对氨基苯磺酸实验装置图

⑴ 如下图是泡菜的制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程示意图，请据图回答： (1)制作泡菜宜选用

⑵ 对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．实验室可利用如图实验装置合成对氨基

（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出，
故答案为：冷凝回回流；
（2）水浴加热不答能达到170℃，而采用油浴加热，有利于控制温度，
故选：AC；
（3）由表格中的数据可知，冷却时产品变为晶体，减少产品的损失，
故答案为：减少氨基苯磺酸的损失；
（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头，
故答案为：拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；
（5）初次得到的对氨基苯磺酸纯度较低，需反复溶解冷却抽滤，除去杂质，以提高对氨基苯磺酸的纯度；多次溶解冷却抽滤会造成部分产品进入母液中，需将母液回收，以回收部分产品提高氨基苯磺酸的产率；
故答案为：提高对氨基苯磺酸的纯度；提高氨基苯磺酸的产率．

⑶ 请教亚硝酸钠标准溶液的标定方法

精密称取在120℃干燥至恒重的基准物质对氨基苯磺酸约0．4g，置于烧杯中，加水30ml和浓氨液3ml。溶解后，加盐酸（1→2）20ml，搅拌。在30℃以下用NaNO2 溶液迅速滴定。
滴定时，将滴定管尖端插入液面下约2／3处，边滴边搅拌。在临近终点时，将滴定管尖端提出液面，用少量蒸馏水洗涤尖端，继续缓缓滴定，用永停法指示终点，至检流计指针发生较大偏转，持续1min不回复，即为终点。
取3份平行操作的数据，分别计算NaNO2 浓度，求出浓度平均值及相对平均偏差。
参考资料：http://wenku..com/link?url=-

⑷ 对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：主要试剂及产品的物理常数：

②因油浴加热可保持稳定在170～180℃，且温度能维持时间长，故答案为：油浴；
④因产品在热水中的溶解度大，可溶解后冷却结晶得到产品，故答案为：用沸水溶解；冷却结晶；
（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，即从b进水，冷却效果好；反应主要生成对氨基苯磺酸，发生；
（2）水浴加热不能达到170℃，而采用油浴加热，有利于控制温度，故答案为：油浴；反应物受热均匀，便于控制温度；
（3）由表格中的数据可知，冷却时产品变为晶体，减少产品的损失，故答案为：减少氨基苯磺酸的损失；
（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头，
故答案为：拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；
（5）对氨基苯磺酸受温度影响较大，温度大时溶解度大，在热水中溶解后可冷却结晶得到产品，提高产率，
故答案为：用沸水溶解；冷却结晶；提高氨基苯磺酸的产率．

⑸ 对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到： 主要试剂及产品的物理常数：

②因油浴加热可保持稳定在170～180℃，且温度能维持时间长，故答案为：油浴； ④因产品在热水中的溶解度大，可溶解后冷却结晶得到产品，故答案为：用沸水溶解；冷却结晶； （1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，即从b进水，冷却效果好；反应主要生成对氨基苯磺酸，发生 ； （2）水浴加热不能达到170℃，而采用油浴加热，有利于控制温度，故答案为：油浴；反应物受热均匀，便于控制温度； （3）由表格中的数据可知，冷却时产品变为晶体，减少产品的损失，故答案为：减少氨基苯磺酸的损失； （4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头， 故答案为：拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头； （5）对氨基苯磺酸受温度影响较大，温度大时溶解度大，在热水中溶解后可冷却结晶得到产品，提高产率， 故答案为：用沸水溶解；冷却结晶；提高氨基苯磺酸的产率．

