『壹』 海带中提取碘具体过程和反应！ 解答采纳！！
实验目的：提取并检验碘
实验仪器：铁架台 三角架 泥三角 坩埚 坩埚钳 玻璃棒 小烧杯 普通漏斗 滤纸 酒精灯
实验药品： 海带 新制氯水或双氧水（酸化的） 淀粉溶液
步骤 1 灰化 将海带灼烧，在坩埚中
2 灰分冷却后转移到烧杯中加水，过滤
3 滤液加入适量新制氯水，或酸化的双氧水
4 滴加淀粉溶液 或四氯化碳
现象结论 淀粉变蓝说明碘 四氯化碳分层，下层为紫色，也说明碘
另外有提取碘的。需要萃取 实验。。用四氯化碳萃取，分液漏斗分离，取下层蒸馏，剩下的是碘单质
化学书上很详细都有啊
『贰』 从海带中提取碘的实验
从海带中提取碘
1、 称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。
2、 将海带灰回倒在烧杯中，答依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过30ml。
3、 往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。
4、 把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。
5、 将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。
将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。
（注：5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。）
『叁』 海带中提取碘的基本化学原理是什么 用分液漏斗来进行萃取或分液时要注意什么
先灼烧海带成灰再过滤，再用双氧水把碘离子氧化成碘单质，再用有机溶剂萃取。漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能顺利流出。分液漏斗不能加热。
『肆』 从海带中提取碘用什么装置
蒸发皿。过滤器。分液漏斗和蒸馏装置就差不多了
蒸发皿灼烧提取海带灰，过滤器提取滤液。分液漏斗就是将滤液中的碘单质萃取到有机溶剂中，最后用蒸馏装置将碘单质提取出来
1、先将已经刷净表面附着物的干海带剪碎并放入坩埚中压挤。再向坩埚内加入少量酒精，使海带润湿以便于灼烧。将坩埚放在三脚架的泥三角上，盖上坩埚盖。（点燃酒精灯，将酒精灯放在的三脚架下，灼烧盛有海带的坩埚。经过长时间的灼烧，直至海带完全变成灰后，停止加热并冷却。
2、等坩埚完全冷却后，（都是用坩埚钳操作）打开坩埚盖，将坩埚中的海带灰倒入烧杯中。再向烧杯中加入少量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌。再把烧杯放在三脚架的石棉网上，用酒精灯在石棉网下方加热。直至溶液煮沸2～3分钟后，移去酒精灯，使烧杯完全冷却。
3、然后将混合物倒入过滤器中过滤。过滤结束后取出滤液。向滤液中滴加几滴稀硫酸，旋摇溶液（用来酸化溶液）。再将质量分数为5%的过氧化氢加入这只烧杯中，旋摇溶液，看不到发生变化的现象。
4、向刚才滴加过稀硫酸、过氧化氢的"混"合溶液分别装入两支试管中。向其中的一支试管中注入少量淀粉溶液。振荡试管 可以看到溶液呈蓝色。这说明海带中含有成份碘。向另一支试管中滴加四氯化碳，充分振荡 静置分层后可以看到，下层四氯化碳层因溶有碘而呈特殊的紫色。这是由于，过氧化氢将碘离子氧化成碘，而碘又溶于四氯化碳的原因
5、将二者分分液，之后将碘的四氯化碳进行蒸馏
『伍』 请问从海带中提取碘单质的原理是什么为什么要灼烧
从海带中提取碘单质的原理是将海带中的碘转化为碘离子，溶于水后加氧化剂氧化成碘单质。然后萃取出碘单质。
灼烧是为了除去海带中的有机物，只剩无机物从而能溶于水。同时烧成灰能增大固体表面积，有利于溶解。
『陆』 如何从海带中提取碘
从海带中提取碘来
1、自 称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。
2、 将海带灰倒在烧杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过30ml。
3、 往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。(海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失)。
4、 把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。
5、 将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。
『柒』 设计实验：从海带中提取单质碘！！
碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，它在人体中含量不多仅有20—50毫克，但是发挥的作用却不容小觑，碘在人体内用于合成甲状腺素，调节新陈代谢，如果人体内碘摄入量不足，则会患上地方性甲状腺肿，即俗曰的“大脖子病”。 碘在地壳中的含量为3×10-5 ％。自然界并不存在游离状态的碘，独立的矿物也很少，只有碘酸钙矿。碘主要来源为：①智利硝石中含有 0.2％ 碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含3％碘酸钠。②海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但总量却很大。特别是某些海藻（例如海带）能吸收碘，使碘相对地富集起来（每100克海带中含碘达24毫克），因此海藻便成了提取碘的主要原料。 工业上常用离子交换法，空气吹出法，活性炭吸附法，碘化亚铜沉淀法等方法提取单质碘。 实验部分 实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬，海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸，使碘离子溶于水中，过滤取滤液，调节滤液pH为中性。蒸干滤液，将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀，研磨。在高筒烧杯中加热混合物，此时碘单质会升华出来，用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处，碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘，称量计算产率。 仪器与试剂 仪器：电子天平，天平，圆底烧瓶，高筒烧杯，普通烧杯（250mL）,电炉，马福炉，剪子，带盖坩埚，坩埚钳，蒸发皿，脱脂棉，研钵，pH试纸，定量滤纸，吸滤瓶。 试剂：干海带（40g），蒸馏水，冰块，NaOH溶液，H2SO4溶液，重铬酸钾（s）。 实验方法 1、将海带用刷子刷干净（切忌水洗）。称取40g海带，用剪子剪成条或片状（尽量小），置于坩埚中，加入30mLNaOH溶液，盖上盖子，在电炉上加热1小时，后转移至马福炉中，在600℃下加热2小时30分，使海带完全灰化。