碳酸钠和稀盐酸设计实验装置

① 我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速

（复1）碳酸氢钠比碳酸钠的反制应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以本题答案为：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象		更迅速
实验结论	碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）产生二氧化碳相同时，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 106：84，即碳酸钠0.53g，碳酸氢钠0.42g，为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据，选用的装置相同，只是药品不同，采用的是比较的方法．
所以本题答案为：①0.42，②比较，③气球胀大的快慢．

② 学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠和稀盐酸反应演示实验，

甲和乙的猜想正确：恰好完全反应时，只含氯化钠；盐酸过量时，可能含有氯化钠，和HCL
丙的专猜想不正确：不属会同时含有HCL和 碳酸钠。二者会继续反应的

学生丁：可能含有氯化钠和碳酸钠，继续滴加稀盐酸，有无色气体放出，证明猜想正确

③ 我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验． 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速

（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故本题答案为： 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 反应迅速，产生大量的气体 反应更迅速，生成气体更多 实验结论 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O （2）设0.53g碳酸钠能够生成二氧化碳的质量为x，则： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 10644 0.53gx 106 0.53g = 44 x 解得 x=0.22g 设生成0.22g二氧化碳需要碳酸氢钠质量为y，则： NaHCO3+HCl═NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 8444 y0.22g 84 y = 44 0.22g 解得：y=0.42g 经计算可知，生成等质量的二氧化碳需碳酸氢钠的质量为0.42g，为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据． 故本题答案为：①0.42②比较 ③气球胀大的快慢

④ 我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用

（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故本题答案为：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象	反应迅速，产生大量的气体	反应更迅速，生成气体更多
实验结论	碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）设0.53g碳酸钠能够生成二氧化碳的质量为x，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
0.53gx

106

0.53g

＝

44

x

解得 x=0.22g
设生成0.22g二氧化碳需要碳酸氢钠质量为y，则：
NaHCO3+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
8444
y0.22g

84

y

＝

44

0.22g

解得：y=0.42g
经计算可知，生成等质量的二氧化碳需碳酸氢钠的质量为0.42g，为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据．
故本题答案为：①0.42②比较 ③气球胀大的快慢

⑤ 碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式

碳酸钠与盐酸反应方程式:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

① 碳酸钠与盐酸反应是放热的。
②固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是放热很厉害的，水溶液是强碱性。
③有结晶水（十分子水）的碳酸钠溶解到水中要吸热。
④苏打（可能你家里的放久了变成了小苏打——碳酸氢钠－－溶解在水中是轻微吸热的）。
⑤碱与稀酸反应放热轻微，关键看放热与吸热哪个厉害。

反应前溶于水，反应后，放出气体，溶液的总质量减少了。如果有气休，固体或者沉淀生成的，溶液的质量都会有所变化。 具体是增加还是减少，要看是固体溶于水的量，也放出气体或者生成沉淀的量，进行比较，看是变大，还是变小。

实验中产生剧烈反应,有无色气体放出，反应后不平衡的原因是有气体放出,质量减小。

固体与液体反应制取气体，都可以用多空塑料板装置，但是氯酸钾和二氧化锰全是固体，要用固体的装置(试管，酒精灯加热装置)。

【实验小结】

从碳酸钠与盐酸的实验中，我们得知二者发生了复分解反应，过程分为两个阶段，当少量的盐酸与碳酸钠发生反应，反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡（CO2）产生；随着试管内氢氧化钠溶液增多，达到了一个过量的状态，与碳酸钠进一步反应，生成氯化钠与水，同时有二氧化碳气体生成。

⑥ 碳酸钠与稀盐酸怎么发生的实验现象

碳酸钠与稀盐酸反应实验现象：有气体生成。
化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑦ 某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案： 实验装置 实验步

（1）NaOH溶液吸收CO₂装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（2）步骤①说明了碳酸钠与盐酸反应能够产生气体；②说明该气体是二氧化碳，故两步共同说明了
碳酸钠具有 与盐酸反应生成CO₂的性质；
（3）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO₂已被完全吸收；
（4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（5）步骤③氢氧化钠与二氧化碳反应产生了碳酸钠；步骤④的目的是验证二氧化碳已全部反应掉；步骤⑤是澄清的石灰水与碳酸钠反应产生了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由此三步可得出碳酸钠具有与含Ca²⁺的溶液反应生成白色沉淀的性质；
（二）（1）瓶中所发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，由此可知溶质一定有氯化钠和氢氧化钠，由步骤①中不再产生气泡可知，盐酸不会有剩余，碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氢氧化钙或
Na₂CO₃．
（2）由A中产生白色沉淀，说明一定有碳酸钠存在；B中没有沉淀，说明无氢氧化钙存在，故瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na₂CO₃；
（3）加入碳酸钠的目的是检验氢氧化钙的存在，能起到这一作用的是碳酸钾和二氧化碳，二者都可与与氢氧化钙反应产生白色沉淀．
故答案为：（一）（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成CO₂，内部压强大于大气压；
（2）与盐酸反应生成CO₂；
（3）将注射器4稍稍向外拉，证明CO₂完全被吸收；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）与含Ca²⁺的溶液反应生成白色沉淀，
（二）（1）NaOH和NaCl，Na₂CO₃．
（2）【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
		NaOH、NaCl和Na2CO3

（3）ac

⑧ 碳酸钠与稀盐酸的反应实验

老师上课说过，含钠离子的性质活泼，碳酸钠与稀盐酸反应反应速度十分快，不易收集，碳酸钙与稀盐酸反应速度适中。