Ⅰ 实验室用如右图的装置制取二氧化碳，并完成有关二氧化碳性质的实验．（1）将二氧化碳通入石蕊试液，观察
| （1）将二氧化碳通入石蕊试液，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以石蕊试液会变红色．答案：石蕊试液会变红色 （2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O （3）干燥二氧化碳可以选用浓硫酸，因为浓硫酸不与二氧化碳反应．答案：浓硫酸 （4）设欲产生500mL的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 10044 x0.5L×1.977g/L
x=2.25g 答：（略） |
Ⅱ 某实验小组用如图装置研究CO2的性质．提示：①忽略块状大理石中杂质对本实验的影响②碱性碳酸钠溶液与中
（1）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红；
（2）关闭K，大理石与稀盐酸反应产生CO2，使b管中的气压增大，b中液体被压入a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止；
（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后a中溶液呈红色，溶液显碱性，氢氧化钠固体溶于水使温度升高，气压变大，液面上升；氢氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故溶液变浑浊，氢氧化钠也和稀盐酸反应生成氯化钠和水，最终b中红色褪去，说明溶液无显碱性的物质氢氧化钠和碳酸钠，此时b中溶液的溶质可能为NaCl或NaCl、CaCl2．
答案：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，紫色石蕊小花变红
（2）大理石与稀盐酸反应产生CO2，使b管中的气压增大，b中液体被压入a中，大理石与稀盐酸脱离接触，所以反应停止．
（3）液面上升，溶液变浑浊．NaCl或NaCl、CaCl2
Ⅲ 实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称
①石灰乳的主要成分是氢氧化钙．过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明该溶液中含有碱性物质--氢氧化钙，但是否有二氧化碳生成不能确定：可能生成二氧化碳，反应部分二氧化碳；也可能没有二氧化碳生成．
故答案是：氢氧化钙；不能；
②检验氢氧化钙的操作是：取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色，说明滤渣中含有氢氧化钙；然后继续滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙；
故答案为：
| 实验步骤 | 所用的试剂或检验方法 | 结 论 |
| 步骤一 | 取样滴加酚酞试液，溶液变红 | 证明 Ca（OH）2存在 |
| 步骤二 | 继续滴加盐酸，有气泡产生 | 证明 CaCO3存在 |
| 预测的反应现象 | B中反应后，溶液中溶质的化学式 | 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 |
| A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去． | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
Ⅳ 某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题： （1）关闭E打开C，从长颈漏
| （1）二氧化碳气体使D中的蜡烛慢慢熄灭，说明它不燃烧也不支持燃烧．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O； 故答案为：不燃烧也不支持燃烧；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O； （2）要检验碳酸钠，根据碳酸钠的化学性质，能与酸反应产生二氧化碳，故可加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠，检验碳酸钠的方法是加入稀盐酸，蘸有澄清石灰水的玻璃片上生成白色沉淀；化学方程式为：CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O； 二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 虚线框内装置适于固体和液体不需要加热的反应，因此可以用来制取氢气，化学方程式可选择锌和稀硫酸反应． 故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；玻璃片上出现白色固体； Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 氢气（或H 2 ）；Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑； |
Ⅳ （2012普陀区二模）实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石
①10.6g纯碱的物质的量是：
| 10.6g |
| 106g/mol |
| 1 |
| 0.1mol |
| 1 |
| x |
| 实验步骤 | 所用的试剂或检验方法 | 结 论 |
| 步骤一 | 取样滴加酚酞试液，溶液变红 | 证明 Ca（OH）2存在 |
| 步骤二 | 继续滴加盐酸，有气泡产生 | 证明 CaCO3存在 |
| 预测的反应现象 | B中反应后，溶液中溶质的化学式 | 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 |
| A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去． | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH |
| A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去． | H2SO4、Na2SO4 | H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O |
Ⅵ 某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A
（1）二氧化碳气体使D中的蜡烛慢慢熄灭，说明它不燃烧也不支持燃烧．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
故答案为：不燃烧也不支持燃烧；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）要检验碳酸钠，根据碳酸钠的化学性质，能与酸反应产生二氧化碳，故可加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠，检验碳酸钠的方法是加入稀盐酸，蘸有澄清石灰水的玻璃片上生成白色沉淀；化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
虚线框内装置适于固体和液体不需要加热的反应，因此可以用来制取氢气，化学方程式可选择锌和稀硫酸反应．
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；玻璃片上出现白色固体；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氢气（或H2）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
Ⅶ （2014通州区二模）下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2
（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；且容器版内气体减少，权压强减小，在外界气压的作用下，打开K会看到烧杯B中的溶液进入锥形瓶；故填：溶液变红色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；溶液沿导管进入锥形瓶；
（2）①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内的压强减小，外界空气由玻璃管进入气球，看到气球变大，若向外拉动注射器1，石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；故填：气球变鼓；溶液变浑浊；
②但是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应也会出现碳酸钙白色沉淀，可以用加入盐酸的方法来检验是否有碳酸钠的存在，可打开K，在外界大气压的作用下，盐酸进入锥形瓶，若看到有气泡产生，则证明发生了反应．故填：二氧化碳也能使石灰水变浑浊；有气泡生成；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
Ⅷ 某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验,回答下列问题:
1 抑制燃烧，或是使燃烧熄灭。 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O
2 它考的是碳酸钠的检验，与酸反应产生气体。可以填稀盐酸。产生二氧化碳，玻璃片变浑浊。Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2(装置类型固体与液体不加热反应)
Ⅸ 某兴趣小组利用下图所示装置进行二氧化碳的制取与部分性质实验，请回答下列问题：（1）关闭E打开C，从长
（1）二氧化碳使燃烧着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）要检验碳酸钠，根据碳酸钠的化学性质，能与酸反应产生二氧化碳，故可加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明含有碳酸钠，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
虚线框内装置是固液常温型装置，实验室中双氧水和二氧化锰的混合物制氧气可用此装置，化学方程式为：2H2O2