1）连接上述各部
（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理专装置；因为收集的是气体属，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，即实验装置为E-C，D-A，B-H，G-F，
故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；
（2）①氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；
故答案为：洗气，除去杂质氯化氢气体，抑制C12在水中的溶解；
②浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，故答案为：干燥氯气，吸收水蒸气；
（3）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl | △ | .
G. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气
不可以。应该从电极电势的角度解释，但这对中学生来说太难了。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
说的内简单一点，浓盐酸容中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。
临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。如果你搞化学竞赛就会知道了。
这是从别处复制来的
希望对你有帮助
H. 实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：（1）图1中仪器a的名称是：______；仪器b的名
（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的HCl氧化得到的，故反应的离子方式为：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
I. （2013长宁区一模）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．（1）制备实验开始时，先
（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；则依次顺序是ACB，
故答案为：ACB；
（2）与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度，
故答案为：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；只能计算出Cl-的量，而不能算出H+的量，且n（Cl-）＞n（H+）；
（3）根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，
故答案为：沉淀溶解平衡；偏小；
（4）使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边，故答案为：Zn粒；残余清液；
（5）反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，
故答案为：装置内气体尚未冷至室温；
（6）采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，碱滴定溶液先和酸反应后再和氯化锰反应生成氢氧化锰沉淀，需要知道锰离子开始沉淀的PH才能计算盐酸消耗的氢氧化钠计算剩余盐酸的量，故答案为：Mn2+开始沉淀时的pH．
J. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如下图所示）。
将锌粒往残留溶液（稀盐酸）里加，因为锌粒是足量的，只要把稀盐酸反应完全就够了，即节省药品又可完成实验。
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