（加热过程中注意通风） 2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨，后转移至250mL烧杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮，每次熬煮后，抽滤，保留滤液。将三次抽滤的滤液合并在一起，总体积不宜超过30mL。 3、向滤液里加H2SO4溶液酸化，调节pH值显中性。把酸化后的滤液倒入蒸发皿中，蒸发至干并尽量炒干，将固体转移至研钵中，加入2g重铬酸钾固体，研细。 4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上，在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧，加热烧杯使生成的碘遇热升华。碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。 1.取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。 2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。 3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。 4.将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mLH2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。 5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。乙溶液中加入2mLCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。 6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL，充分振荡后，将混合溶液倒入指定的容器中。加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质，把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。 7.在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。 8.在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。观察实验现象。 9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验。
『捌』 简述从海带中提取碘的主要实验步骤.
实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在.加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性.蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨.在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部.刮下生成的碘,称量计算产率.
仪器与试剂
仪器：电子天平,天平,圆底烧瓶,高筒烧杯,普通烧杯（250mL）,电炉,马福炉,剪子,带盖坩埚,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH试纸,定量滤纸,吸滤瓶.
试剂：干海带（40g）,蒸馏水,冰块,NaOH溶液,H2SO4溶液,重铬酸钾（s）.
实验方法
1、将海带用刷子刷干净（切忌水洗）.称取40g海带,用剪子剪成条或片状（尽量小）,置于坩埚中,加入30mLNaOH溶液,盖上盖子,在电炉上加热1小时,后转移至马福炉中,在600℃下加热2小时30分,使海带完全灰化.（加热过程中注意通风）
2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨,后转移至250mL烧杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮,每次熬煮后,抽滤,保留滤液.将三次抽滤的滤液合并在一起,总体积不宜超过30mL.
3、向滤液里加H2SO4溶液酸化,调节pH值显中性.把酸化后的滤液倒入蒸发皿中,蒸发至干并尽量炒干,将固体转移至研钵中,加入2g重铬酸钾固体,研细.
4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上,在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧,加热烧杯使生成的碘遇热升华.碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华.当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热.取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重.计算海带中碘的百分含量.
1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗.将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上.
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却.
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分钟后过滤.
4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1、2、3、4号.在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3mLH2O2溶液,观察现象.滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象.2分钟后把加入氯水的溶液分成两份.其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.乙溶液中加入2mLCCl4,振荡萃取,静置2分钟后观察现象.
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中.加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质,把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境.
7.在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸.在滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
8.在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液.观察实验现象.
9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验.