理想气体状态方程实验装置

⑴ 理想气体状态方程的推导过程是什么

设有一个长为L的立方体容器，内有N个质量为m的气体分子，其运动速率都为v
假定有一个分子垂直撞去容器的其中一面，
由于碰撞没有能量损失
每碰撞一次，
分子动量的改变值为-mv-mv=-2mv
因为两次碰撞之间运动距离为L，
所以一个分子每秒碰撞其中一面的次数为v/L
所以一个分子每秒动量总改变值为（-2mv）/L
根据动量定理Ft=△mv，
因为t=1s，
所以一个分子对容器壁的压力F=（2mv）/L
则N个分子的压力就是（2Nmv）/L
气体压强p=F/s=F/(6L^2)=(2Nmv)/(6L^3)=(Nmv)/(3V)
化简得pV=（1/3）Nmv
根据（1/2）mv^2=（3/2）kT
其中k为波尔兹曼常数，T为绝对温度
pV=（1/3）Nmv=（2/3）*N*(1/2)mv
=（2/3）*N*(3/2)*kT
=NkT
由于N个分子物质的量为N/6.02*10^23
pV=NkT=（N/6.02*10^23）*6.02*10^23*kT
=（6.02*10^23*k）*nT
设气体常数R=6.02*10^23*k
则pV=nRT

⑵ 理想气体的状态方程的推到方法

推导经验定律
（1）玻意耳定律（玻—马定律）
当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①
（2）查理定律
当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律
当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律
当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT

⑶ 理想气体状态方程PV=CT怎么推出等于NRT

首先，PV/T=C, 那么这个常数和什么有关。因为气体压力不太大的时候，分子间的间隙很大，超过分子直径的10倍，所以分子本身体积忽略不计。那么C必定和分子的数量有关。也就是摩尔数有关。剩下的R就是一个常数，通过实验测得就好。

⑷ 什么是理想气体状态方程

1、理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
2、其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
3、值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

⑸ 理想气体状态方程应用范围

应用：在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：

求压强： p=nRT/v

求体积： v=nRT/p

求所含物质的量：n=pv/RT

求温度：T=pv/nR

理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为PV＝nRT，在公式中，P表示气体压强，V表示气体体积；n表示气体物质的量；T表示气体温度，R表示气体常数，是一个和气体的种类无关，和PVnT的单位有关的量。在相同单位下，所有气体R值均相同。

理想气体状态方程描述的是同一个气体体系里压强体积物质的量和温度之间物理量之间的关系。对于两个气体体系，可以利用R不变的性质得到他们之间的关系，即为RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)

(5)理想气体状态方程实验装置扩展阅读

特点：

1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。

2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。

3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。

4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。

一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。

⑹ 理想气体状态方程

理想气体状态方程为：pV = nRT。
这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
满足理想气体状态方程且比热比为常数的气体，称为完全气体，从微观角度来看，它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体；在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。