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为了验证氯的非金属性比硫的强的实验装置
发布时间：2021-10-12 04:50:22㈠ 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实
（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，故答案为：浓盐酸；MnO2；
（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度．所用装置为：
；除去Cl2中的HCl气体；
（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（4）我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．
故答案为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强；
（5）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，一般用碱液吸收，则可以用氢氧化钠溶液吸收，其与氢氧化钠溶液的反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
㈡ 验证氯元素的非金属性比硫元素强的实验
氯气通入硫化钠溶液中，有浑浊生成，（浑浊为S）这样就可以证了。
又：在纯乙酸中，Ka(高氯酸）>Ka(硫酸）也可证明
㈢ 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）实
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，其原理为：MnO 2 +4HCl（浓）
故答案为：MnO 2 +4HCl（浓）
（2）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na 2 S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产； 故答案为：A；有淡黄色沉淀生成； （3）Cl 2 是有毒气体要进行尾气处理，所以装置C中盛放烧碱稀溶液是用来吸收多余的尾气，防止污染空气，其反应方程为：Cl 2 +2OH - =Cl+ClO - +H 2 O；故答案为：吸收多余的尾气，防止污染空气；Cl 2 +2OH - =Cl+ClO - +H 2 O； （4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确，②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误③S 2- 比Cl - 还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确④氢化物越稳定，非金属性越强，故正确，所以①③④，故答案为：①③④． |
㈣ 验证氯的非金属性比硫强的化学反应方程式
Cl2+H2S==2HCl+S沉淀
㈤ 怎样用实验证明氯的非金属性比硫强
1、图表法.因为元素的非金属性由下到上、由左到右依次变强.所以CL比S强
2、实验法.氧化性越强,非金属性越强.所以比较两者与H2反映的难度.越难非金属性越弱.CL2与h2反映只要光而S2与H2要点燃（H2S）
㈥ 已知单质硫是淡黄色粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，其原理为：MnO2+4H++2Cl-
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