1. 某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体
（1）若实验①中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应2Cl--2e-=Cl2↑；
A、X为阴极，电解池中电子流向是从电源负极流出，流向阴极，故A错误；
B、阳离子向阴极移动，则钠离子向X极移动，故B正确；
C、电极上生成氯气，氯气具有强氧化性，能置换出碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，则Y极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C正确；
D、根据“析出什么加入什么”的原则加入物质，阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，则应加入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度，加入盐酸会增多水的量，故D错误；
故答案为：2H++2e-=H2↑；AD；
（2）若实验②中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，Y为电解池阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；实验进行一段时间后将开关打到K2，为原电池，氢气一端X为原电池负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，氧气一端Y为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片上是电解池原理，a为阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，b为阳极溶液中氢氧根离子失电子生成氢氧根离子，水平衡正向进行，氢离子浓度增大；
A、开关打到K2后，形成原电池反应，滤纸片a点为电解池阴极，氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，溶液逐渐变红，故A正确；
B、开关打到K2后U形管中，形成的为氢氧燃料电池属于原电池，滤纸片作为电解池，故B错误；
C、开关打到K2后U形管中形成氢氧燃料电池生产水，电解质溶液浓度逐渐变小，滤纸片上时到家水溶液浓度逐渐增大，故C错误；
D、开关打到K2后形成原电池反应，电路中的电子流向负极沿导线流向正极，X流向a，但不能通过电解质溶液，故D错误；
故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；A；
（3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，X为电解质阴极，Y为电解池阳极，粗铜做阳极，电极反应Cu-2e-=Cu2+，纯铜做阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，含镀层金属铜离子的电解质溶液Z；
A．开关打到K1，和电源负极相连，X做阴极是纯铜，Y和电源正极相连做阳极是粗铜，故A正确；
B．Z可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，可以是CuCl2溶液，因为阳极是活性电极，溶液中氯离子不放电，故B错误；
C．粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，阳极失电子的为铜、铁，锌，阴极析出铜，随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小，故C正确；
D．如果导线中转移了1mol的电子，依据电子守恒计算，则X极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电极的质量增重32g，因为粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，阳极失电子的为铜、铁，锌，依据电子守恒可知，Y极不一定定减轻32g，故D错误；
故答案为：Cu2++2e-=Cu；AC．
2. 关于一氧化碳还原氧化铜的实验，三个组的同学设计了如下甲、乙、丙三套实验装置，请根据下列要求回答有关
①一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳与空气混合气体可能发生爆炸，实验开始时，要先通一会儿一氧化碳然后再加热，目有的是排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合后发生爆炸．实验结束时要先熄灭酒精灯停止加热，继续通一氧化碳到试管冷却．防止生成的铜又被氧化成氧化铜；
②一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故看到的现象为：黑色粉末逐渐变红；化学方程式为 CO+CuO
| △ | .
3. 在学习一氧化碳化学性质时，关于一氧化碳还原氧化铜的实验，老师让同学们设计实验装置．三个组的同学设计
（1）仪器名称为：铁架台、酒精灯
（2）一氧化碳具有可燃性，加热一氧化碳与空气混合气体可能发生爆炸，实验开始时，要先通一会儿一氧化碳然后再加热
目有的是排尽玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合后发生爆炸．实验结束时要先熄灭酒精灯停止加热，继续通一氧化碳到试管冷却．防止生成的铜又被氧化成氧化铜；
（3）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故看到的现象为：黑色粉末逐渐变红；化学方程式为CO+CuO | △ | .
