❶ （2012南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所
（1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，防止温度过高，反应太剧烈不易控制，且内可能有副产品发生容降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢，
故答案为：温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢；
（2）向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止，说明高锰酸钾被还原，应加入还原性物质，题中只有NaHSO3能与高锰酸钾发生氧化还原反应，
故答案为：a；
（3）步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时，应防止倒吸，则应先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头，
故答案为：先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头；
（4）己二酸钾可与盐酸反应生成己二酸，故答案为：将己二酸的钾盐转化为己二酸；
（5）若要计算己二酸的产率，应知道环己醇的质量，则应知道环己醇的密度，故答案为：环己醇的密度；
（6）如是用硝酸氧化，硝酸钡还原，可生成氮氧化物等污染物，故答案为：产生氮氧化物，污染空气．
❷ 用环己醇/环己酮怎么制备己二酸
环己醇先消去（氢氧化钠的醇溶液中或浓硫酸），生成环己烯，然后高锰酸钾酸性条件下开环，两端氧化，就形成了己二酸。
环己酮先加成为环己醇，后面一样。
❸ 谁可以告诉我有机化学实验己二酸的实验目的、环己醇、50%硝酸、钒酸氨的物理常数啊考试！急！！！谢了！
（1）温度太低，反应太慢，太高则副反应多。因为反应放出大量热，所以要控制滴内加速度，否则温度难以控容制。（2）为了让反应一开始就一直在适宜温度下进行，减少副反应。（3）反应的快慢和反应物浓度有关，开始时浓度高，滴加慢。（4）有差别，因为有副反应，且反应不充分。这个实验我做过，确实反应不充分。
❹ 以环己醇为原料制备己二酸的反应式
用过量酸性高锰酸钾氧化，先生成环己酮。而后环己酮被氧化，羰基与α-C间的键断裂，产生己二酸（用硝酸氧化也一样）。
总反应：5C6H11OH+8KMnO4+12H2SO4→5HOOC(CH2)4COOH+8MnSO4+4K2SO4+13H2O
❺ 我想知道有机实验环己醇和高锰酸钾制备己二酸的反应方程式或者理论值的计算方法
1.氧化铝反应生成环己烯（用浓硫酸一样，但会有副产物）2.用酸性高锰酸钾氧化成己二酸
❻ 如何由环己醇制备己二酸
环己醇与浓硫酸混合，加热到170度，脱水得到环己烯；
环己烯用KMnO4/H+氧化的己二酸。。
❼ 环己醇制取己二酸己二酯过程详细方程式
环己醇消去（-H2O）➝ 环己烯（酸性高锰酸钾氧化，双键断裂）➝ 己二版酸（LiAlH4还原水权解）➝ 己二醇（与己二酸进行酯化）➝ 己二酸己二酯
方程式不太好打出来，请见谅