（1）液面上升；①2H
2 O
2 
2H
2 O+O
2 ↑；②液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高回，达到白磷着火点；
（2）能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀．
④ 利用下图装置进行实验，探究产物中是否有乙烯生成
（1）乙抄醇在浓硫酸做催化剂和脱水剂的作用下发生消去反应生成乙烯；
（2）浓H2SO4具有强氧化性，能将乙醇氧化成碳，根据SO2具有还原性，也能与溴水反应使溴水褪色，据此即可解答；
（3）在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置，A装置盛有氢氧化钠溶液目的是为了除去反应生成的SO2和CO2，B装置盛有品红溶液目的是为了检验SO2是否除尽；
（4）反应生成的乙烯与试管中的溴水加成反应生成不溶于水的油状物质；如果发生取代反应生成物含有HBr，溶液酸性增强；
（5）废液温度较高，应该冷却后再处理，烧瓶中含有浓硫酸，具有腐蚀性，所以要进行处理．
⑤ 利用下图装置进行实验。实验前k1，k2，k3。均已关闭。 实验2中，当B中液面不在变化时，测得B中
（160+15）/350=50%完全反应，A中的二氧化碳全部消耗，A的体积减少量就是二氧化碳的体积=160+15（氢氧化钠溶液在A中所占的体积）。
⑥ 某校化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验．实验目的：①粗略测定加热2g高锰酸钾样品所收集到的氧
（1）熟记常用仪器的名称可知①为试管；②为量筒
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁．故答案为：2KMnO4| △ | .
⑦ （7分）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。 【实验1】模拟炼铁实验①若样品为氧化铁，则A中的实
【实验1】①红色固体逐渐变为黑色 3CO + Fe 2 O 3 CaCO 3 ↓+ H 2 O ②没有尾气处理装置 【实验2】①装置B不能将反应产生的CO 2 全部吸收 ②Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO（此空2分）
⑧ 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利
（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，中学化学中常见的有：H2、CO2、H2S等，故答案为：H2、CO2、H2S等；
（2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
（3）验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验，在A装置中制备氯气，生成的气体通入到装有溴化钠溶液的C中，如烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，
故答案为：在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴；
（4）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，装置验证NO2与水的反应，要先关闭a、b，然后用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，
故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中；
（6）NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，设NO2和O2混合气体的物质的量为10mol，
若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧气为2.8mol，V（NO2）=7.2mol；
混合气体的总质量为7.2molNO2与2.8molO2的质量之和为7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩尔质量 =42.08g/mol，平均分子量42.08； 若剩余气体为NO气体，试管9/10充满水，则剩余1molNO，根据3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO，说明过量的NO 2为3mol，反应4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3消耗的气体总体积为7mol，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO 2为4y则有5y=7mol，y=1.4mol，即此时氧气为1.4mol，V（NO 2）=8.6mol； 混合气体的总质量为8.6molNO 2与1.4molO 2的质量之和为8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩尔质量 =44.04g/mol，平均分子量44.04； 故答案为：42.08或44.04．
⑨ 小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空： （1）若用二氧化锰和浓
| （1）→F→G→C→E（2）H 2 、CO 2 、H 2 S等（3）Cu+4HNO 3 (浓) = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 Oa 、b ； c双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO 2 与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
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2H 2 O+O 2 ↑；②液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高回，达到白磷着火点；