⑹ 化学实验研究水质

你可以参考下这个：

实验序号 xx 实验名称 水质分析
实验时间 xxxx年xx月xx 实验室
一．实验预习
1．实验目的
1.1 学习和掌握测定水中溶解氧、浊度、氟化物、铁、氨氮和pH、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和总磷的方法。
1.2 了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。
2．实验原理、实验流程或装置示意图
2.1 实验原理：
水是水生生物生活的场所，水体洁净程度如何，各种化学成分含量多少，是我们选用不同用途水源时的主要依据，进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分，也是生态工作不可缺少的手段。
2.1.1 溶解氧的测定：
水中溶解氧的测定一般用碘量法，在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰
4MnSO4 + 8NaOH 4Mn(OH)2 (肉色沉淀) + 4Na2SO4
2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2 (棕黄色或棕色沉淀)
2H2MnO3 + 2Mn(OH)2 2MnMnO3 + 4H2O
加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。
4KI + 2H2SO4 4HI + 2K2SO4
2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O
用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量（碘量与溶解氧量成比例关系)，计算出水样溶解氧的含量。
2.1.2 氨氮的测定：
氨与碘化汞钾在碱性溶液中生成黄色络合物，其色度与氨氮含量成正比，在0～2.0mg/L的氨氮范围内近于直线。反应式如下：
2K2(HgI4) + 3KOH + NH3 NH2HgOI (黄棕色沉淀) + 7KI + 2H2O
2.1.3 亚硝酸盐测定：
测定亚硝酸盐氮，通常使用重氮比色法，此法是基于亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用，再与α-萘胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。
2.1.4 pH测定：
利用玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，组成一个电池。在此电池中，被测溶液的氢离子随其浓度不同将产生相应的电位差。此电位与溶液的pH值的关系，符合能斯特方程式：
E = E0 + 0.0591 log[H+] (25℃)
E = E0 – 0.0591 pH 式中，E0为常数。
2.1.5 浊度（NTU）：
基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。
2.1.6 铁：
Fe 2+ +二氮杂菲 橙红色络合物
基于在pH3~9的条件下，低价态 铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，对可见光有选择性吸收而建立的比色分析方法。
2.1.7 氟化物：
氟离子+氟试剂（硝酸镧） 蓝色三元络合物(F-)
氟离子在pH4.1 的乙酸盐缓冲介质中与氟试剂及硝酸镧反应生成蓝色三元络合物颜色的强度与氟离子浓度成正比在620nm 波长处定量测定氟化物(F-)。
2.1.8 钙：
钙离子+EDTA 溶液 红色络合物
在pH 12~13 条件下用EDTA 溶液络合滴定钙离子以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物。
2.1.9 硫化物：
在酸性条件下，硫化物与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠滴定。由硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。
2.1.10 COD的测定：
化学需氧量（COD），化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，用分光光度法检测消化显色后的溶液的吸光值，求出水样的CODCr值。
2.1.11 总磷：
在高温加热条件下使试样消解，将水样中所含磷全部氧化为正磷酸盐。在酸性介质中，正磷酸盐与试剂反应生成蓝色的络合物，通过测定其吸光度，即可得出水样的总磷含量。

3． 实验设备及材料
3.1 器材：SG6溶氧测定仪、 GDYS-101M多参数水质分析仪、烧杯
3.2 药品：蒸馏水、各种相关试剂
3.3 样品：地下水
4．实验方法步骤及注意事项
4.1 实验步骤：
4.1.1用烧杯采集地下水的水样；
4.1.2用SG6溶氧测定仪测定水样溶解氧量；
4.1.3按照下表加入相关试剂并进行实验处理
样品量（mL） 试剂（一） 试剂（二） 试剂（三） 显色时间（min）
氟化物 6 试剂一：二 = 7：3（混匀）4.0 30
铁 10 0.5 一支 一支 15
氨氮 10 0.2 一支 10
COD 2 1 3mL（150℃消解15min）
亚硝酸盐 10 0.2 一支 20
硫化物 10 0.4 0.2 10
钙 10 0.2 0.2 5
总磷 5 0.8mL（120℃消解30min） 0.2mL 0.4mL（30s） 15（避光）
4.1.4待相关反应完成后，用GDYS-101M多参数水质分析仪检测分析水样，并记录下数据。

4.2 注意事项：
4.2.1移液器使用规范，注意量程；
4.2.2试剂具有一定腐蚀性，使用时严禁打闹，试剂粘到手脸应立即清洗；
4.2.3 COD试剂（二）加入会放出大量的热，操作时应小心，每次按键操作应间隔10秒；
4.2.4恒温消解器使用时，一定要加盖消解管塑料保护罩，避免液体喷溅发生意外。

二．实验内容
1．实验现象与结果
表1 溶解氧量记录表
水样 溶解氧量（mg/L）
蒸馏水 5.96 5.93 5.92 5.91 5.91 5.90
地下水 5.97 5.98 5.97 5.96 5.95 5.91
氟化物：3.22mg/L 氨氮：0.11mg/L Fe2+：0.04mg/L
硫化物：0.01mg/L 亚硝酸盐：0.03mg/L Ca2+：0.69mg/L
浊度（NTU）：3.4度 总磷：0mg/L COD：0mg/L
溶氧mg/l 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 总体平均数
地下水 6.25 5.97 6.67 5.55 6.78
6.21 5.98 6.78 5.55 6.74
6.21 5.97 6.79 5.53 6.71
6.13 5.96 6.79 5.51 6.71
6.13 5.95 6.79 5.52 6.72
6.12 5.91 6.78 5.52 6.71
平均数 6.175 5.956667 6.766667 5.53 6.728333 6.231333
蒸馏水 6.19 5.96 6.02 4.97 6.34
6.16 5.93 5.98 4.98 6.32
6.12 5.92 5.97 4.97 6.32
6.12 5.91 5.96 4.94 6.3
6.11 5.91 5.95 4.94 6.3
6.15 5.9 5.95 4.92 6.3
平均数 6.141667 5.921667 5.971667 4.953333 6.313333 5.860333

