edta标准溶液的配制和标定实验装置图

❶ edta标准溶液的配制和标定原理

EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理；2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常先把EDTA配制所需要的大概浓度，然后用基准物质标定。标定EDTA的基准物质有纯的金属（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物，或某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在选用纯金属做为标准物质时，应注意金属表面氧化膜的存在会带来标定时的误差，届时应将氧化膜用细砂纸擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸馏水，再用乙醚或丙酮冲洗，于105℃的烘箱中烘干，冷却后再称重。显色原理：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。M＋In←→MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂（In）络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn＋Y←→MY＋In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。

❷ EDTA标准溶液的配制和标定

唉，我做EDTA等的标定无数次，还没听说过30211886提供的以NaOH溶液配制的方法呢，闻所未闻！
EDTA分酸和二钠盐两种，一般实验中使用后者较为方便。按EDTA的式量配制0.05mol的溶液，以高纯锌标准溶液标定（纯度99.99%，以乙酸洗涤表面，水洗后以乙醇洗涤，干燥器中干燥，称取0.05mol，精确至0.0001g，以1+1 HCl中温溶解，分次加少量1+1 HNO3，溶解后蒸近干，并以1+1H2SO4蒸发赶尽氧化氮，转移至容量瓶中稀释至所需体积并摇匀），鼓型吸液管取标准锌溶液20.00ml两至三份于角瓶中，去离子水100ml，pH10的氨-氯化铵缓冲溶液15ml，紫尿酸氨为指示剂，滴定至溶液突变鲜艳的玫瑰紫色为终点。若选用二甲酚橙为指示剂，则缓冲溶液选用pH5.5的乙酸-乙酸钠缓冲溶液。

❸ EDTA标准溶液的配制与标定实验，操作误差分析

EDTA标准溶液的配制与标定：
EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制：取EDTA二钠盐19g，溶于约300ml温蒸馏水中，冷却后稀释至1L，摇匀即得。
常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定EDTA医|学教|育网搜集整理，用EBT或XO作指示剂。
步骤：取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。

❹ edta标准溶液的配制和标定实验数据

EDTA标准溶液的配制与标定

一、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）

0.05mol/LEDTA溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。

二、标定：

称取1g（精确至0.0001g）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，用少量水湿润，加20%的盐酸至样品溶解，移入250mL的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，取30mL，加水70mL，用10%的氨水中和至pH=8-7，加氨-氯化铵缓冲溶液10mL及5滴铬黑T指示剂，用配制好的EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，半分钟不褪色。同时作空白试验。

三、计算：

式中：m---基准氧化锌的质量，g

V1---EDTA标准滴定溶液用量，mL

V2---空白试验中EDTA标准滴定溶液用量，mL

0.08138---与1mmolEDTA标准滴定溶液相当的基准氧化锌的质量，g

四、注意事项：

络合反应速度慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。

❺ 如何配制和·标定EDTA标准溶液

1. 标准液配制：
   取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。

2. 标准液的标定：
   ① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；
   ② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
   ③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8；
   ④ 加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T；
   ⑤ 用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）

   C——EDTA-Na2的浓度，mol/L；
   m——称取ZnO固体的质量，g；
   V1——滴定所取ZnO溶液体积，mL；
   V2——滴定所用标准液体积，mL；
   V3——空白试验耗用标准液体积，mL；
   M——ZnO的摩尔质量，81.39g/mol。

❻ edta标准溶液的配制与标定（CaCO3标定，EBT指示剂）

1.一次性称取较大的质量可以减小称量偏差，分次称量的质量较小，称量偏差相对较大；
2.分取三份钙标准溶液进行滴定的目的是求取精密度，考察标定的准确度；
3.镁-EDTA溶液用移液管或滴定管量取以保证准确度，使标定结果的有效数字位数真正有效。

❼ edta标准溶液的配制和标定是什么

EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。

取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿，加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容，取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T，用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。

edta标准溶液注意事项

由于EDTA是白色结晶粉末,本身不易得到纯品,所以只能用间接标定的方法来配制.以铬黑T为指示剂，用金属离子与EDTA作用，从而确定其准确浓度。

在滴定的反应过程中，会有H离子产生，而产生的H 离子不利于反应的进程，还主要一个原因是在酸性条件下，不利于指示剂铬黑T的显色，也就是说不能很好的确定反应终点。加入氨水调节PH 后，再加入氨水-氯化铵缓冲液，使反应能维持在碱性条件下进行，碱性缓冲液在这里起到了不可替代的作用。