设计中和热测定实验装置图

『陆』 制乙烯装置图和中和热的测定装置图中的温度计的共同作用是

A．170℃反应得到乙烯，温度计应插入液面以下，故A错误；
B．冷凝水方向应为下进上出内，故容B错误；
C．测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度，故C正确；
D．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故D错误．
故选C．

『柒』 进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题：（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是______．（2）

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：回环形玻答璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失，温度差减少，测得的中和热数值偏小；
故答案为：偏小；
（4）根据实验结果图2所示内容，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃，
故答案为：低于；
（5）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，所以V₁/V₂=3/2；设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
11
1.0mol?L^-1×0.03L n
则n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，
所以浓度C=

『捌』 高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项

一、具体步骤。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

二、注意事项。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。

2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。

3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。

4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。

5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。

6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。

(8)设计中和热测定实验装置图扩展阅读：

化学中和热测定的问题：

1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。

2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。

根据1，显然此处的强酸、强碱，并不适用硫酸和氢氧化钡。实际上指适用于离子方程式为：
H++OH-=H2O的反应

『玖』 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示

1、NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）; △H=-57.3KJ/mol

2、解：△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
因为第二专组明显误差较大，舍去
所以属
△t=(4++3.9+4.1)℃/3=4℃

n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol
n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol
生成n(H2O)=0.025mol
m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g
Q=mC△t=80g*4.18J/(g·℃)*4℃=1337.6J=1.337.6KJ
△H=-1.337.6KJ/0.025mol=-53.504KJ/mol

3 ab