2．对实验现象、实验结果的分析及其结论：
依据我国地下水水质现状、人体健康基准值及地下水质量保护目标，并参照了生活饮用水、工业、农业用水水质最高要求，将地下水质量划分为五类：
Ⅰ类 主要反映地下水化学组分的天然低背景含量。适用于各种用途；
Ⅱ类 主要反映地下水化学组分的天然背景含量。适用于各种用途；
Ⅲ类 以人体健康基准值为依据，主要适用于集中式生活饮用水水源及工、农业水；
Ⅳ类 以农业和工业用水要求为依据，除适用于农业和部分工业用水外，适当处理后可作生活饮用水；
Ⅴ类 不宜饮用，其他用水可根据使用目的选用。
表1 地下水质量分类指标

Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
Ⅴ类
浊度（度） ≤3 ≤3 ≤3 ≤10 ＞10
铁（Fe）（mg/L） ≤0.1 ≤0.2 ≤0.3 ≤1.5 ＞1.5
氨氮(NH4)(mg/L) ≤0.02 ≤0.02 ≤0.2 ≤0.5 ＞0.5
氟化物(mg/L) ≤1.0 ≤1.0 ≤1.0 ≤2.0 ＞2.0
亚硝酸盐(mg/L) ≤0.001 ≤0.01 ≤0.02 ≤0.1 ＞0.1
Ca(mg/L) ≤0.15 ≤0.30 ≤0.45 ≤0.55 ＞0.55
硫化物(mg/L) ≤0.005 ≤0.015 ≤0.025 ≤0.035 ＞0.035
COD(mg/L) ≤3 ＞3，≤5 ＞5
溶氧量（mg/L） ＞6.5 4.6～6.5 2.0～4.5 ＜2.0
根据上述关于地下水质量分类指标，并结合实验所测得的数据对实验水样进行分析比较：
所测地下水水样的溶氧量平均值（5.96mg/L）与作为对照的蒸馏水溶氧量平均值（5.92mg/L）大致相符，这一平均值在地下水质量分类指标中处于地下水Ⅱ类水质范围；地下水总磷及COD测得数据为0，表示该地下水水样并未受到磷污染，化学耗氧反应并不强烈，表明在总磷和COD两个指标上，该地下水水样均达到饮用水标准；水样浊度为3.4度，而饮用水浊度标准上限为3.0，相差并不大，说明该地下水水样在浊度上基本达到地下水Ⅲ类水质范围。
与地下水质量分类标准相比较，水样中氟化物含量（3.22mg/L）超标，属于地下水Ⅴ类水质标准，不宜饮用；氨氮含量（0.11mg/L）达到地下水Ⅲ类水质标准；Fe2+含量（0.04mg/L）达到地下水Ⅰ类水质标准；硫化物含量（0.01mg/L）达到地下水Ⅱ类水质标准；亚硝酸盐含量（0.03mg/L）达到地下水Ⅳ类标准；Ca2+含量（0.69mg/L）超标，属于地下水Ⅴ类水质标准，不宜饮用。
综上所述，可以得出如下结论：该地下水水样在所检测项目中多数均已达到地下水质量Ⅰ类、Ⅱ类、Ⅲ类，属于可饮用范围，但由于水样中检测到氟化物含量（3.22mg/L）及Ca2+含量（0.69mg/L）超标，因此，该地下水水样仍未达到饮用水标准，故而不宜作为饮用水使用，可依据使用目的选用为其他用水。

