制备液溴的实验装置

2. 下图是实验室制溴苯的实验装置图（1）三颈瓶中发生反应的化学方程式______（2）导管口附近的现象是______

（1）三颈瓶中苯与液溴在Fe作催化剂条件下反应生成溴苯与HBr，反应方程式为：版权；
（2）溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合成白雾；反应后的尾气中含有HBr和挥发出的Br₂，直接排放会污染大气，碱石灰作用是吸收HBr与Br₂，防止污染空气，
故答案为：有白雾生成；吸收HBr与Br₂，防止污染空气；
（3）冷凝管应采取逆流原理通水，应该是a进水b出水，使水与被冷凝物充分接触，故答案为：a；
（4）反应结束后，向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，与剩余的溴反应，防止污染，反应方程式为：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案为：向三颈烧瓶中加入NaOH溶液；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

3. 关于实验室制乙烯与液溴加成的实验题

如果不连接这个装置而直接将乙烯通入液溴的话，乙烯与液溴即刻反应造成液溴面外与出气口处出现较大的压强差，从而使反应液倒吸到氢氧化钠中，故该装置是安全瓶。加入如图装置可以减缓乙烯的流动速度，避免其与急速进入溴中，起到缓冲作用使气体均匀出气--该装置为缓冲瓶

4. 实验室制取溴苯的实验装置图

实验室制取溴苯的方法是：把苯和液溴放入烧瓶中，再加入少量铁粉，经振荡后按下列装置组合，不久，反应物在蒸瓶中沸腾起来，圆底烧瓶里有溴苯生成。

5. 液溴的制取方法求大神帮助

原理：实验室里制取溴的原理与制取氯气的相同，即用氧化剂使溴化物中的溴离子氧化成溴原子，并结合成溴分子。 ①硝酸必须是稀的。因为浓硝酸能部分地把亚硫酸盐氧化成硫酸盐。溴是一种活泼的非金属，它跟大多数金属和一些非金属能直接化合生成溴化物。溴化银很难溶于水。 准备： 溴的腐蚀性很强，软木塞、橡皮塞、橡皮管等都能被腐蚀。制取较多量的溴时可以用曲颈瓶，制少量溴时则用大试管，但不可用橡皮管，橡皮塞或软木塞都要涂上水玻璃作保护层，如果没有水玻璃，也可以涂石蜡，但熔点低。 操作： 1.溴的制取仪器装配。取溴化钾5克研细后和二氧化锰粉末10克混和均匀，倒入一支大试管里。加水5毫升，摇匀，再加浓硫酸10毫升。用小火加热，通过溴蒸气的玻璃导管要伸到接近承受试管的底部。承受试管要浸在盛冰和食盐混和物的烧杯中，使溴蒸气凝成液态（溴的沸点为58.78℃）。在发生器塞子附近和玻璃导管内有时也会凝聚有液溴，可用小火加热使它气化后驱入承受试管内。氢氧化钠溶液用于吸收少量未冷凝的溴蒸气，以防污染空气。 制取完毕，将发生器移入通风橱内，待冷后洗涤。液溴很容易蒸发，应用塞子塞好。

6. 溴的制备方法

使用氯气来处理富含溴的卤水来制备溴，空气吹出法是工业上制备溴素的主要方法。由于溴单质难保存且商业用途不大，人们不会一次性大量去制备它。
（1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 （pH 3.5）
（2）用压缩空气吹出Br2 ，并在碱性条件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2↑
（3）浓缩溶液，在酸性条件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O 将氢溴酸与过氧化氢混合，溶液就会变为橙红色（有溴生成），这时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴。反应方程式：2HBr+H2O2=Br2+2H2O，该反应放热，要注意控制其温度。溴可以腐蚀橡胶制品，所以在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
在实验室里，也可以加热溴化钾-溴酸钾与浓硫酸的混合物并蒸馏来制溴单质。
5KBr+KBrO3+3H2SO4=3Br2+3H2O+3K2SO4

7. 关于溴的实验室制法。

也可以用电解法制取呀

就根电解食盐水 一样用惰性电极电解 阳极生成溴单质 阴极生成氢气和氢氧化钠
但是没有MnO2＋2NaBr＋H2SO4制取的溴单质纯 但是用电解法制取较为安全 简单

8. 实验室制备溴苯可用下图所示装置

生成的溴化氢极易溶于水,然后气体体积减少就倒吸了.
水与苯不互溶,就分层了.

9. 实验室制取溴苯

实验室制取溴苯方法：原料：苯、液溴 、Fe粉 反应原理：取代反应(卤化) 反专映方程式：C6H6+Br2 —属Fe催化（实际起催化作用的是FeBr3）→ C6H5Br+HBr 溴苯反应装置 圆底烧瓶，长形导管，锥形瓶，铁架台，分离提纯：将混合液用 水或稀NaOH洗涤，然后分液，除去Br2，提纯溴苯 注意事项： 1．用液溴，不能用溴水； 2．不用加热； 3．长导管作用：导气，冷凝回流； 4．吸收HBr的导管不能伸入水中，防止倒吸。