下列装置应用于实验室制氯气

2. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水

A．氢氧化来钙是微溶于水的碱源，澄清石灰水所含溶质氢氧化钙少，吸收氯气效果差，常用氢氧化钠吸收，故A错误；
B．氯气跟氢氧化钠溶液反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，滴入硫酸，至溶液显酸性，次氯酸根离子具有氧化性，氯离子具有还原性，在酸性环境下会发生氧化还原反应Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，生成氯气，故B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故C错误；
D．甲烷分子中不含不饱和键，甲烷和氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，生成有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，还有无机物氯化氢，不是加成反应，是取代反应，故D错误；
故选B．

3. 实验室用下列两种方法制氯气

实验室用下列两种方法制氯气：
①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
回②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．答

用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应．通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol。
反应化学方程式为MnO2+4HCl △ =MnCl2+Cl2↑+2H2O；
理论计算：
①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；
②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；

4. 实验室制氯气

弄个防倒吸的装置...你就能先灭灯了...那种皮管口查个漏斗的那种...形容不出来- -

5. 实验室制氯气装置原理——

其实并不要讲那么复杂，实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器版设备：铁架台、酒精灯、石棉权网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸
（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。
（D）用向上排空气法收集
（E）多余氮气用氢氧化钠吸收。
工业上用电解食盐水的立工隔膜电解槽的方法制氮气。

6. 实验室制取氯气的装置如下：（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．（

（1）装置图中F是分液漏斗用来加入浓盐酸，因为是制备氯气，组装好装置后，需要对装专置进行气密性检查属；
故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；
（2）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，气体通过饱和食盐水吸收氯化氢，通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥纯净的氯气；
故答案为：饱和食盐水，除氯化氢气体；
（3）E中反应是用氢氧化钠溶液吸收有毒气体氯气，防止污染空气，反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应电子转移标注的双线桥为：

7. 实验室制取氯气的装置

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

实验室制法
实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

实验室制法
常见的氧化剂有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）】
如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：
2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法
净化方法：用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

8. 下列装置或操作合理的是（）A．装置①可用于实验室制取少量氯气B．装置②可用于实验室制取少量乙烯C

A．电解时抄Cu作阳极，阳袭极上铜失电子发生氧化反应，而不是氯离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到氯气，故A错误；
B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，故B正确；
C．酒精灯外焰温度高于内焰，所以加热时用酒精灯外焰；乙醇、乙酸都易溶于水，所以导气管不能伸入碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸，故C错误；
D．二氧化碳和苯酚钠反应生成难溶于水的苯酚，根据强酸能够制取弱酸知，碳酸酸性大于苯酚，故D正确；
故选BD．

9. 下列有关实验装置或仪器的使用，叙述正确的是（） A．装置①可用于实验室制取纯净而干燥的氯气