⑺ 关于调查身边饮用水的实验报告怎么写、、 我山东淄博的

给你个范本
实验序号 4 实验名称 水质分析
实验时间 2010年4月12 实验室 生科院实验楼综合2
一．实验预习
1．实验目的
1.1 学习和掌握测定水中溶解氧、浊度、氟化物、铁、氨氮和pH、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和总磷的方法。
1.2 了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。
2．实验原理、实验流程或装置示意图
2.1 实验原理：
水是水生生物生活的场所，水体洁净程度如何，各种化学成分含量多少，是我们选用不同用途水源时的主要依据，进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分，也是生态工作不可缺少的手段。
2.1.1 溶解氧的测定：
水中溶解氧的测定一般用碘量法，在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰
4MnSO4 + 8NaOH → 4Mn(OH)2 ↓ (肉色沉淀) + 4Na2SO4
2Mn(OH)2 + O2 →2MnO(OH)2 ↓(棕黄色或棕色沉淀)
2H2MnO3 + 2Mn(OH)2 → 2MnMnO3↓+ 4H2O
加入浓硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所加入的碘化钾发生反应而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。
4KI + 2H2SO4→ 4HI + 2K2SO4
2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI→ 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O
用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量（碘量与溶解氧量成比例关系)，计算出水样溶解氧的含量。
2.1.2 氨氮的测定：
氨与碘化汞钾在碱性溶液中生成黄色络合物，其色度与氨氮含量成正比，在0～2.0mg/L的氨氮范围内近于直线。反应式如下：
2K2(HgI4) + 3KOH + NH3→NH2HgOI↓(黄棕色沉淀) + 7KI + 2H2O
2.1.3 亚硝酸盐测定：
测定亚硝酸盐氮，通常使用重氮比色法，此法是基于亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用，再与α-萘胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。
2.1.4 pH测定：
利用玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，组成一个电池。在此电池中，被测溶液的氢离子随其浓度不同将产生相应的电位差。此电位与溶液的pH值的关系，符合能斯特方程式：
E = E0 + 0.0591 log[H+] (25℃)
E = E0 – 0.0591 pH 式中，E0为常数。
2.1.5 浊度（NTU）：
基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。
2.1.6 铁：
Fe 2+ +二氮杂菲 →橙红色络合物
基于在pH3~9的条件下，低价态 铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，对可见光有选择性吸收而建立的比色分析方法。
2.1.7 氟化物：
氟离子+氟试剂（硝酸镧）→ 蓝色三元络合物(F-)
氟离子在pH4.1 的乙酸盐缓冲介质中与氟试剂及硝酸镧反应生成蓝色三元络合物颜色的强度与氟离子浓度成正比在620nm 波长处定量测定氟化物(F-)。
2.1.8 钙：
钙离子+EDTA 溶液→ 红色络合物
在pH 12~13 条件下用EDTA 溶液络合滴定钙离子以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物。
2.1.9 硫化物：
在酸性条件下，硫化物与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠滴定。由硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。
2.1.10 COD的测定：
化学需氧量（COD），化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，用分光光度法检测消化显色后的溶液的吸光值，求出水样的CODCr值。
2.1.11 总磷：
在高温加热条件下使试样消解，将水样中所含磷全部氧化为正磷酸盐。在酸性介质中，正磷酸盐与试剂反应生成蓝色的络合物，通过测定其吸光度，即可得出水样的总磷含量。

3． 实验设备及材料
3.1 器材：SG6溶氧测定仪、 GDYS-101M多参数水质分析仪、烧杯
3.2 药品：蒸馏水、各种相关试剂
3.3 样品：地下水
4．实验方法步骤及注意事项
4.1 实验步骤：
4.1.1用烧杯采集地下水的水样；
4.1.2用SG6溶氧测定仪测定水样溶解氧量；
4.1.3按照下表加入相关试剂并进行实验处理
样品量（mL） 试剂（一） 试剂（二） 试剂（三） 显色时间（min）
氟化物 6 试剂一：二 = 7：3（混匀）4.0 30
铁 10 0.5 一支 一支 15
氨氮 10 0.2 一支 10
COD 2 1 3mL（150℃消解15min）
亚硝酸盐 10 0.2 一支 20
硫化物 10 0.4 0.2 10
钙 10 0.2 0.2 5
总磷 5 0.8mL（120℃消解30min） 0.2mL 0.4mL（30s） 15（避光）
4.1.4待相关反应完成后，用GDYS-101M多参数水质分析仪检测分析水样，并记录下数据。

4.2 注意事项：
4.2.1移液器使用规范，注意量程；
4.2.2试剂具有一定腐蚀性，使用时严禁打闹，试剂粘到手脸应立即清洗；
4.2.3 COD试剂（二）加入会放出大量的热，操作时应小心，每次按键操作应间隔10秒；
4.2.4恒温消解器使用时，一定要加盖消解管塑料保护罩，避免液体喷溅发生意外。

