实验室制氨气反应装置

㈥ 如何实验室制取氨气装置检查气密性个写它的化学方程式

您好,很荣幸能为你解答.
学习实验室制取氨的方法 实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。装置如图。
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。 实验原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
详情请见实验演示 http://www.tse.net/syys/chuhuashiyan/chsy20020124_1.htm氨气的化学式是NH3
氨气常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，与水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3�6�1H2O)，一水合氨小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 更多关于NH3系列常用方程式请进入, http://ke..com/view/98102.htm

㈦ 实验室氨气的原理,装置,收集及检验

加热固体铵盐和碱的混合物

反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加热= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃。

注意事项：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。

实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净；减少NH₃对空气的污染。

实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。NH₃与CaCl₂反应能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化钙）。

(7)实验室制氨气反应装置扩展阅读：

氨气的工业制法：

空气中的氮气加氢

随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：

1、布朗的三塔三废锅氨合成圈

布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。

合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。

2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈

伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈

托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。

还包括：

（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；

（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。

㈧ 实验室制备氨气的反应原理为

1.实验室制备氨气一般采用消石灰和氯化铵共热制取,
原理:Ca（OH）2 +2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H2O ,
仪器：铁架台（含铁夹）、带版单孔塞权的大试管、试管、酒精灯、玻璃导管（即KClO3制O2的装置）
药品：消石灰 氯化铵 试纸 棉花
收集方法：向下排空气法
注意：盛药品的试管口应略向下倾斜
收集气体的试管口要堵一团用水或盐酸浸湿的棉花以吸收多余的氨气
验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口,若产生大量白烟则满
2.因为氨气极易溶于水（溶解比例大概是500：1),所以收集到氨气几乎完全溶解于水
3.不可以,因为加热氯化铵或碳酸氢铵即使分解获得了氨气,也会掺杂其他气体,且混合气体遇冷即会迅速反应生成氯化铵或碳酸氢铵,积聚在试管口,堵塞试管.严重时,甚至会导致爆炸
（如果制少量氨气,也可以直接向浓氨水中加入碱石灰,反应仪器是制CO2的仪器）

㈨ 实验室制取氨气时应该选择什么样的发生装置和收集装置

(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气
因为nh4no3是氧化性铵盐，加热时低温生成nh3和hno3，随着温度升高，硝酸专的强氧化性发挥作用属使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反应制氨气。
(2)实验室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因为naoh、koh是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又koh、naoh具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为nh3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止nh3与空气对流，确保收集纯净。
(4)实验室制nh3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓h2so4和固体cacl2
因为浓h2so4与nh3反应生成(nh4)2so4
nh3与cacl2反应也能生成其它物质
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体naoh(或加热浓氨水)

㈩ 制氨气的装置

可以制，不能取
由于氨气的密度比空气小，要用向下排空法收集回，应将导管伸到试管答底部

实验室制氨气方法如下：
1、氯化铵固体和熟石灰粉末混合加热2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3气体 + 2H2O
复分解反应，强碱制弱碱，固体反应，加热，都是为了促进NH3的挥发逸出,试管要向下倾斜。
2、浓氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3气体 + Ca(OH)2
利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca(OH)2，放出大量热，促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca(OH)2是强碱，也促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出。
3、浓氨水与NaOH固体混合
利用NaOH固体溶解于水的强烈放热，以及NaOH的强碱性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。
4、加热浓氨水，加快氨水挥发 希望能帮到你