4. 如图所示，在做“观察水沸腾”的实验时，甲、乙、丙三组同学分别从A、B两套器材中任选一套来完成实验：（
B
质量
不断吸热，温度不变，不断汽化（三选二）
水蒸气变多
98，小于，气压
5. 在做“观察水沸腾”的实验时，甲、乙、丙三组同学分别从图A、B两套器材中任选一套来完成实验：（实验室已
（1）甲、乙两组同学虽然选用的实验装置相同，但水开始沸腾的时刻不同，水吸收热量不同，根据Q=cm△t知，水的质量不同．他们还发现水沸腾时，杯口不断地冒出大量“白气”，为了探究“白气”到底是水蒸气还是小水珠，在壶嘴附近由于温度比较高，他们要选择一块高温玻璃板放在白气处观察．
（2）由图知，温度计的分度值为1℃，所以其示数为102℃．则水的沸点为102℃，大于100℃，1标准大气压，水的沸点为100℃，丙组同学选择的是烧杯内的气压高于1标准大气压，由于B装置加盖，所以烧杯内的气压会升高，丙组同学选择的是B装置．
（3）读图C可知，a、b两条曲线当呈水平时所对应的温度值都是100℃，说明它们沸腾时的温度是100℃，水沸腾时，需要吸热、温度不变．
故答案为：（1）质量；高温；（2）102；102；B；（3）需要；不变．
6. 请同学们回忆光学课堂上三个实验的操作过程，并完成填空：（1）图A学生做“探究光的反射规律”的实验装置
（1）由光的反射定律可知：入射光线与反射光线在同一平面内，则将纸板B向后折不能接收到反射光线．
根据反射定律，反射角等于入射角，反射角是反射光线与法线的夹角，入射角是入射光线与法线的夹角，当入射角分别为15°、30°、45°时，反射光线与法线的夹角，即反射角也应分别是15°、30°、45°，但不能达到正确结果，可能测量的角度是反射光线与镜面的夹角．
（2）因为平面镜成像的特点之一是像与物体等大，与物距大小无关，所以如果把蜡烛A向镜面移动一段距离，又移动蜡烛B去与蜡烛A的像比较，会发现蜡烛A像的大小不变．
本实验是探究、验证平面镜成像的特点，所成的像是虚像；像和物体各对应点的连线与平面镜垂直；像和物体各对应点到平面镜间距离相等．他们下一步应该连接像与物的对应点，判断连线与镜面是否垂直；通过将白纸沿玻璃板放置的位置对折，观察像和物的对应点是否重合．
（3）①为了使物体成像在光屏上，首先要调整烛焰、凸透镜、光屏三者的中心在同一高度上，而图示的情景中，光屏中心与烛焰凸透镜的中心不在同一高度，并且相差很大，这样使像不能成在光屏的中央．
②烛焰向远离凸透镜方向移动一小段距离时，物距变大，所以像距应减小，因此光屏应靠近凸透镜．
③像的位置应该是像最清晰的位置．各小组的像距不同的原因，可能是有的小组光屏上的像不是最清晰的时候测量的．
故答案为（1）不能、把反射光线与平面镜的夹角误认为反射角．
（2）不变、将白纸沿玻璃板放置的位置对折，观察像和物的对应点是否重合．
（3）①光屏的位置太高了；②靠近；③没有等光屏上成清晰的像就确定像的位置并测量像距．
7. 某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图（气密性良好）．当开启分液漏斗的旋塞，液体
（1）生成能使石蕊溶液变红的气体说明是一种酸性气体；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳符合此反应现象，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊说明试管2内温度升高，溶解能放出热量的物质有氢氧化钠；故答案为：NaOH
（3）吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，说明发生了酸碱中和，故试管2中的固体溶解能吸收热量，使瓶内压强减小，把烧杯中的物质吸入吸滤瓶，溶于水吸热的物质是硝酸铵；
故答案为：水、硝酸铵；酸；
试管2中的固体溶解（或与液体反应）时吸收热量，使吸滤瓶中的压强减小，烧杯中的酸倒吸入锥形瓶中，与锥形瓶中碱性物质发生反应，使红色溶液变无色．
8. 下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题． 序号 实验装置 实验操作 实
（1）①关闭活塞K，给木炭加热，不燃烧现象说明不与氧气接触物质不燃烧；专熄灭酒精灯，属待木炭冷却后，打开活塞K，通入氧气不燃烧现象说明温度达不到可燃物的着火点，物质不燃烧；点燃酒精灯，给木炭加热，木炭燃烧现象说明了燃烧的条件；
（2）碳酸钠固体与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸使用紫色石蕊试液湿润的试纸变红；二氧化碳的密度大于空气密度，下面的试纸先变红；
（3）氢氧化钠溶于水时放热，使烧杯中的饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的增大而减小，所以饱和石灰水中有固体析出；硝酸铵固体溶于水时吸热，使硝酸钾溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾溶液中会有晶体析出．
故答案为：（1）与氧气接触、温度达到着火点
（2）小试管中有大量气泡产生，试管外壁干燥的试纸无变化，润湿的试纸由紫色变为红色，且下层试纸先变红；
二氧化碳能与水反应且密度比空气大
（3）饱和石灰水和饱和硝酸钾溶液中均有固体析出；氢氧化钠溶于水放热，熟石灰的溶解度随温度升高而降低；硝酸铵溶于水吸热，硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低
9. 某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴
| （1）CaCO 3 + 2HCl ====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑(碳酸盐与酸反应生成二氧化碳即可)
（2）NaOH （烧碱、氢氧化钠固体）
（3）水、硝酸铵（或干冰、冰）酸。
试管2中的固体溶解（或与液体反应）时吸收热量，使吸滤瓶中的压强减小，烧杯中的酸倒吸入锥形瓶中，与锥形瓶中碱性物质发生反应，使红色溶液变无色。
（1.说出试管2中降温； 2.说出吸滤瓶中压强减小；3.酸中和掉碱性）
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