二．实验内容
1．实验现象与结果
表1 溶解氧量记录表
水样 溶解氧量（mg/L）
蒸馏水 5.96 5.93 5.92 5.91 5.91 5.90
地下水 5.97 5.98 5.97 5.96 5.95 5.91
氟化物：3.22mg/L 氨氮：0.11mg/L Fe2+：0.04mg/L
硫化物：0.01mg/L 亚硝酸盐：0.03mg/L Ca2+：0.69mg/L
浊度（NTU）：3.4度 总磷：0mg/L COD：0mg/L
溶氧mg/l 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 总体平均数
地下水 6.25 5.97 6.67 5.55 6.78
6.21 5.98 6.78 5.55 6.74
6.21 5.97 6.79 5.53 6.71
6.13 5.96 6.79 5.51 6.71
6.13 5.95 6.79 5.52 6.72
6.12 5.91 6.78 5.52 6.71
平均数 6.175 5.956667 6.766667 5.53 6.728333 6.231333
蒸馏水 6.19 5.96 6.02 4.97 6.34
6.16 5.93 5.98 4.98 6.32
6.12 5.92 5.97 4.97 6.32
6.12 5.91 5.96 4.94 6.3
6.11 5.91 5.95 4.94 6.3
6.15 5.9 5.95 4.92 6.3
平均数 6.141667 5.921667 5.971667 4.953333 6.313333 5.860333

2．对实验现象、实验结果的分析及其结论：
依据我国地下水水质现状、人体健康基准值及地下水质量保护目标，并参照了生活饮用水、工业、农业用水水质最高要求，将地下水质量划分为五类：
Ⅰ类 主要反映地下水化学组分的天然低背景含量。适用于各种用途；
Ⅱ类 主要反映地下水化学组分的天然背景含量。适用于各种用途；
Ⅲ类 以人体健康基准值为依据，主要适用于集中式生活饮用水水源及工、农业水；
Ⅳ类 以农业和工业用水要求为依据，除适用于农业和部分工业用水外，适当处理后可作生活饮用水；
Ⅴ类 不宜饮用，其他用水可根据使用目的选用。
表1 地下水质量分类指标

Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
Ⅴ类
浊度（度） ≤3 ≤3 ≤3 ≤10 ＞10
铁（Fe）（mg/L） ≤0.1 ≤0.2 ≤0.3 ≤1.5 ＞1.5
氨氮(NH4)(mg/L) ≤0.02 ≤0.02 ≤0.2 ≤0.5 ＞0.5
氟化物(mg/L) ≤1.0 ≤1.0 ≤1.0 ≤2.0 ＞2.0
亚硝酸盐(mg/L) ≤0.001 ≤0.01 ≤0.02 ≤0.1 ＞0.1
Ca(mg/L) ≤0.15 ≤0.30 ≤0.45 ≤0.55 ＞0.55
硫化物(mg/L) ≤0.005 ≤0.015 ≤0.025 ≤0.035 ＞0.035
COD(mg/L) ≤3 ＞3，≤5 ＞5
溶氧量（mg/L） ＞6.5 4.6～6.5 2.0～4.5 ＜2.0
根据上述关于地下水质量分类指标，并结合实验所测得的数据对实验水样进行分析比较：
所测地下水水样的溶氧量平均值（5.96mg/L）与作为对照的蒸馏水溶氧量平均值（5.92mg/L）大致相符，这一平均值在地下水质量分类指标中处于地下水Ⅱ类水质范围；地下水总磷及COD测得数据为0，表示该地下水水样并未受到磷污染，化学耗氧反应并不强烈，表明在总磷和COD两个指标上，该地下水水样均达到饮用水标准；水样浊度为3.4度，而饮用水浊度标准上限为3.0，相差并不大，说明该地下水水样在浊度上基本达到地下水Ⅲ类水质范围。
与地下水质量分类标准相比较，水样中氟化物含量（3.22mg/L）超标，属于地下水Ⅴ类水质标准，不宜饮用；氨氮含量（0.11mg/L）达到地下水Ⅲ类水质标准；Fe2+含量（0.04mg/L）达到地下水Ⅰ类水质标准；硫化物含量（0.01mg/L）达到地下水Ⅱ类水质标准；亚硝酸盐含量（0.03mg/L）达到地下水Ⅳ类标准；Ca2+含量（0.69mg/L）超标，属于地下水Ⅴ类水质标准，不宜饮用。
综上所述，可以得出如下结论：该地下水水样在所检测项目中多数均已达到地下水质量Ⅰ类、Ⅱ类、Ⅲ类，属于可饮用范围，但由于水样中检测到氟化物含量（3.22mg/L）及Ca2+含量（0.69mg/L）超标，因此，该地下水水样仍未达到饮用水标准，故而不宜作为饮用水使用，可依据使用目的选用为其他用水。