（14分）（1）bd（2分） （2）①b a（2分）；氨气溶解度大，先通入氨气使溶液显碱性，增大CO
2 的吸收量，增大HCO
3 － 的浓度（2分）②取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH
3 ），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分） ③饱和碳酸氢钠溶液
（3）坩埚、坩埚钳（1分）（未答出坩埚钳不给分）
（4）①B（1分）；淀粉碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸（1分）
②电解生成的氯气会与NaOH充分反应，导致电解最终产物仅是NaClO和H
2 。NaClO具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色（2分）
Ⅳ 实验室制取过碳酸钠的方法，要简单一点的
实验室制备方法
1.在装有搅拌器、温度计的三口烧瓶中, 加入一定量的30 % 过氧化氢溶液和复合稳定剂, 控温搅拌至稳定剂完全溶解
2. 然后在30min 内分批加人无水碳酸钠或以一定的速度加人饱和碳酸钠溶液, 继续控温搅拌一定时间, 静置结晶30min 后进行真空抽滤, 滤液可循环使用, 得到产物
3.产物用无水乙醇洗涤2 一3 次, 再真空抽滤, 将抽滤所得的产品真空干燥2h 即得过碳酸钠产品。
过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，由于过碳酸钠在高温下容易分解，所以反应必须在低温下进行。
一般在溶液中发生如下反应：
主反应：2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2
副反应：2H2O2=2H2O +O2↑
2Na2CO3+2H2O2→2Na2CO3+2H2O+O2↑不同的方法可以制得不同形式和规格的过碳酸钠产品
工业上过碳酸钠生产工艺分为干法和湿法2种。
Ⅵ 化学实验室学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题：（1）A图中制取CO2的化学方程式为______，浓硫酸
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳．二氧化碳与浓硫酸不反应，因此可以用浓硫酸进行干燥．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳气体．
（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生．说明：二氧化碳气体密度比空气密度大，二氧化碳与水反应生成物显酸性．故答案为：①大；②酸．
（3）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，能与盐酸反应放出二氧化碳气体，因此Ca（OH）2和Ca（HCO3）2进行检验时，一般用稀盐酸，有气泡冒出就有Ca（HCO3）2，没有气泡冒出，就是氢氧化钙．故答案为：Ca（OH）2、Ca（HCO3）2；盐酸；放出气体；Ca（HCO3）2（合理答案即可）
Ⅶ 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列图示实验装置，回答问题．（1）图中①、②仪器的名称是：①___
（1）根据常用仪器可知图中①、②仪器分别是铁架台、量筒；
故答案为：铁架台；量筒；
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较为纯净的氧气时，由于是固体受热产生气体，所以应该选用加热制取氧气的装置，故选A装置；而较为纯净的气体不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故选F装置收集；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO3
| MnO2 | .
Ⅷ 某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如图甲：请回答下列问题：（1）食盐溶液中含SO42-
（1）除去硫酸根又不引入新离子的试剂是加过量Ba（OH）2或氯化钡，反应实质为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
过量的钡离子用硫酸根除，过量的氢氧根用盐酸中和，不能够用硝酸钡，因硝酸根离子无法去除，硫酸根和碳酸钠不反应，所以bd符合要求，
故选bd；
（2）①d为导出产生的二氧化碳，e为导出产生的氨气，因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，所以d接b，e接a，因氨气溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氢根离子的浓度，所以实验过程中先通入氨气，
故答案为：b；a；氨气溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氢根离子的浓度；
②检验NH4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有NH4+，
故答案为：加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体；
③制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢能与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，通过洗气可除掉，所以瓶g内的溶液是饱和碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）灼烧一般要在坩埚进行，同时需要的仪器还有坩埚钳、泥三角、三脚架等，
故答案为：坩埚、坩埚钳；
（4）①A极是阴极，电极B上氯离子失电子生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，
故答案为：B；湿润的淀粉碘化钾试纸；
②电解生成的氯气会和氢氧化钠充分反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，导致电解最终产物仅是次氯酸钠和氢气，次氯酸钠具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色，
故答案为：电解生成的氯气会和氢氧化钠充分反应，导致电解最终产物仅是次氯酸钠和氢气，次氯酸钠具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色．
Ⅸ 下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题： 揭示实验原理乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可
①  ②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。反应速率低，达不到回催化剂活答性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。
Ⅹ 图1为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）用稀盐酸和石灰石反应制CO2，应选用的发生和收集装置是_____
（1）用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，不需加热，属于固液常温型，故选B发生装置；二氧化碳的密度比空气大且溶于水，故可用向上排空气法收集；故填：②③；
（2）要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积，二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，以防止二氧化碳与水接触．故填：阻止二氧化碳与水接触；
（3）加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3 | |
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Ⅱ 求制备碳酸钠的方法