⑴ 如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，1，2-二溴乙烷的主要物理性质是 熔点
（1）乙醇消去反应制取乙烯，需要用到圆底烧瓶、温度计、酒精灯等，反应回的发生装置为：
⑵ 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生
（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用a、b、d组装）一安全瓶（c，兼防堵塞）→净化气体（f，用naoh溶液吸收co2和so2等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（e）→尾气处理（g）”，故答案为：c、f、e、g；
（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中，反应
温度较高，容器内压强较大，为防止容器内压力过大时液体无法滴落，应用恒压滴液漏斗，而不能用分液漏斗；
故答案为：插入三颈烧瓶中的液体中；容器内压力过大时液体无法滴落；
（3）乙醇与浓硫酸作用可生成co2、so2，为防止so2与br2发生反应so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备，应用除去三颈瓶中产生的co2、so2，溴易挥发，有毒，为防止污染环境，应进行尾气处理，可用碱液吸收，
故答案为：除去三颈瓶中产生的co2、so2；吸收挥发的溴蒸汽；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯，反应的方程式为ch3ch2oh
浓h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o，
故答案为：ch3ch2oh
浓h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o；
（5）在反应管e中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应，反应的方程式为ch2═ch2+br2→brch2ch2br，故答案为：ch2═ch2+br2→brch2ch2br；
（6）溴易挥发，为减少挥发，在反应管e中加入少量水可起到水封的作用，把反应管e置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发，故答案为：减少溴的挥发损失．
⑶ 乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的装置如下．（D中试管里所装物质为液溴）1，2-二溴乙烷的主要物理性质
（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，是利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，CH 3 CH 2 OH | 浓硫酸 |
⑷ 实验室制取12二溴乙烷制取的原理
一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在 有浓硫酸、170°C 的条件下 反应生成乙烯：
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、然后将乙烯通入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。
三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。
七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。
还有什么问题一起说~
⑸ 海南高考题中,实验室制备1.2二溴乙烷题中,装置B的作用是什么啊
一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在 有浓硫酸、170°C 的条件下 反应生成乙烯：内
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、容然后将乙烯通入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。
三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。
七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。
⑹ 乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的装置如下
冷却D中的试管。
若没记错的话。乙炔与液溴反应是放热反应。
⑺ 如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如表：
（1）乙醇在浓硫酸作催化剂加热170℃时生成乙烯，其反应方程式为：CH3CH2OH | 170℃ |
⑻ 1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分
（1）减少副产物乙醚生成（1分） （2）b中长直玻璃管内有一段液柱上升（1分） 过度冷却，产品1 , 2－二溴乙烷在装置d中凝固（1分）防止倒吸（1分） （3）吸收乙烯气体中含有的CO 2 、SO 2 等酸性气体（2分） （4）①浓硫酸将部分乙醇氧化 ②发生副反应生成乙醚 ③乙醇挥发 ④乙烯流速过快，未完全发生加成反应（2分） （5）乙醚（2分） D（2分） （6）液封Br 2 及1 , 2－二溴乙烷（2分）
⑼ 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成
（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；
（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
⑽ 高中化学实验题：制备1，2—二溴乙烷
（1）温度计
（2）加热B装置，若F装置中导管冒气泡且停止加热后水倒吸入导管一定高度不变，说明装置气密性良好
（3）C中水面会下降，玻璃管b中的水柱会上升，甚至溢出
CO2、SO2
氢氧化钠溶液 除去E装置中挥发出的少量溴
（4）防止易挥发的有机物燃烧引起火灾
（5）蒸馏
（6）不能，如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管
（7）先将F中导管脱离液面，再熄灭酒精灯 26
与制取12二溴乙烷的实验装置及作用相关的资料
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