① 自己用硫磺制取硫酸要什么仪器
可以这样反应，把硫磺燃烧，产生二氧化硫，再溶于双氧水 建议不要制取，只是个原理而已
② 某化学研究小组在探究硫燃烧的实验时，设计了如如图所示的实验装置．实验步骤为：①将燃烧匙内的硫点燃后
（1）可燃物的燃烧剧烈程度与氧气的浓度和可燃物本身的性质等有关．
（2）由分析可知：①氢氧化钠溶液的作用：吸收生成的二氧化硫气体；②气球的作用：防止二氧化硫逸散到空气中．
（3）根据反应物和生成物，以及质量守恒定律，正确书写化学方程式．
故答为（1）与氧气的浓度有关；
（2）吸收有害气体二氧化硫、防止二氧化硫逸散到空气中；
（3）S+O 2 SO 2，
或2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O |
③ (4分)用如图装置做硫燃烧的实验。 (1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。(2)观察到实验
⑴空气抄中氧气浓度比纯氧中浓度低袭⑵伸入氢氧化钠溶液中；降温， 隔绝氧气
④ （4分）下图是硫燃烧的实验装置。 (1)硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是 氢氧化...
(1)空气中氧气含量没有氧气中高；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； (2)隔绝空气，降低温度，内低于可燃物的容着火点
⑤ （2013工业园区二模）如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验是操作步
A、因为整个密闭系统中含有空气，不是纯净的氧气，所以硫燃烧时发出淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰．错误．
B、氢氧化钠属于强碱，能够很好地吸收二氧化硫．正确．
C、A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止．正确．
D、模拟的酸雨能使植物枯黄，其中的亚硫酸能和锌、镁反应生成氢气，所以锌粒、镁片表面产生气泡．正确．
故选：A．
⑥ 收集硫燃烧产生的二氧化硫的装置
SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注意事项：
①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间进行的，且不需加热反应就能顺利进行，故可采用不加热制Cl2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用，因为其中含有大量水，开始阶段主要生成HSO
⑦ 下图是硫燃烧的实验装置。 (1)硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是__________________，氢氧化
(1)空气中氧气的浓度比纯氧中浓度低；2NaOH+S0 2 =Na 2 S0 3 +H 2 0 (2)隔绝空气，同时可以降低温度到着火点以下内
⑧ 如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验是操作步骤为：①连接仪器，装好
A、“酸雨”中的酸可以腐蚀绿叶，使叶片发黄；镁和锌与“回酸雨”中的酸反应生成氢气，答故A描述正确；
B、用NaOH溶液可吸收剩余的SO 2 气体，防止SO 2 气体产生污染，故B正确；
C、A装置中的注射器的作用是随时添加液体，相当于分液漏斗，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，而不是产生大量白烟，故D错误．
故选D |
⑨ 若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用最好选择气体收集装置中的（ ）什么，为什么
E 集气瓶底部要留少量水
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